请问高中的化学什么是电解质？
高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
参考资料：百度百科——电解质
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。强电解质
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
答：3、电解质在化学反应中可以参与反应，也可以不参与反应。例如，在酸碱反应中，氢离子和氢氧根离子可以参与反应，而水分子不参与反应。4、电解质除了在水溶液中可以导电外，某些共价化合物在固态下也可以导电，但导电性往往较弱。此外，含氟电解质在低于0℃的温度下也能很好地发挥作用。强电解质和弱电解...
答：你不是改了吗 电解质：在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下,都不导电的化合物；区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物,只要具备其中之一即是电解质,如HCl在熔融态不导电,但它溶于水时能导电,所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电,但它在熔融态时...
答：电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的正、负两个电极构成。电流(即电子)流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
答：1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 4、金属化合物：氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO...
答：硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。概念：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。单质不是电解质，混合物都不能归于电解质。
答：高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH...
答：1、强电解质 强电解质是指在水溶液中全部电离成离子的化合物。强电解质通常包含强酸（如硫酸、硝酸等）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）。大多数盐也是强电解质，如氯化钠、氯化钾。需要注意的是，强电解质与溶解性无关。强电解质在水溶液中能够完全电离，因此具有较高的电离能。强电解质在化学反应...
答：电解质化学是研究溶液中离子行为和离子间相互作用的化学分支。它涉及到电解质在溶液中的溶解、电离及相关的反应过程，对于理解电解质溶液的性质和行为具有重要意义。1.电解质的定义和特点 电解质是指在溶液或熔融状态下能够电离成离子的物质。它可以分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在溶液中完全电离...
答：高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH...
答：定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；...
