某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验． 操作 现象 1．粉碎后投入水中 没有
（1）根据题目中的信息，可知：：“紫褐色固体粉末A”和反应③条件，根据无色气体B和铁丝燃烧生成固体E，可以推测B是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实验室制法可知，A是高锰酸钾、C是二氧化锰、F是过氧化氢，D为锰酸钾．代入检验，符合题意．（2）根据（1）的解答可以知道：步骤①反应为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；而步骤③反应为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．故答案为：（1）KMnO4 ，MnO2，K2MnO4，（2）2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．
（1）图中①是长颈漏斗，②是锥形瓶；③是水槽；故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；水槽； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以我们可选用A装置作发生装置；氧气的不易溶于水，所以可以用排水法收集；观察图示可知，试管口没有防止冷凝水倒流入试管的一团棉花；化学反应式是：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；如果使用E装置来收集氧气，是因为氧气不溶于水，那么实验完毕后的操作是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．故答案为：A；试管口应放一团棉花；2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；不溶于水；水倒流；（3）用B装置制取氧气通常选用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；化学方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；装置中通过长颈漏斗加注液体；检查该装置气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；加注液体；水柱不下降；（4）氧气的密度比空气大，所以若要收集到干燥的氢气，应选择的收集装置是C；氧气能使带火星木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．故答案为：C；将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满；（5）实验室制取硫化氢气体用硫铁矿与稀硫酸在常温下反应制得，属于固液常温型，故选发生装置B，硫化氢气体易溶于水，相同条件下密度比空气大，可用向上排空气法收集；故答案为：B；C．
（1）矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，只有二氧化硅与盐酸不反应，则加盐酸过量，矿石部分溶解，并有大量无色无味气体生成，则一定含CaCO3、SiO2，故答案为：CaCO3、SiO2；
（2）SiO2与NaOH反应，与盐酸不反应，硅酸盐与盐酸反应生成白色的硅酸沉淀，则与残渣反应的试剂Ⅱ为2mol/LNaOH溶液，试剂Ⅲ为2mol/LHCl，发生的化学反应分别为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，
故答案为：2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；
（3）检验矿石中含有Fe2O3，与盐酸反应生成氯化铁，取少量上述流程中的Ⅰ，加入2%KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有氧化铁，步骤①中相关的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：
| 实验操作 | 预期现象及结论 | 相关离子方程式 |
| 2%KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
答：（1）矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，只有二氧化硅与盐酸不反应，则加盐酸过量，矿石部分溶解，并有大量无色无味气体生成，则一定含CaCO3、SiO2，故答案为：CaCO3、SiO2；（2）SiO2与NaOH反应，与盐酸不反应，硅酸盐与盐酸反应生成白色的硅酸沉淀，则...
答：（猜想与假设）氢氧化钠容易潮解，然后会和二氧化碳发生反应而生成了碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（实验分析）（1）根据同学得出的结论可以知道：三支试管中观察到的实验现象分别为：A中溶液变红，判断了氢氧化钠的存在，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊，判断了碳酸钠的存在；（...
答：则可判断所加入稀硫酸量不足而未能完全反应黄铜中的锌；黄铜中锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液中一定含有硫酸锌；如果加入稀硫酸过量，则滤液中还会含有未反应完的硫酸；为检验滤液中含有硫酸，可向滤液中加入锌粒，
答：（1）氢氧化钠固体露置在空气中，容易吸水潮解，容易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封保存；（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，是因为氢氧化钠固体吸收了水分；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）生成的碳酸钠显碱性，能使酚酞变红...
答：（1）该装置中没有外接电源，从能量转化角度看，该装置在将化学能转变为电能的装置，所以应该是原电池，符合该装置的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故答案为：化学能转变为电能，自发进行的放热的氧化还原；（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极...
答：0g＝2×162.5xx=16.25 g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.25 g109.5 g+8.0g×100%=13.8% 答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．
答：（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）浓硫酸有吸水性，从信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，所以B的作用是：干燥氢气，而空气中也含有水分，含有钙的玻璃管不能直接与空气接触，所以D的作用是：防止空气中的水蒸气进入C...
答：（1）3.3 （2）CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O （3）75
答：(1) 3 ；47； (2)搅拌，加速溶解 ； (3)过滤； (4)AB
答：所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（2）碳酸钠溶液呈碱性，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液溶液；（3）假设所取的mg固体全部...
