高中离子反应有关量的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
供应离子色谱
首先说明这都是我自己写的,我刚上好高中1.方法很简单,你只要记住把少量的看做1MOL,再根据少量的那种反应物需要多少另一种反应物来配.2.假如Ba(oh)2少量 那么就把氢氧化钡看作1MOL,它前面系数就是1,再来看1MOL氢氧化钡中有2MOL的氢氧根离子,那么要让它完全反应需要2MOL氢离子,所以需要2MOLNaHSO4方程式 BA(OH)2+ 2 NAHSO4=BASO4沉淀+NA2SO4+2H2O假如NAHSO4少量 那么把NAHSO4看作1MOL,再来看1MOLNAHSO4中有1MOL硫酸根离子,需要1MOL钡离子 方程式 NAHSO4+BA(OH)2 = BASO4沉淀+H2O+NAOH3.不一定 假如是NAHSO4和NAOH就与量没关系4.CA(OH)2与NAHCO3CA(OH）2少量 CA(OH)2+ 2 NAHCO3=CACO3沉淀+ NA2CO3+2H2ONAHCO3少量 NAHCO3+CA(OH)2=CACO3沉淀+H2O+NAOH
高中化学必修1第二章2离子反应 反应量的问题(课外知识)
答：4、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 5、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 7、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 8、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵...
离子反应过量少量为什么反应结果会有不同?怎么判断结果
答：Al离子和氢氧根也可以反应，当二者的量不同的时候，生成的产物就不同，比如Ba（OH）2过量的时候，得到的就是硫酸钡和偏铝酸钡，如果不足量，就得到氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀 以上是中学阶段遇到的比较多的关于少量和足量的反应问题，具体问题具体分析 有问题的话可以继续提问 ...
有关量的离子反应方程式的书写
答：有关量的离子反应方程式的书写（只是部分）:例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3...
与量有关的离子方程式的书写如何确定系数?
答：一。与量有关的离子方程式书写方法：这类问题以少量为准，少量物质一般前面系数定1 例如：完成下列离子方程式（1）NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓ 2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO↓32- （2）NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）2HCO3-+...
高中离子反应有关量的问题
答：首先说明这都是我自己写的,我刚上好高中1.方法很简单,你只要记住把少量的看做1MOL,再根据少量的那种反应物需要多少另一种反应物来配.2.假如Ba(oh)2少量 那么就把氢氧化钡看作1MOL,它前面系数就是1,再来看1MOL氢氧化钡中有2MOL的氢氧根离子,那么要让它完全反应需要2MOL氢离子,所以需要2MOLNaHSO...
高中化学:关于铝离子与氢氧根离子量的问题
答：当铝离子：氢氧根离子大于或等于1：3时，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 等于时恰好完全反应，大于时，铝离子过量，还有铝离子没有反应完。当铝离子：氢氧根离子小于或等于1：4时，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 等于是恰好完全反应，全是偏铝酸盐溶液，小于时，氢氧根离子过量。如果介于1：3和1：4之间，...
...给讲讲高中化学离子方程式那些个过量少量的问题啊?急!!!
答：碳酸氢根前的系数配1，要生成沉淀钙离子前也只能配1，而要生成碳酸根只要有一个氢氧根即可，就是以碳酸氢根为基准来分配 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3(沉淀符号）+H2O 同理。碳酸氢钠过量时，有两个OH-，一个Ca2+。所以要完全反应应该有2HCO3- 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3(沉淀符号）+CO32++2H2O ...
有关离子反应,什么过量什么的、、
答：在有关于量的问题的离子反应方程式里，就可以写出正确的相对应离子反应方程式。例如：过量的Ca(OH)2与NaHCO3反应 把NaHCO3的系数定为1，则Ca(OH)2的系数随着NaHCO3的系数的变化而变化。则写成NaHCO3+1/2Ca(OH)2的变化而变化。则离子反应方程式表示为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O ...
在高中化学离子平衡中、其中关于物质的过量与不过量问题、该怎样写离子...
