大学物理化学的热力学求解
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-30
大学物理化学的热力学题目求解答，可以不用写计算，写出主要步骤和关键点就好。谢谢大佬!
如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。如果绝热，又有Q=ΔH=0。那反应的放热全部被体系吸收，体系只能向外膨胀，W<0，ΔU<0。这种过程和求火焰最高温度时设定的过程是一致的。
参见北京大学出版社的《普通化学原理》热力学章节很详细，或者《普通物理》
大学物理化学的热力学求解
答：绝热，Q=0；恒容，dV=0，W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0，则ΔH＞0.如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。
老师,您好,我想问一下,物理化学中,热力学能和热的计算公式有哪些?除 ...
答：热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，例...
物理化学热力学问题,求高手解答!
答：1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是...
物理化学的热力学题,求解答
答：这是一个不可逆相变过程，焓变可以通过水的蒸发热求得。热力学能变等于焓变减去体积功的变化量△(pⅤ)，由于在反应之前水是液态，相对于气体的体积和压力可以忽略不计，所以等于p2Ⅴ2，由于是理想气体，水蒸气的pⅤ=nRT，这样可以算出此过程的热力学能变。
急求一个热力学/物理化学问题,求比热容的,咋算不出来啊?
答：根据热力学第一定律，内能变化=吸热量-对外做功（膨胀功），同时内能变化=摩尔量*定体热容*温度变化。应用到本题，注意最后要求的单位是KJ/(kg*K)：66.8-267=n*Cv*（27-162），这个算出来的单位是kJ/(mol*K)，换算成KJ/(kg*K)：1KJ/(mol*K)=1KJ/[(1000/M)*K]=M KJ/(kg*K)，...
物理化学题有关热力学
答：对于单原子理想气体，其仅有三个平动自由度，根据能均分定理，可以知道，每个粒子的平均动能应该为3*0.5(kb)T，kb是玻尔兹曼常数。则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)，因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，...
物理化学热力学题目
答：求得 △T=100.64 K 即 T2=100.64+273.15=373.79 K 2）求压力 P2 根据 P1V1/T1=P2V2/T2 得 P2=(V1/V2)(T2/T1)P1=(1/2)(373.79/273.15)×101325=69328.71 Pa 3）求 △U 和 W 因为 Cp,m-Cv,m=R 得 Cv,m=5/2R-R=3/2R 所以 △U=nCv,...
大学物理化学求解
答：1.△U=△H-△n(g)RT △H=9702 cal.mol-1=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 △n(g)=1mol 所以△U=△H-△n(g)RT=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 -1×8.314×373= 该过程等压，无非体积功故：Q=△H 据热力学第一定律求W 2.该过程的始终态与过程1相同，所以△H2=△H1，...
热力学处理问题的方法
答：热力学处理问题的方法如下：热力学是一门研究热现象的物理学分支，主要关注的是系统能量的转化、传递和利用。在处理热力学问题时，我们可以采用以下方法：1.确定系统边界 首先需要确定研究的系统边界，将系统和环境区分开来。这样有助于我们分析系统中的能量转化和传递过程。2.确定状态函数 状态函数是描述...
物理化学热力学第二定律的题
答：1. 1×105Pa下，求算393K H2O(g)的规定熵。已知：Smø(298K，H2O，l)=69.94 J·K-1·mol –1；Cp，m(H2O，l)=75.3 J·K-1·mol –1；Cp，m(H2O，g)=188.7 J·K-1·mol –1；水的气化热为4.067×104J·mol –1。解：S，mø(393，H2O，g)＝Smø...
（脚标不好打，就不打了抱歉,自己注意一下脚标书写）
根据公式△G=△H-△ST
可分别求出CO H2 CH3OH的△G
反应的吉布斯自由能△G=△G(CH3OH)-2△G(H2)-△G(CO)
再根据公式△G=-RTlnK求出K
公式都在物理化学下册
可逆相变判据：1.101325Pa下正常熔沸点时进行的相变为可逆相变，例如373K液态水变气态水，5.5摄氏度液态苯变固态苯
2.某一确定温度下，凝聚相对应的饱和蒸汽压时进行的凝聚相转变成气相的相变也是可逆相变
可逆过程的判据：体系恢复原状的同时环境也恢复原状。
如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。如果绝热，又有Q=ΔH=0。那反应的放热全部被体系吸收，体系只能向外膨胀，W<0，ΔU<0。这种过程和求火焰最高温度时设定的过程是一致的。
参见北京大学出版社的《普通化学原理》热力学章节很详细，或者《普通物理》
答：绝热，Q=0；恒容，dV=0，W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0，则ΔH＞0.如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。
答：热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，例...
答：1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是...
答：这是一个不可逆相变过程，焓变可以通过水的蒸发热求得。热力学能变等于焓变减去体积功的变化量△(pⅤ)，由于在反应之前水是液态，相对于气体的体积和压力可以忽略不计，所以等于p2Ⅴ2，由于是理想气体，水蒸气的pⅤ=nRT，这样可以算出此过程的热力学能变。
答：根据热力学第一定律，内能变化=吸热量-对外做功（膨胀功），同时内能变化=摩尔量*定体热容*温度变化。应用到本题，注意最后要求的单位是KJ/(kg*K)：66.8-267=n*Cv*（27-162），这个算出来的单位是kJ/(mol*K)，换算成KJ/(kg*K)：1KJ/(mol*K)=1KJ/[(1000/M)*K]=M KJ/(kg*K)，...
答：对于单原子理想气体，其仅有三个平动自由度，根据能均分定理，可以知道，每个粒子的平均动能应该为3*0.5(kb)T，kb是玻尔兹曼常数。则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)，因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，...
答：求得 △T=100.64 K 即 T2=100.64+273.15=373.79 K 2）求压力 P2 根据 P1V1/T1=P2V2/T2 得 P2=(V1/V2)(T2/T1)P1=(1/2)(373.79/273.15)×101325=69328.71 Pa 3）求 △U 和 W 因为 Cp,m-Cv,m=R 得 Cv,m=5/2R-R=3/2R 所以 △U=nCv,...
答：1.△U=△H-△n(g)RT △H=9702 cal.mol-1=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 △n(g)=1mol 所以△U=△H-△n(g)RT=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 -1×8.314×373= 该过程等压，无非体积功故：Q=△H 据热力学第一定律求W 2.该过程的始终态与过程1相同，所以△H2=△H1，...
答：热力学处理问题的方法如下：热力学是一门研究热现象的物理学分支，主要关注的是系统能量的转化、传递和利用。在处理热力学问题时，我们可以采用以下方法：1.确定系统边界 首先需要确定研究的系统边界，将系统和环境区分开来。这样有助于我们分析系统中的能量转化和传递过程。2.确定状态函数 状态函数是描述...
答：1. 1×105Pa下，求算393K H2O(g)的规定熵。已知：Smø(298K，H2O，l)=69.94 J·K-1·mol –1；Cp，m(H2O，l)=75.3 J·K-1·mol –1；Cp，m(H2O，g)=188.7 J·K-1·mol –1；水的气化热为4.067×104J·mol –1。解：S，mø(393，H2O，g)＝Smø...
