某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验中他
解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气的大，排空气法收集时长进短处，故答案为：；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②铜与浓硫酸在加热条件下可以发生反应，而铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸浓度浓度降低，当浓硫酸逐渐成为稀硫酸时反应停止，故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应；（3）A、碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；B、高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；C、二氧化硫在水中以1：40溶解，收集二氧化硫体积减少，导致余酸的物质的量浓度偏高；D、亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；E、二氧化硫通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀，通过S元素守恒，通过硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；综上所述，实验方案中可行的是E，故答案为：E；方案序号A，原因：碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大，导致结果：偏低；（4）Zn和稀硫酸反应生成氢气，因此可向反应后溶液中加入足量的锌粒，收集并测定氢气的体积，通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度，故答案为：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．
(1) (2)NaOH溶液；吸收SO 2 气体 (3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中；d (4)①随着反应的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与铜发生反应 ②ad
（1）①A．硫酸钠溶液与硫酸不反应，不能证明是否硫酸有剩余，故A错误；B．氯化钡溶液与硫酸铜、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，不能证明是否硫酸有剩余，故B错误；
C．银粉硫酸不反应，不能证明是否硫酸有剩余，故C错误；
D．碳酸钠溶液与硫酸反应有气体生成，与硫酸铜反应生成沉淀，可以证明硫酸有剩余，故D正确；
故选D；
②令被还原的硫酸的物质的量为nmol，反应中S元素由+6价降低为+4价，Cu元素化合价由0价升高为+2，根据电子转移守恒有：nmol×（6-4）=
| mg |
| 64g/mol |
| m |
| 64 |
故答案为：
| m |
| 64 |
③反应后的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空气中会污染空气，氢氧化钠溶液的作用是：吸收反应产生的SO2，防止污染空气；
故答案为：吸收反应产生的SO2，防止污染空气；
（2）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管的质量差不只是二氧化硫是质量，且烧瓶内的二氧化硫不能完全排出，导致测定二氧化硫的质量偏小，测定剩余硫酸的浓度偏大；
故答案为：产生的气体中含有水蒸气，干燥管的质量差不只是二氧化硫是质量，且烧瓶内的二氧化硫不能完全排出；
方案二：沉淀硫酸钡一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生，导致测定二氧化硫的质量偏大，测定剩余硫酸的浓度偏小；
故答案为：沉淀硫酸钡的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生；
方案三：生成氢气的物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| ||
| 0.012L |
| V |
| 22.4×0.012 |
故答案为：
| V |
| 22.4×0.012 |
答：排空气法收集时长进短处，故答案为：；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；
答：（1）铜和浓硫酸加热一生成二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，进气的导气管长进短处，图中补进气管伸入近集气瓶底，装置图为：，故答案为：；（2）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；分析化学方程式若...
答：（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：故答案为：（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . ...
答：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H 2 SO 4 （浓）+Cu 加热 . CuSO 4 +2H 2 O+2SO 2 ↑，故答案为：2H 2 SO 4 （浓）+Cu 加热 . CuSO 4 +2H 2 O+2SO 2 ↑；（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以...
答：（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）装置D中试管口放置的棉花中应...
答：（1）二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法，故答案为：；（2）①浓硫酸有强氧化性，可与铜反应，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，产物有...
答：且烧瓶内的二氧化硫不能完全排出；方案二：沉淀硫酸钡一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生，导致测定二氧化硫的质量偏大，测定剩余硫酸的浓度偏小；故答案为：沉淀硫酸钡的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生；方案三：生成氢气的物质的量为VL22.4L/mol...
答：逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，故而不能反应完全，②用来检验是否还有硫酸，a．加入NaOH固体观察不到现象， b．加入BaCl 2 溶液只能证明硫酸根离子的存在，c．加入银粉不反应，d．加入Na 2 CO 3 溶液有气泡产生，现象明显，故选d点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，注意积累实验基础知识和环保理念，...
答：故答案为：使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝；（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，...
答：（1）B装置中导气管长进短出（2）①Cu + 2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O； ②反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应； ③AD （3）ABC
