化学离子方程式与量的关系是怎么回事？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
化学离子方程式与量的关系是怎么回事？
反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+
+CO2
+2OH-
=CaCO3↓
+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体:
CO2
+OH-
=HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液
AgNO3
溶液将中加入少量或过量的NH3
NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl
在
NaOH
溶液
中通入过量CO2或少量的CO2
。
二
与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3
↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+2H2O
向盛有0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液的试管中滴加0.1
mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3-
+2
H+
=CO2
↑+H2O
若反过来将0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液滴入等体积0.1
mol·L-1HCl的中。
CO3-
+
H+
=
HCO3-
三
与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：
NH4+
+
2SO42-
+2Ba2+
+
Al3+
+
4OH
-
=
NH3·H2O
+
2BaSO4
↓
+
Al(OH)3
↓
a：
向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+
+SO42-
+Ba2++
2OH-
=
BaSO4
↓
+
H2O
b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。
SO42-
+Ba2+
=
BaSO4
↓
四
与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol
依据c(Br-)=c(Cl-)
则有2X
mol－(0.15
mol×2－X)=0.15
mol
X=0.2
mol
n
FeBr2
：n
Cl2
=
0.2
mol：0.15
mol
=4
：3，由此：
4Fe2+
+
2Br－+3Cl2
=
4Fe3+
+Br2
+
6Cl－
已知反应2FeCl3
+
2KI
=
FeCl2
+2KCl
+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。
根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程式为：
Fe2+
+
4I-
+
3Cl2
=
2
I2
+
2Fe3+
+
6Cl-
已知Ca3(PO4)2
CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2
的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH
mol·L-1溶液等
体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3
：1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43-
HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成
Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42-
、
PO43-形式，反应如下：
3Ca2+
+
6H2PO4-
+
9OH-
=
Ca3(PO4)2
↓+3
HPO42-
+
PO43-+
9H2O
对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。
按这意思来讲。是FE2+的还原性比BR-要强。因此Cl2先跟FE2+反应。再把BR-置换出来。
大概是这个意思。
这跟化学离子方程式没什么太大的关系。
化学反应式也是这样的
如过量的CO2通到澄清石灰中。先生成沉淀。接着沉淀消失差不多。
沉淀消失其实是2个反应的共同结果。（例子有点不恰当）
比较相像的是将FE投入到有CU2+和FE3+共同存在的溶液里。
FE会先将CU2+置换。再与FE3+发生反应。
因为CU2+的氧化性比FE3+的强。
说的复杂了。其实意思是一物质与其它物质反应有先后顺序。
某条方程式其实是多条反应的结合。
如CL2过量。就是先和FE2+反应。接着过量的CL2和BR-反应。
方便写成一条。写成2条也没什么问题来着。
MS有点说的复杂了。感觉会把你说混来着。
当naoh加得比较少时
方程式：nh4hso4
+
naoh
=
nanh4so4
+
h2o
离子式：h+
+
oh-
=
h2o
当naoh加得多时：
方程式：nh4hso4
+
2naoh
=
na2so4
+
h2o
+
nh3h20
离子式：nh4+
+
h+
+2oh-
=
nh3h2o
+
h2o
由于下标没有处理好，请你仔细看看，在离子式中，如果遇到两个加号，那第一个就是表示正离子的正号，应该写在右上角处。
化学离子方程式与量的关系是怎么回事?
答：方程式：nh4hso4 + 2naoh = na2so4 + h2o + nh3h20 离子式：nh4+ + h+ +2oh- = nh3h2o + h2o 由于下标没有处理好，请你仔细看看，在离子式中，如果遇到两个加号，那第一个就是表示正离子的正号，应该写在右上角处。
高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的...
答：基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。OH- + HC...
化学方程式的离子方程式和反应物的多少的关系
答：反应物的物质的量对应离子反应方程式的系数 如2Na+2H2O=2Na（+）+2OH（-）+H2↑ 则反应物的物质的量比为2：2=1：1
化学离子方程式与量的关系是怎么回事?
答：大概是这个意思。这跟化学离子方程式没什么太大的关系。化学反应式也是这样的 如过量的CO2通到澄清石灰中。先生成沉淀。接着沉淀消失差不多。沉淀消失其实是2个反应的共同结果。（例子有点不恰当）比较相像的是将FE投入到有CU2+和FE3+共同存在的溶液里。FE会先将CU2+置换。再与FE3+发生反应。因为C...
