要鉴别四瓶失去了标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液 硫酸钠溶液 氯化钠溶液 硝酸钠溶液可选用硝酸银溶液
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
如何鉴别硫酸钠溶液和硝酸钠溶液
这道题的入手点就是现象干扰，这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是：盐酸+碳酸钠=气泡；氯化钡+碳酸钠=白色沉淀；氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+碳酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；
1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就可以排除碳酸盐的白色沉淀的干扰；
2、剩下的可能白色沉淀有：氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；
这里用硝酸银的话会有两种溶液产生沉淀、用氯化钡溶液检验可以检验出硫酸钠，所以第二种添加氯化钡；
3、现在剩下氯化钠和硝酸钠没有检验出来，还有可用试剂硝酸银，这样就很简单，很快就能判断出来。
综上所述，添加试剂的顺序是：盐酸、氯化钡、硝酸银
1、分别取待鉴别的适量溶液于四支试管中。
2、分别加入氯化钡溶液，有白色沉淀的可能是硫酸钠或碳酸钠，没有沉淀的是氯化钠和硝酸钠。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
3、在有沉淀的两个试管中加入稀硝酸，沉淀消失且有气泡产生的是碳酸钠，沉淀不消失的是硫酸钠。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
4、分别取少量无沉淀生成的原溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是氯化钠，没有沉淀的是硝酸钠。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
选用试剂先后顺序依次为：盐酸、硝酸银、氯化钡溶液。
因为只有盐酸和碳酸钠溶液才能生成气体；所以排第一
而确定碳酸钠后，只有氯化钠和硝酸银才能生成沉淀；所以排第二（不然碳酸钠也可以和硝酸银生成沉淀）
确定碳酸钠后，只有硫酸钠和氯化钡才能生成沉淀。所以排第三（不然碳酸钠也可以和氯化钡生成沉淀）
1 NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2气体+H2O
2 BACL2+NA2SO4=BASO4沉淀+2NACL
3 AGNO3+NACL=NANO3+AGCL沉淀
硫酸可以鉴别氯化钡，然后盐酸可以用碳酸钠反应得到二氧化碳。
要鉴别四瓶失去了标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液 硫酸钠溶液 氯化钠...
答：1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就可以排除碳酸盐的白色沉淀的干扰；2、剩下的可能白色沉淀有：氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；这里用硝酸银的话会有两种溶液产生沉淀、用氯化钡溶液检验可以检验出硫酸钠，所以第二种添加氯化...
实验室有四瓶未贴标签的无色溶液,分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠...
答：【小花方案】①实验步骤：用干净滴管分别吸取少量四种被测液，滴到四片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH：B溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7，说明了B溶液是稀盐酸；②分别取少量的A、C、D溶液于三支试管，各滴加适量B溶液，由A溶液中有气泡冒出，说明了A溶液是碳酸钠溶液...
欲鉴别实验室里失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液...
答：用玻璃管分别吹入CO2，C变浑浊，说明是澄清的石灰水，则D氯化钠；故答案为： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，分别滴加紫色石蕊溶液 只有B显红色 B是 稀盐酸 ②取三支试管，各取A、C、D溶液，分别滴加稀硫酸 A产生气泡，C、D无明显现象 A是 碳酸钠溶液 ③取两支试管...
有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液,为了鉴别,分别取少量按下列图...
答：（1）A可以和硝酸银及稀硝酸反应生成了白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，从而说明在A中含有氯离子，而甲中含有钠离子，根据复分解反应的反应特点可以知道A应该为氯化钠；常见的红褐色沉淀为氢氧化铁，B加入了X试剂后生成了红褐色的沉淀，同时生成了含有钠元素的乙溶液，而B为无色溶液，所以可以判断在B中...
先有四瓶失去标签的溶液,分别为CuCl2溶液,Ba(OH)2溶液,H2SO4溶液,H...
答：第一题，首先看颜色，蓝色的是CuCl2溶液；把CuCl2溶液分别加入其他三种溶液，产生蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液；再把Ba(OH)2溶液加入剩余的两种溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液；余下的就是HNO3溶液了。第二题，看到有NH4+的鉴别首先要想到碱，因为NH4+与碱反应能产生气体。这题中再看到还需鉴别SO42-...
