高中化学哪些物质是电解质？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-04
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
4、金属化合物：氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
5、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
6、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
扩展资料：
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
参考资料来源：百度百科-电解质
答：强碱（ 苛性钠，氢氧化钙等）强酸形成的盐（比如Na2SO4 NAHS04,CASO4）强碱形成的盐 ( ...na2SO4 )当然还有强酸强碱形成 的盐 弱电解质；弱酸 弱碱 水 熔融状态才下能导电电解质：难容与水的盐，比如BASO4 融融状态才导电 水溶才导电的有：HCL HBR 等共价 化合物 都能导电的 一般能溶于...
答：电解质是指的是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质指的是在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 电解质和非电解质指得都是化合物啦,单质既不是电解质也不是非电解质类...所以金属既不是电解质也不是非电解质 电解质分强电解质和弱电解质 强酸强碱大部分盐,是强电解质 弱酸弱...
答：电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物 非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物 强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质 常见的强电解质: 强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等 强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等...
答：电解质必须是化合物 然后酸碱盐都是电解质。不管能不能溶于水。酸只有溶于水才能导电，熔融状态不导电。纯水也是电解质 金属氧化物（活泼金属）都是电解质。熔融导电 有机物大多都不是电解质 必须是自身能电力处自由移动的电子的，比如CO2就是与水反应才能导电是非电解质。高中就是比初中多了许多酸根...
答：这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
答：弱碱：除了氢氧化（钾,钠 钙 钡）外所有的碱,当然还包括常考的氨水 所有高中出现的电解质：强电解质：1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a...
答：另外，水是极弱电解质。 请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的...
答：下列物质属于电解质的是（ B ）A;氯化钠溶液 B;氢氧化钠 C;金属铜 D;二氧化硫 首先电解质必须是纯净物，A是混合物。其次，电解质是化合物，C是单质。再次，电解质是物质本身的性质，不是与水反应后具有的性质（SO2不是电解质，溶于水后H2SO3是）谢谢！
答：强酸 强碱 大部分盐都是强电解质（初中阶段应该可以认为全部的盐都是）强电解质即是在水中可以全部电离的物质。弱电解质包括 弱酸 弱碱 及少部分盐，弱电解质包括醋酸，碳酸，硅酸等等 乙醇为非电解质 特别提醒你一下（关于复分解反应，生成气体和弱电解质就可以进行）另外要分清楚的一点：强电解质不宜...
答：硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。概念：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。单质不是电解质，混合物都不能归于电解质。