与量有关的离子方程式
答：与量有关的离子方程式如下：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子...
关于化学离子方程式量多量少的问题。 例如Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方...
答：这个量多量少是指真实反应的离子数的比值，就 拿氯化铝来说他和氢氧化纳反应，如果氯化铝和氢氧化钠之比为1:3则生成氢氧化铝，如果超过1:3那么离子方程式分两步，一是直接生成偏绿酸根，二是生成氢氧化铝 对于下面这个反应的离子方程应该是(Ca2+)+(HCO3-)+OH-=CaCO3+H2O ...
与量有关的离子反应方程式的书写
答：究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。1．复分解反应 “...
高一化学离子方程式(关于量的问题) 谁能对着发那个面进行一下讲解,还有...
答：⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：由于 Ca(HCO3)2不足,则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于NaOH足量,2mol的HCO3—会和2molOH- 反应产生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀,因此...
化学方程式的离子方程式和反应物的多少的关系?
答：离子方程式与反应物参加反应的离子有关。如氧化还原反应中，有离子价的升高的和降低，可以从总的价态和为零出发，判断反应物的过量。有些强氧化剂会将元素直接氧化到最高价，有些可能中间存在变价，硫元素可能先变成4价，然后在氧化反应，成为6价。氧与铁反应可以生成氧化亚铁，四氧化三铁、氧化铁。...
离子反应中的过量与少量的方程式怎么写,不要原理什么的,就要简单的方法...
答：与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根...
按这意思来讲。是FE2+的还原性比BR-要强。因此Cl2先跟FE2+反应。再把BR-置换出来。
大概是这个意思。
这跟化学离子方程式没什么太大的关系。
化学反应式也是这样的
如过量的CO2通到澄清石灰中。先生成沉淀。接着沉淀消失差不多。
沉淀消失其实是2个反应的共同结果。（例子有点不恰当）
比较相像的是将FE投入到有CU2+和FE3+共同存在的溶液里。
FE会先将CU2+置换。再与FE3+发生反应。
因为CU2+的氧化性比FE3+的强。
说的复杂了。其实意思是一物质与其它物质反应有先后顺序。
某条方程式其实是多条反应的结合。
如CL2过量。就是先和FE2+反应。接着过量的CL2和BR-反应。
方便写成一条。写成2条也没什么问题来着。
MS有点说的复杂了。感觉会把你说混来着。
先写化学方程式再拆分成离子方程式
Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
拆分，消去2边的2Na+可得
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- → CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
再来考虑NaOH过量的情况，上面的化学方程式中1份Ca（HCO3）2 和2份NaOH恰好完全反应，而如果还有过量的NaOH不会和三种生成物CaCO3↓， Na2CO3 ，H2O的任何一种反应，所以"过量"并不影响到方程式的书写。
最后看为什么不生成Ca（OH）2，原因就是楼上提到过的：CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀
具体分析：
假设生成Ca（OH）2那么溶液中还剩余的成分肯定有NaHCO3，而这2者不可以共存。
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (氢氧化钙少量)
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓+ NaOH + H2O (氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙会和上面生成物的碳酸钠发生Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH,叠加后得到)
反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+
+CO2
+2OH-
=CaCO3↓
+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体:
CO2
+OH-
=HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液
AgNO3
溶液将中加入少量或过量的NH3
NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl
在
NaOH
溶液
中通入过量CO2或少量的CO2
。
二
与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3
↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+2H2O
向盛有0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液的试管中滴加0.1
mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3-
+2
H+
=CO2
↑+H2O
若反过来将0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液滴入等体积0.1
mol·L-1HCl的中。
CO3-
+
H+
=
HCO3-
三
与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：
NH4+
+
2SO42-
+2Ba2+
+
Al3+
+
4OH
-
=
NH3·H2O
+
2BaSO4
↓
+
Al(OH)3
