为什么加酸碱会抑制水电解，加可溶性盐促进水电解
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
为什么在水中加入弱酸或弱碱盐后，水电解平衡向正向移动
酸碱比水容易电解、盐和水结合促进水的电解
酸碱增大了氢离子和氢氧根离子的浓度，抑制电解
可用同离子效应解释。H2O===OH-+H+（加入酸碱即提供OH-/H+，使电离方向向左）
为什么加酸碱会抑制水电解,加可溶性盐促进水电解
答：由于有H2O=可逆=OH-+H+，若加了酸或碱后，溶液中H+或OH-会增加，根据同离子效应，水电离的反应会向反方向进行，因此抑制水电离。加可水解的盐（并不是所有的可溶性盐）会与水电离出的H+或OH-反应，则反应向正方向进行。
水的分解实验中为什么要用到双水解??
答：其次，水的电解还会产生氢氧化钠和氢氧化钾等碱性物质。这些碱性物质会使电解液变得碱性，而碱性电解液对金属和其他材料有腐蚀性。为了解决这些问题，双水解实验被引入。双水解是在电解水实验中加入一种可溶性盐，如硫酸铜或硫酸锌。这样，电解液中便含有可溶性盐的阳离子和水的阴离子，形成了一个离子电解...
水的电离和溶液的ph知识点
答：向纯水中加入酸或碱，增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离。向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成难电离的物质，则使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。溶液的酸碱性与pH pH的含义：p...
为什么可溶性酸碱盐溶液可使胶体聚沉?
答：解：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,加入HCl电离产生的Cl-带负电荷中和Fe(OH)3胶体微粒带正电荷从而产生Fe(OH)3沉淀，继续加入HCl，会使Fe(OH)3沉淀溶解。
电解水是否要加入少许电解质?
答：在电解水实验中，在水中通入直流电，可以使水发声化学反应生成氢气和氧气，但是反应速度太慢，可以再水中加入酸碱盐中任意一种可溶性物质，增加水的导电性以加快反应速度，但是，加入其它物质可能会影响生成物，比如加入氯化钠生成物就变成了，氢气，氯气和氢氧化钠 ...
电解水时为了增强水的导电性加少量硫酸钠或者氢氧化钠为什么?
答：首先说导电，就是定向移动的电荷。对于水及溶液，这个电荷就是离子。水只有10负7次方的氢离子和等量的氢氧根。这个离子是极其稀疏的。相比之下你加可溶性盐，溶液里帮忙导电的阴阳离子显然增加了不少。(和水电离出的那种不可同日而语)
胶体加入可溶性酸碱盐发生沉淀不是因为二者反应吗
答：是这样的，你可以这样理解。在氢氧化铁的胶体中加入强电解质后，因为胶粒是带电的，首先是电荷电场的作用发生聚沉再是反应。因为离子在接触前，由于两者的靠近电场强度增大发生电荷之间的作用。你应该学过电场了吧？老师给你们讲没讲胶粒带电？不知道去问一下老师吧。这个考试不会考的，了解就行。
我的化学特别不好,特别是 溶液 和 酸和碱 这两章
答：铁、铝、铬等会被硝酸钝化,溶解时加入非氧化酸,如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但应先加入盐酸,使硫以H2S的形式挥发出去,以免单质硫将试样裹包,影响分解。除此之外,硝酸还很不稳定,在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气,并且硝酸浓度越高,就越容易分解。硝酸还有...
高一化学
答：6.醋酸是弱酸，量一样多时比强酸电离的H离子少，故电离的H离子相同时也就是PH相同时，醋酸的量要远大与强酸的量 7.纯水PH是7.硫酸氢钠溶于水完全电离，电离出H离子，所以PH变小 8.因为“越稀越电离”。这点可以从平衡角度理解。0.1的相当与1的加水使体系变大，而电离又是使粒子增多，故稀释...
可溶性的盐为什么不一定是强电解质?
