现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则 2.4 x ×2= 2.24 22.4 ×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素．故A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素．（1）由分析可知，C为Mg元素．故答案为：Mg．（2）D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．故答案为：第三周期第ⅦA族．（3）B为钠元素，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为 ；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键．故答案为： ；离子键、共价键．（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，D的气态氢化物HCl、H 2 S、HF的热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H 2 S．故答案为：HF＞HCl＞H 2 S．
（1）Mg （1分） （2）第三周期 VIIA族（1分）（3） （2分） 离子键、极性共价键（或共价键）（2分）（4）HF>HCl>H 2 S （2分） 考查元素周期表的应用。A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则| 2.4 |
| x |
| 2.24 |
| 22.4 |
故A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素．
（1）由分析可知，C为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：第三周期第ⅦA族．
（3）B为钠元素，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为 ；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键．
故答案为：；离子键、共价键．
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，D的气态氢化物HCl、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S．
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
答：地壳中含量居第二位金属元素为铁元素，最轻的气体为氢气，所以B元素为氢元素；空气中含量最多的气体是氮气，所以C元素为氮元素，D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，第一层上为2个电子，故核外电子为8个，核外电子数等于质子数，质子数也是8，为氧元素；故答案为：铁（Fe）；氢（H...
答：因此B、C、D元素组成化合物是氢氧化钠，故答案为：NaOH（3）D元素原子中无中子，因此D是氢元素，一个氢离子带一个单位的正电荷，故答案为：H + （4）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可，故答案为：2Mg+O 2 点燃 . 2MgO ...
答：A、B、C、D分别为碳、氧、钠、硫。 元素 已知条件（罗列已知条件，便于综合分析） 推导结论 原子结构 周期表位置 元素性质 A 有两个电子层 第2周期 A与B能化合成无色、无味的气体AB 2 （CO 2 ） A元素为碳 B 有两个电子层 第2周期ⅥA族 B元素为氧 D...
答：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，...
答：由于原子中质子数等于电子数，所以该元素原子核内质子数是16，故是硫元素；C元素组成的单质能用于助燃，说明C元素是氧元素；由以上分析可知A元素的单质是氢气，该物质是由氢气分子构成，B是硫元素，C是氧元素；两者形成的化合物化学式为SO2，SO2是一种常见的大气污染物，所以排放到空气中能导致空气污染...
答：（1）Na；Mg（2） ；第三周期第ⅦA族（3）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 （4）HF ＞ HCl ＞ H 2 S 试题分析：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气...
答：4）HF>HCl>H 2 S （2分） 考查元素周期表的应用。A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。
答：A元素原子核内没有中子，所以A元素是氢元素，B元素是地壳中含量最多的非金属元素，所以B是氧元素，其单质是氧气（O2），C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，能说明C的原子核外共有13个电子，由于原子中质子数等于核外的电子数，所以该元素是铝元素，其离子符号为Al3+；D元素的...
答：A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素．（1）通过以上分析知，A、B、C、...
答：第一层与第三层电子数之和比第二层多1个，所以D原子核外有17个电子，所以D是氯元素，所以A元素的符号为：H，B元素组成单质的名称为：氧气，C元素形成化合物时显示的化合价为+3价，D元素的离子符号为：Cl-，A、B、C三种元素组成化合物的化学式是：Al（OH）3．故答案为：H，氧气，+3，Cl-，...