↓
a：
向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+
+SO42-
+Ba2++
2OH-
=
BaSO4
↓
+
H2O
b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。
SO42-
+Ba2+
=
BaSO4
↓
四
与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol
依据c(Br-)=c(Cl-)
则有2X
mol－(0.15
mol×2－X)=0.15
mol
X=0.2
mol
n
FeBr2
：n
Cl2
=
0.2
mol：0.15
mol
=4
：3，由此：
4Fe2+
+
2Br－+3Cl2
=
4Fe3+
+Br2
+
6Cl－
已知反应2FeCl3
+
2KI
=
FeCl2
+2KCl
+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。
根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程式为：
Fe2+
+
4I-
+
3Cl2
=
2
I2
+
2Fe3+
+
6Cl-
已知Ca3(PO4)2
CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2
的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH
mol·L-1溶液等
体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3
：1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43-
HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成
Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42-
、
PO43-形式，反应如下：
3Ca2+
+
6H2PO4-
+
9OH-
=
Ca3(PO4)2
↓+3
HPO42-
+
PO43-+
9H2O
对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。
按这意思来讲。是FE2+的还原性比BR-要强。因此Cl2先跟FE2+反应。再把BR-置换出来。
大概是这个意思。
这跟化学离子方程式没什么太大的关系。
化学反应式也是这样的
如过量的CO2通到澄清石灰中。先生成沉淀。接着沉淀消失差不多。
沉淀消失其实是2个反应的共同结果。（例子有点不恰当）
比较相像的是将FE投入到有CU2+和FE3+共同存在的溶液里。
FE会先将CU2+置换。再与FE3+发生反应。
因为CU2+的氧化性比FE3+的强。
说的复杂了。其实意思是一物质与其它物质反应有先后顺序。
某条方程式其实是多条反应的结合。
如CL2过量。就是先和FE2+反应。接着过量的CL2和BR-反应。
方便写成一条。写成2条也没什么问题来着。
MS有点说的复杂了。感觉会把你说混来着。
当naoh加得比较少时
方程式：nh4hso4
+
naoh
=
nanh4so4
+
h2o
离子式：h+
+
oh-
=
h2o
当naoh加得多时：
方程式：nh4hso4
+
2naoh
=
na2so4
+
h2o
+
nh3h20
离子式：nh4+
+
h+
+2oh-
=
nh3h2o
+
h2o
由于下标没有处理好，请你仔细看看，在离子式中，如果遇到两个加号，那第一个就是表示正离子的正号，应该写在右上角处。
答：方程式：nh4hso4 + 2naoh = na2so4 + h2o + nh3h20 离子式：nh4+ + h+ +2oh- = nh3h2o + h2o 由于下标没有处理好，请你仔细看看，在离子式中，如果遇到两个加号，那第一个就是表示正离子的正号，应该写在右上角处。
答：基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。OH- + HC...
答：反应物的物质的量对应离子反应方程式的系数 如2Na+2H2O=2Na（+）+2OH（-）+H2↑ 则反应物的物质的量比为2：2=1：1
答：大概是这个意思。这跟化学离子方程式没什么太大的关系。化学反应式也是这样的 如过量的CO2通到澄清石灰中。先生成沉淀。接着沉淀消失差不多。沉淀消失其实是2个反应的共同结果。（例子有点不恰当）比较相像的是将FE投入到有CU2+和FE3+共同存在的溶液里。FE会先将CU2+置换。再与FE3+发生反应。因为C...
答：与量有关的离子方程式如下：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子...
答：这个量多量少是指真实反应的离子数的比值，就 拿氯化铝来说他和氢氧化纳反应，如果氯化铝和氢氧化钠之比为1:3则生成氢氧化铝，如果超过1:3那么离子方程式分两步，一是直接生成偏绿酸根，二是生成氢氧化铝 对于下面这个反应的离子方程应该是(Ca2+)+(HCO3-)+OH-=CaCO3+H2O ...
答：究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。1．复分解反应 “...
答：⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：由于 Ca(HCO3)2不足,则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于NaOH足量,2mol的HCO3—会和2molOH- 反应产生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀,因此...
答：离子方程式与反应物参加反应的离子有关。如氧化还原反应中，有离子价的升高的和降低，可以从总的价态和为零出发，判断反应物的过量。有些强氧化剂会将元素直接氧化到最高价，有些可能中间存在变价，硫元素可能先变成4价，然后在氧化反应，成为6价。氧与铁反应可以生成氧化亚铁，四氧化三铁、氧化铁。...
答：与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根...