今有四瓶失去标签的无色溶液,分别是NH4CL、NACL、(NH4)2SO4、NA2SO...
答：用Ba(OH)2鉴别，它与氯化铵反应有气泡产生，与硫酸铵反应既有气泡又有白色沉淀，与硫酸钠反应只有白色沉淀，与氯化钠不反应。
有四瓶失去标签的溶液,分别是 ①氯化铜 ②稀盐酸 ③硫酸钠 ④氢氧化钠...
答：B 氯化铜有颜色所以先出来，之后一个一个试，会出现沉淀，那么那瓶就是NaOH ，之后使沉淀消失的那瓶就是HCl，另一瓶就是Na2SO4了。
有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:①CuSO4溶液;②稀盐酸;③硫酸钠溶液...
答：分析：第一步：首先根据溶液的颜色，蓝色把:①CuSO4溶液选择出来。第二步：根据硫酸铜溶液鉴别另三种，将另三种分取少量于试管中，分别滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是;④氢氧化钠溶液，另两种无现象，第三步：将出现沉淀的固体，分成两只试管中，然后将另两种溶液分别滴入这两只试管中，能够使蓝色...
实验室有四瓶没有标签的无色液体,分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化...
答：首先根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色不同，鉴别出酸碱盐，可以先加石蕊，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和硫酸钠，在利用氢氧化钠鉴别出氯化镁，故答案为： 实验操作 预期现象与结论 1．分别取少量液体于四只试管中，再各滴入紫色石蕊溶液．2．分别向上述紫色溶液中...
已知实验室中四瓶无色溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸...
答：（1）四种溶液中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，而稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，故2号是稀盐酸．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡产生，其它两种与盐酸反应无现象，故3号为碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠不反应，故1号为...
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钠溶液方法：
第（1）步：各取少量溶解于试管中，各滴入几滴氯化钠溶液，产生无色无味气泡的为碳酸钠溶液；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第（2）步：各取剩下溶液少量溶解于试管中，各滴入几滴硝酸钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的为硫酸钠溶液；
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
第（3）步：各取剩下溶液少量溶解于试管中，各滴入几滴氯化银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的为氯化钠溶液；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
那么剩下的就是硝酸钠溶液了！
注意：第（2）步和第（3）步不可以交换（AgSO4为微溶物）
①取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成，则D是Na2CO3，Y是盐酸或是硫酸等；分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色，根据显碱性的是氢氧化钠和碳酸钠，D是Na2CO3，所以E是NaOH；取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成，根据五种物质中，能和其他无色试剂反应产生白色沉淀的只能是碳酸钠和硫酸钠，所以C是Na2SO4；X是含有钡离子的可溶性的盐溶液或是氢氧化钡，取A、B两种溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成，所以A是NaCl；故答案为：A为NaCl；B为NaNO3；C为Na2SO4；D为Na2CO3；E为NaOH②所加试剂X是含有钡离子的可溶性的盐溶液或是氢氧化钡，Y是盐酸或是硫酸等，故答案为：含有钡离子的可溶性的盐溶液或是氢氧化钡；盐酸或是硫酸等．
添加试剂的顺序是：盐酸、氯化钡、硝酸银这道题的入手点就是现象干扰，这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是：盐酸+碳酸钠=气泡；氯化钡+碳酸钠=白色沉淀；氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+碳酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；
1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就可以排除碳酸盐的白色沉淀的干扰；
2、剩下的可能白色沉淀有：氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；
这里用硝酸银的话会有两种溶液产生沉淀、用氯化钡溶液检验可以检验出硫酸钠，所以第二种添加氯化钡；
