实验室制取乙炔的化学反应方程式是什么？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：碳化钙加水生成氢氧化钙和乙炔。
1、电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。
2、天然气法：预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
扩展资料
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
参考资料：百度百科－乙炔
答：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca...
答：乙炔的实验室制法 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔 CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2 电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物 致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质 工业上常利用天然气热裂或部分氧化制备
答：CaC2+2H2O---Ca(OH)2 +C2H2
答：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，故答案为：饱和食盐水；（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，故答案为：氧化；（4）乙炔...
答：制取乙炔用块状电石和饱和食盐水为原料。CaC2+2H2O→CH三CH （气体）+Ca(OH)2 操作步骤及注意事项:①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水。②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花。③实验时...
答：实验室制乙炔的化学方程式为：CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2。实验室通常使用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应为放热反应，同时生成氢氧化钙和乙炔气体。需要注意，该反应需要在无水环境中进行，并避免使用含铁质反应器皿，以免发生爆炸危险。
答：实验室制取乙炔的化学方程式是CaC 2 +H 2 O Ca(OH)2+ ↑。（2）乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能和溴水发生加成反应，所以乙炔通入酸性KMnO 4 溶液中，发生氧化反应，可以观察到紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；若通入溴水中，发生加成反应。（3）乙炔是可燃性气体，点燃前...
答：实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：碳化钙加水生成氢氧化钙和乙炔。1、电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。2、天然气...
答：③乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类．（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+...
答：实验室制取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）。乙炔的实验室制取实验：1、乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。2、乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。3、乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。...