答：过量与不过量问题主要是多元酸根、氧化反应。你如果了解了它们的反应原理，方程式就好写。比如碳酸钠和盐酸互滴，石灰水中通入二氧化碳，酸性和中性的高锰酸钾与其他还原剂的反应。前两个都是多元酸根问题，后一个是氧化反应生成物价态问题。我就帮你讲简单的，石灰水的。如果你有其他需要可以提出来。
(高一化学)离子反应过量不过量的问题 我一点都不明白 !!!
答：因为碳酸是二元弱酸，是分部电离，所以只有把第一步碳酸变成碳酸氢根所释放出来的氢离子中和完后，才能跟碳酸氢根变成碳酸根释放出的氢离子反应。你遇到这样的题目，就考虑氢氧根和二氧化碳融水后所释放出的氢离子的数量比。比如说，当Ca(OH)2比上CO2=1:1时，一份Ca(OH)2融水后生成两份的OH-，一份CO2...
答：4、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 5、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 7、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 8、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵...
答：Al离子和氢氧根也可以反应，当二者的量不同的时候，生成的产物就不同，比如Ba（OH）2过量的时候，得到的就是硫酸钡和偏铝酸钡，如果不足量，就得到氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀 以上是中学阶段遇到的比较多的关于少量和足量的反应问题，具体问题具体分析 有问题的话可以继续提问 ...
答：有关量的离子反应方程式的书写（只是部分）:例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3...
答：一。与量有关的离子方程式书写方法：这类问题以少量为准，少量物质一般前面系数定1 例如：完成下列离子方程式（1）NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓ 2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO↓32- （2）NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）2HCO3-+...
答：首先说明这都是我自己写的,我刚上好高中1.方法很简单,你只要记住把少量的看做1MOL,再根据少量的那种反应物需要多少另一种反应物来配.2.假如Ba(oh)2少量 那么就把氢氧化钡看作1MOL,它前面系数就是1,再来看1MOL氢氧化钡中有2MOL的氢氧根离子,那么要让它完全反应需要2MOL氢离子,所以需要2MOLNaHSO...
答：当铝离子：氢氧根离子大于或等于1：3时，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 等于时恰好完全反应，大于时，铝离子过量，还有铝离子没有反应完。当铝离子：氢氧根离子小于或等于1：4时，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 等于是恰好完全反应，全是偏铝酸盐溶液，小于时，氢氧根离子过量。如果介于1：3和1：4之间，...
答：碳酸氢根前的系数配1，要生成沉淀钙离子前也只能配1，而要生成碳酸根只要有一个氢氧根即可，就是以碳酸氢根为基准来分配 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3(沉淀符号）+H2O 同理。碳酸氢钠过量时，有两个OH-，一个Ca2+。所以要完全反应应该有2HCO3- 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3(沉淀符号）+CO32++2H2O ...
答：在有关于量的问题的离子反应方程式里，就可以写出正确的相对应离子反应方程式。例如：过量的Ca(OH)2与NaHCO3反应 把NaHCO3的系数定为1，则Ca(OH)2的系数随着NaHCO3的系数的变化而变化。则写成NaHCO3+1/2Ca(OH)2的变化而变化。则离子反应方程式表示为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O ...
答：过量与不过量问题主要是多元酸根、氧化反应。你如果了解了它们的反应原理，方程式就好写。比如碳酸钠和盐酸互滴，石灰水中通入二氧化碳，酸性和中性的高锰酸钾与其他还原剂的反应。前两个都是多元酸根问题，后一个是氧化反应生成物价态问题。我就帮你讲简单的，石灰水的。如果你有其他需要可以提出来。
答：因为碳酸是二元弱酸，是分部电离，所以只有把第一步碳酸变成碳酸氢根所释放出来的氢离子中和完后，才能跟碳酸氢根变成碳酸根释放出的氢离子反应。你遇到这样的题目，就考虑氢氧根和二氧化碳融水后所释放出的氢离子的数量比。比如说，当Ca(OH)2比上CO2=1:1时，一份Ca(OH)2融水后生成两份的OH-，一份CO2...
