高中阶段常见的弱酸，强酸，弱碱，强碱？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些？
弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3
强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸,
强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
① HOOH + H
② NH + OHNH·HO
①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：
由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。
强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4)最强酸，
弱酸;亚硫酸，醋酸，HF ，H2S，碳酸等
强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化镁(Mg(OH2)) 、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）、KOH
弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,除了强的就是弱的了.
金属性强的大多数都是强碱 非金属性强的大多数都是强酸
希望你化学学的更好!
强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
强酸强碱是指溶于水的部分完全电离的酸和碱，弱酸弱碱在水中不能完全电离，存在着电离平衡。溶解度跟电离度无关，如Ca(OH)2在水中完全电解，为强碱，但溶解度很小。
高中阶段我们常见的
强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4），还有卤酸除了氢氟酸（HF）是弱酸外都是强酸；
强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）；
弱酸：醋酸（CH3COOH）、 碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）、草酸（H2C2O4）、次氯酸（HClO），还有有机酸一般都是弱酸；
弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,氢氧化铁（Fe(OH)3）,硅酸（Si(OH)4）,氢氧化铝（Al(OH)3 ，一般不活泼金属对应的碱都是弱碱。
到了大学学习的酸碱理论多了之后，你会更加理解酸和碱的强弱区别。
高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些
答：1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、...
高中阶段常见的弱酸,强酸,弱碱,强碱?
答：弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等。(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3 强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2 ...
高中化学中常见的强酸和弱酸,强碱和弱碱有哪些
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂弱碱：NH₃·H₂O，难溶性金属氢氧化物
高中常见的强酸强碱弱酸弱碱是什么?
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
化学问题:高中化学中常见的强酸和弱酸、强碱和弱碱有哪些?最好给出化学...
答：强酸.高氯酸 HClO4硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3 氢碘酸HI氢溴酸HBr 弱酸.醋酸CH3COOH碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢硫酸H2S次氯酸HClO 强碱.氢氧化钠NaOH氢氧化钡BaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2 弱碱.氨水NH3.H2O氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铜Cu（OH）3 高中知道这些够用了，我是最全的了吧，望采纳 ...
常见的强酸,强碱,弱酸,弱碱有哪些
答：常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸 常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾 常见弱酸：醋酸、氢氟酸、氢硫酸、碳酸、亚硫酸、草酸、磷酸 常见弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁
化学中常见的强酸弱酸和强碱弱碱
答：强酸：硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4，高氯酸HClO4 弱酸：亚硫酸H2SO3，次氯酸HClO，氢硫酸H2S，氢氟酸HF，碳酸H2CO3，亚硝酸HNO2，强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，弱碱：氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，
高中的化学的弱酸和强酸都有哪些 弱碱和强碱呢 求全的 谢了
答：H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），HBr（氢溴酸），HI（氢碘酸）,HClO4（高氯酸），前三种较常见；四大强碱：NaOH（氢氧化钠）,KOH（氢氧化钾）,Ca（OH）2（氢氧化钙）， Ba(OH)2（氢氧化钡）· 理论上，不是强酸强碱的酸或碱是弱酸或弱碱。常见弱酸：醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸，亚硫酸，磷...
高中的化学的弱酸和强酸都有哪些弱碱和强
答：高中的化学的弱酸和强酸都有哪些弱碱和强碱：一共有六大强酸四大强碱,六大强酸：HCl（盐酸）,H2SO4（硫酸）,HNO3（硝酸）,HBr（氢溴酸）,HI（氢碘）,HClO4（高氯酸）,前三种较常见；四大强碱：NaOH（氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2（氢氧化钙）,Ba(OH)2（氢氧化钡）。理论上,不是强酸...
高中化学强酸弱碱弱酸强碱有哪些?高中常遇到那些沉淀和气体?
答：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸 弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙 弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨水、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝 红褐色絮状沉淀---Fe(OH)3 浅绿色沉淀...
1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.
1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.
弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3
强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸,
强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
① HOOH + H
② NH + OHNH·HO
①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：
由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。
强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4)最强酸，
弱酸;亚硫酸，醋酸，HF ，H2S，碳酸等
强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化镁(Mg(OH2)) 、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）、KOH
弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,除了强的就是弱的了.
金属性强的大多数都是强碱 非金属性强的大多数都是强酸
希望你化学学的更好!
强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
强酸强碱是指溶于水的部分完全电离的酸和碱，弱酸弱碱在水中不能完全电离，存在着电离平衡。溶解度跟电离度无关，如Ca(OH)2在水中完全电解，为强碱，但溶解度很小。
高中阶段我们常见的
强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4），还有卤酸除了氢氟酸（HF）是弱酸外都是强酸；
强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）；
弱酸：醋酸（CH3COOH）、 碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）、草酸（H2C2O4）、次氯酸（HClO），还有有机酸一般都是弱酸；
弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,氢氧化铁（Fe(OH)3）,硅酸（Si(OH)4）,氢氧化铝（Al(OH)3 ，一般不活泼金属对应的碱都是弱碱。
到了大学学习的酸碱理论多了之后，你会更加理解酸和碱的强弱区别。
答：1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、...
答：弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等。(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3 强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2 ...
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂弱碱：NH₃·H₂O，难溶性金属氢氧化物
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：强酸.高氯酸 HClO4硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3 氢碘酸HI氢溴酸HBr 弱酸.醋酸CH3COOH碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢硫酸H2S次氯酸HClO 强碱.氢氧化钠NaOH氢氧化钡BaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2 弱碱.氨水NH3.H2O氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铜Cu（OH）3 高中知道这些够用了，我是最全的了吧，望采纳 ...
答：常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸 常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾 常见弱酸：醋酸、氢氟酸、氢硫酸、碳酸、亚硫酸、草酸、磷酸 常见弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁
答：强酸：硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4，高氯酸HClO4 弱酸：亚硫酸H2SO3，次氯酸HClO，氢硫酸H2S，氢氟酸HF，碳酸H2CO3，亚硝酸HNO2，强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，弱碱：氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，
答：H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），HBr（氢溴酸），HI（氢碘酸）,HClO4（高氯酸），前三种较常见；四大强碱：NaOH（氢氧化钠）,KOH（氢氧化钾）,Ca（OH）2（氢氧化钙）， Ba(OH)2（氢氧化钡）· 理论上，不是强酸强碱的酸或碱是弱酸或弱碱。常见弱酸：醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸，亚硫酸，磷...
答：高中的化学的弱酸和强酸都有哪些弱碱和强碱：一共有六大强酸四大强碱,六大强酸：HCl（盐酸）,H2SO4（硫酸）,HNO3（硝酸）,HBr（氢溴酸）,HI（氢碘）,HClO4（高氯酸）,前三种较常见；四大强碱：NaOH（氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2（氢氧化钙）,Ba(OH)2（氢氧化钡）。理论上,不是强酸...
答：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸 弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙 弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨水、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝 红褐色絮状沉淀---Fe(OH)3 浅绿色沉淀...