答：在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质.强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质.弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质.从化合物结构来看,有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类）,以及那些在水分子作用下能完全离子...
强酸强碱盐都是以离子态存在溶液中，而弱酸与弱碱在溶液中有一部分始终是以分子态形式存在的，要想以分子态存在，必然要促使溶液中的溶剂水发生电离出OH-和H+（也就是我们通常说的水解现象），而且根据强弱电解质强度的不同，水发生的电离程度也不同
水电离H2O=可逆=H++OH-
加酸，溶液中的cH+变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，等于抑制电离
加碱。溶液中的cOH-变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小抑制电离
酸碱比水容易电解、盐和水结合促进水的电解
酸碱增大了氢离子和氢氧根离子的浓度，抑制电解
可用同离子效应解释。H2O===OH-+H+（加入酸碱即提供OH-/H+，使电离方向向左）
答：由于有H2O=可逆=OH-+H+，若加了酸或碱后，溶液中H+或OH-会增加，根据同离子效应，水电离的反应会向反方向进行，因此抑制水电离。加可水解的盐（并不是所有的可溶性盐）会与水电离出的H+或OH-反应，则反应向正方向进行。
答：其次，水的电解还会产生氢氧化钠和氢氧化钾等碱性物质。这些碱性物质会使电解液变得碱性，而碱性电解液对金属和其他材料有腐蚀性。为了解决这些问题，双水解实验被引入。双水解是在电解水实验中加入一种可溶性盐，如硫酸铜或硫酸锌。这样，电解液中便含有可溶性盐的阳离子和水的阴离子，形成了一个离子电解...
答：向纯水中加入酸或碱，增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离。向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成难电离的物质，则使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。溶液的酸碱性与pH pH的含义：p...
答：解：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,加入HCl电离产生的Cl-带负电荷中和Fe(OH)3胶体微粒带正电荷从而产生Fe(OH)3沉淀，继续加入HCl，会使Fe(OH)3沉淀溶解。
答：在电解水实验中，在水中通入直流电，可以使水发声化学反应生成氢气和氧气，但是反应速度太慢，可以再水中加入酸碱盐中任意一种可溶性物质，增加水的导电性以加快反应速度，但是，加入其它物质可能会影响生成物，比如加入氯化钠生成物就变成了，氢气，氯气和氢氧化钠 ...
答：首先说导电，就是定向移动的电荷。对于水及溶液，这个电荷就是离子。水只有10负7次方的氢离子和等量的氢氧根。这个离子是极其稀疏的。相比之下你加可溶性盐，溶液里帮忙导电的阴阳离子显然增加了不少。(和水电离出的那种不可同日而语)
答：是这样的，你可以这样理解。在氢氧化铁的胶体中加入强电解质后，因为胶粒是带电的，首先是电荷电场的作用发生聚沉再是反应。因为离子在接触前，由于两者的靠近电场强度增大发生电荷之间的作用。你应该学过电场了吧？老师给你们讲没讲胶粒带电？不知道去问一下老师吧。这个考试不会考的，了解就行。
答：铁、铝、铬等会被硝酸钝化,溶解时加入非氧化酸,如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但应先加入盐酸,使硫以H2S的形式挥发出去,以免单质硫将试样裹包,影响分解。除此之外,硝酸还很不稳定,在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气,并且硝酸浓度越高,就越容易分解。硝酸还有...
答：6.醋酸是弱酸，量一样多时比强酸电离的H离子少，故电离的H离子相同时也就是PH相同时，醋酸的量要远大与强酸的量 7.纯水PH是7.硫酸氢钠溶于水完全电离，电离出H离子，所以PH变小 8.因为“越稀越电离”。这点可以从平衡角度理解。0.1的相当与1的加水使体系变大，而电离又是使粒子增多，故稀释...
答：在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质.强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质.弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质.从化合物结构来看,有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类）,以及那些在水分子作用下能完全离子...
