.以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液，下列情况，测得结果偏高的是（ ）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-27
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
2项未润洗，造成溶度偏小，所用体积增大，而标准溶液带入的是标准浓度，所以结果偏大
3项锥形瓶被润洗，锥形瓶中溶质的物质的量增大，消耗标准液多，而代入体积固定，所以结果偏大。
6项开始有气泡，而后无气泡，读出的数值比实际大，结果偏高。
.以已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的食醋溶液,下列情况,测得结果...
答：2项未润洗，造成溶度偏小，所用体积增大，而标准溶液带入的是标准浓度，所以结果偏大 3项锥形瓶被润洗，锥形瓶中溶质的物质的量增大，消耗标准液多，而代入体积固定，所以结果偏大。6项开始有气泡，而后无气泡，读出的数值比实际大，结果偏高。
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示...
答：AC 试题分析：A、NaOH溶液与弱酸HA恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，正确；B、反应终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，PH＞7，a点PH=5，错误；C、b点PH=8,接近滴定终点，溶液为NaA溶液，显碱性，c(OH — )＞c(H + )，A — 水解消耗，c(Na + )＞c(A ...
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果...
答：A、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时溶液呈碱性，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）偏高，故A错误；B、锥形瓶沾有少量水，待测液的物质的量不变，NaOH溶液体积不变，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）不变，故B错误；C、滴定前...
已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二...
答：将①③合并，得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O；H3PO4：NaOH=1：4。可见NaOH标准溶液吸收了CO2后，滴定H3PO4至第二化学计量点时，耗NaOH增多。则测得的H3PO4浓度会偏高。
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( )①...
答：C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,...
用已知浓度的naoh滴定相同浓度的不同弱酸时,若弱酸的ka越大,则( )(2...
答：1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 B.pH突跃越大 C.测定结果准确度越高 Ka越大,终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大.2,下列滴定的终点误差为正值的是 D,NAOH滴定H3PO4至PH=5.5（第一计量点）因为H3PO4的第一计量点pH=4.7.用NaOH滴...
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中...
答：若配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中若含有碳酸钠杂质将占用较多的质量，那么配出来的溶液的物质的量浓度将小于原定的氢氧化钠浓度。如果滴定待测液将需要消耗更多的氢氧化钠标准液。所以最后所测得的盐酸浓度应偏大。希望能对您有所帮助，如果满意，帮忙推荐一下，十分感谢！
用标定好的NaOH去标定盐酸,需要消耗多少HCl?
答：首先，需要知道 NaOH 的浓度是多少。这可以通过标准化的方法（使用标准酸溶液标定 NaOH 溶液）来确定。然后，用已知浓度的 NaOH 溶液去滴定待测的盐酸溶液。在滴定过程中，一般使用酚酞等指示剂，以便准确地检测到化学反应的终点。滴定完后，需要通过反应方程式、化学计量以及已知浓度的 NaOH 溶液的体积和...
什么是氢氧化钠的滴定?如何进行滴定实验?
答：若有HCI溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。实验目的：以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的...
氢氧化钾和氢氧化钠溶液的浓度怎么标定?
答：要标定0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。...
NaOH+HCl==NaCl+H2O
c(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)
①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，滴定结果浓度偏低。
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高。
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，V(HCl)上升，导致结果偏高。
⑤仰视刻度线则读数偏大，V(HCl)上升，导致结果偏高。
简单的说,就是移液管在设计时就预留了那一段尖嘴的部分(就像量筒一样)所以如果吹出那部分,酸就多了.还有你的那道离子共存选B.能使甲基橙变红说明溶液呈酸性,含大量氢离子.A中硝酸和亚铁不共存.C中苯酚和三价铁不共存.D中碘化氢和三价铁会发生氧化还原生成亚铁和碘单质.
选d2项未润洗，造成溶度偏小，所用体积增大，而标准溶液带入的是标准浓度，所以结果偏大
3项锥形瓶被润洗，锥形瓶中溶质的物质的量增大，消耗标准液多，而代入体积固定，所以结果偏大。
6项开始有气泡，而后无气泡，读出的数值比实际大，结果偏高。
答：2项未润洗，造成溶度偏小，所用体积增大，而标准溶液带入的是标准浓度，所以结果偏大 3项锥形瓶被润洗，锥形瓶中溶质的物质的量增大，消耗标准液多，而代入体积固定，所以结果偏大。6项开始有气泡，而后无气泡，读出的数值比实际大，结果偏高。
答：AC 试题分析：A、NaOH溶液与弱酸HA恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，正确；B、反应终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，PH＞7，a点PH=5，错误；C、b点PH=8,接近滴定终点，溶液为NaA溶液，显碱性，c(OH — )＞c(H + )，A — 水解消耗，c(Na + )＞c(A ...
答：A、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时溶液呈碱性，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）偏高，故A错误；B、锥形瓶沾有少量水，待测液的物质的量不变，NaOH溶液体积不变，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）不变，故B错误；C、滴定前...
答：将①③合并，得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O；H3PO4：NaOH=1：4。可见NaOH标准溶液吸收了CO2后，滴定H3PO4至第二化学计量点时，耗NaOH增多。则测得的H3PO4浓度会偏高。
答：C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,...
答：1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 B.pH突跃越大 C.测定结果准确度越高 Ka越大,终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大.2,下列滴定的终点误差为正值的是 D,NAOH滴定H3PO4至PH=5.5（第一计量点）因为H3PO4的第一计量点pH=4.7.用NaOH滴...
答：若配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中若含有碳酸钠杂质将占用较多的质量，那么配出来的溶液的物质的量浓度将小于原定的氢氧化钠浓度。如果滴定待测液将需要消耗更多的氢氧化钠标准液。所以最后所测得的盐酸浓度应偏大。希望能对您有所帮助，如果满意，帮忙推荐一下，十分感谢！
答：首先，需要知道 NaOH 的浓度是多少。这可以通过标准化的方法（使用标准酸溶液标定 NaOH 溶液）来确定。然后，用已知浓度的 NaOH 溶液去滴定待测的盐酸溶液。在滴定过程中，一般使用酚酞等指示剂，以便准确地检测到化学反应的终点。滴定完后，需要通过反应方程式、化学计量以及已知浓度的 NaOH 溶液的体积和...
答：若有HCI溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。实验目的：以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的...
答：要标定0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。...