3、现在剩下氯化钠和硝酸钠没有检验出来，还有可用试剂硝酸银，这样就很简单，很快就能判断出来。
综上所述，添加试剂的顺序是：盐酸、氯化钡、硝酸银
1、分别取待鉴别的适量溶液于四支试管中。
2、分别加入氯化钡溶液，有白色沉淀的可能是硫酸钠或碳酸钠，没有沉淀的是氯化钠和硝酸钠。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
3、在有沉淀的两个试管中加入稀硝酸，沉淀消失且有气泡产生的是碳酸钠，沉淀不消失的是硫酸钠。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
4、分别取少量无沉淀生成的原溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是氯化钠，没有沉淀的是硝酸钠。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
选用试剂先后顺序依次为：盐酸、硝酸银、氯化钡溶液。
因为只有盐酸和碳酸钠溶液才能生成气体；所以排第一
而确定碳酸钠后，只有氯化钠和硝酸银才能生成沉淀；所以排第二（不然碳酸钠也可以和硝酸银生成沉淀）
确定碳酸钠后，只有硫酸钠和氯化钡才能生成沉淀。所以排第三（不然碳酸钠也可以和氯化钡生成沉淀）
1 NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2气体+H2O
2 BACL2+NA2SO4=BASO4沉淀+2NACL
3 AGNO3+NACL=NANO3+AGCL沉淀
硫酸可以鉴别氯化钡，然后盐酸可以用碳酸钠反应得到二氧化碳。
答：1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就可以排除碳酸盐的白色沉淀的干扰；2、剩下的可能白色沉淀有：氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；这里用硝酸银的话会有两种溶液产生沉淀、用氯化钡溶液检验可以检验出硫酸钠，所以第二种添加氯化...
答：【小花方案】①实验步骤：用干净滴管分别吸取少量四种被测液，滴到四片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH：B溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7，说明了B溶液是稀盐酸；②分别取少量的A、C、D溶液于三支试管，各滴加适量B溶液，由A溶液中有气泡冒出，说明了A溶液是碳酸钠溶液...
答：用玻璃管分别吹入CO2，C变浑浊，说明是澄清的石灰水，则D氯化钠；故答案为： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，分别滴加紫色石蕊溶液 只有B显红色 B是 稀盐酸 ②取三支试管，各取A、C、D溶液，分别滴加稀硫酸 A产生气泡，C、D无明显现象 A是 碳酸钠溶液 ③取两支试管...
答：（1）A可以和硝酸银及稀硝酸反应生成了白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，从而说明在A中含有氯离子，而甲中含有钠离子，根据复分解反应的反应特点可以知道A应该为氯化钠；常见的红褐色沉淀为氢氧化铁，B加入了X试剂后生成了红褐色的沉淀，同时生成了含有钠元素的乙溶液，而B为无色溶液，所以可以判断在B中...
答：第一题，首先看颜色，蓝色的是CuCl2溶液；把CuCl2溶液分别加入其他三种溶液，产生蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液；再把Ba(OH)2溶液加入剩余的两种溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液；余下的就是HNO3溶液了。第二题，看到有NH4+的鉴别首先要想到碱，因为NH4+与碱反应能产生气体。这题中再看到还需鉴别SO42-...
答：用Ba(OH)2鉴别，它与氯化铵反应有气泡产生，与硫酸铵反应既有气泡又有白色沉淀，与硫酸钠反应只有白色沉淀，与氯化钠不反应。
答：B 氯化铜有颜色所以先出来，之后一个一个试，会出现沉淀，那么那瓶就是NaOH ，之后使沉淀消失的那瓶就是HCl，另一瓶就是Na2SO4了。
答：分析：第一步：首先根据溶液的颜色，蓝色把:①CuSO4溶液选择出来。第二步：根据硫酸铜溶液鉴别另三种，将另三种分取少量于试管中，分别滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是;④氢氧化钠溶液，另两种无现象，第三步：将出现沉淀的固体，分成两只试管中，然后将另两种溶液分别滴入这两只试管中，能够使蓝色...
答：首先根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色不同，鉴别出酸碱盐，可以先加石蕊，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和硫酸钠，在利用氢氧化钠鉴别出氯化镁，故答案为： 实验操作 预期现象与结论 1．分别取少量液体于四只试管中，再各滴入紫色石蕊溶液．2．分别向上述紫色溶液中...
答：（1）四种溶液中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，而稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，故2号是稀盐酸．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡产生，其它两种与盐酸反应无现象，故3号为碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠不反应，故1号为...
