碳酸钠在高中化学中的作用
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
高中化学有关碳酸钠（及碳酸氢钠）的知识梳理
高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na₂CO₃为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
高中所教的化学性质
溶液显碱性，能与酸反应。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃与碱反应。Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
Na₂CO₃与BaCl₂盐反应。
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
与酸反应
Na₂CO₃+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H₂CO₃
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H₂CO₃====H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO₃
与碱反应
（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
与盐反应
（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
与H₂O、CO₂反应
（于碱性环境中沉淀析出）
侯氏制碱法
即：
①NaCl（饱和） + NH₃+ H₂O + CO₂==== NH₄Cl + NaHCO₃
②2NaHCO₃==Δ== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
希望能帮助你
想想有以下几个：
1、装有Na2CO3溶液的试管，用来收集乙酸乙酯，以吸收乙醇、乙酸杂质、降低乙酸乙酯溶解度。
2、制备碳酸盐，比如 BaCO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等
3、验证H2CO3为弱酸、弱电解质，因为Na2CO3为碱性溶液。
……
想不起来了，最重要的是第 1 个
可以吃，很好吃
求高中饱和食盐水和碳酸钠,碳酸氢钠溶液各有什么作用!
答：碳酸氢钠能够除去钠盐中的H+(比如NaCl中混有的HCl)，还能去除二氧化碳中的二氧化硫、除去CO2混有的HCl酸性气体杂质；同时在酯化反应中起到吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味的作用 原理：碳酸氢钠具有弱碱性，能与酸反应。同时饱和溶液中HCO3-也趋近饱和，不易溶CO2气体 ...
碳酸钠在高中化学中的作用
答：碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm³，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以...
碳酸钠在高中化学实验作用
答：还可以用来洗涤有机反应中生成的酸，制那个乙酸乙酯就是用它来溶酒精，去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。暂时就想到这么多了。。。
Na2CO3的作用?
答：碳酸钠是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于...
饱和碳酸钠溶液在化学实验中的作用以及原理
答：一般是用来洗涤有机反应中生成的酸 当然也有别的情况，而且一般情况下都是跟酸过不去。高中最重要的应用就是在乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应中除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的。至于饱和，是为了降低有机产物在水中的溶解度
高中化学中饱和的碳酸钠和饱和的碳酸氢钠各有什么作用
答：而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小的性质。将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中,加饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液可除去乙醇。另外，可用饱和的碳酸钠溶液测定纯碱（碳酸钠）中有没杂质引入。而饱和碳酸氢钠溶液可以用来除去二氧化碳中的水蒸汽、氯化氢或者二氧化硫气体等。
碳酸钠是什么
答：碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等...
除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠还是碳酸氢钠
答：用的是饱和的碳酸钠溶液，一共起3点作用:1.降低酯在水中的溶解度.2.除去酯中混有的乙酸.3.除去酯中混有的乙醇.
高中化学有关碳酸钠(及碳酸氢钠)的知识梳理
答：碳酸钠俗称纯碱，它的结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。二者均能溶于水，但NaHCO3的溶解性明显小于相同温度下Na2CO3的溶解度。碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。碳酸钠和碳酸氢钠跟足量多数常见的酸如HCl、HNO3...
高中化学中饱和碳酸氢钠溶液,饱和碳酸钠溶液以及饱和食盐水溶液在实验中...
答：①饱和碳酸氢钠溶液的作用：作用一：洗气CO2，去除CO2气体中含有的HCl气体。一般用于CaCO3、HCl制取CO2后的洗气。作用二：洗气CO2、去除CO2气体中含有的SO2气体。一般用于气体的除杂等。②饱和食盐水：作用一：洗气Cl2，去除Cl2中含有的HCl气体；一般用于MnO2、浓HCl制取Cl2后的洗气 作用二：电解食盐水制取...
碳酸钠俗称纯碱，它的结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。二者均能溶于水，但NaHCO3的溶解性明显小于相同温度下Na2CO3的溶解度。碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。
碳酸钠和碳酸氢钠跟足量多数常见的酸如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH反应，生成二氧化碳。例如：
利用反应（1）可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3，利用（3）、（4）可除去混在Na2CO3中的NaHCO3。
由于CaCO3、BaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2可溶于水，可以用CaCl2溶液或BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。
因为酸性碳酸的酸性强于次氯酸，而次氯酸的酸性又强于碳酸氢根，所以根据强酸制取弱酸的原理，碳酸可以制取次氯酸，而碳酸氢根不能置换出次氯酸，所以不能生成碳酸钠，应该生成碳酸氢钠！
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm³，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na₂CO₃为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
高中所教的化学性质
溶液显碱性，能与酸反应。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃与碱反应。Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
Na₂CO₃与BaCl₂盐反应。
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
与酸反应
Na₂CO₃+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H₂CO₃
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H₂CO₃====H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO₃
与碱反应
（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
与盐反应
（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
与H₂O、CO₂反应
（于碱性环境中沉淀析出）
侯氏制碱法
即：
①NaCl（饱和） + NH₃+ H₂O + CO₂==== NH₄Cl + NaHCO₃
②2NaHCO₃==Δ== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
希望能帮助你
想想有以下几个：
1、装有Na2CO3溶液的试管，用来收集乙酸乙酯，以吸收乙醇、乙酸杂质、降低乙酸乙酯溶解度。
2、制备碳酸盐，比如 BaCO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等
3、验证H2CO3为弱酸、弱电解质，因为Na2CO3为碱性溶液。
……
想不起来了，最重要的是第 1 个
可以吃，很好吃
答：碳酸氢钠能够除去钠盐中的H+(比如NaCl中混有的HCl)，还能去除二氧化碳中的二氧化硫、除去CO2混有的HCl酸性气体杂质；同时在酯化反应中起到吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味的作用 原理：碳酸氢钠具有弱碱性，能与酸反应。同时饱和溶液中HCO3-也趋近饱和，不易溶CO2气体 ...
答：碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm³，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以...
答：还可以用来洗涤有机反应中生成的酸，制那个乙酸乙酯就是用它来溶酒精，去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。暂时就想到这么多了。。。
答：碳酸钠是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于...
答：一般是用来洗涤有机反应中生成的酸 当然也有别的情况，而且一般情况下都是跟酸过不去。高中最重要的应用就是在乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应中除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的。至于饱和，是为了降低有机产物在水中的溶解度
答：而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小的性质。将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中,加饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液可除去乙醇。另外，可用饱和的碳酸钠溶液测定纯碱（碳酸钠）中有没杂质引入。而饱和碳酸氢钠溶液可以用来除去二氧化碳中的水蒸汽、氯化氢或者二氧化硫气体等。
答：碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等...
答：用的是饱和的碳酸钠溶液，一共起3点作用:1.降低酯在水中的溶解度.2.除去酯中混有的乙酸.3.除去酯中混有的乙醇.
答：碳酸钠俗称纯碱，它的结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。二者均能溶于水，但NaHCO3的溶解性明显小于相同温度下Na2CO3的溶解度。碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。碳酸钠和碳酸氢钠跟足量多数常见的酸如HCl、HNO3...
答：①饱和碳酸氢钠溶液的作用：作用一：洗气CO2，去除CO2气体中含有的HCl气体。一般用于CaCO3、HCl制取CO2后的洗气。作用二：洗气CO2、去除CO2气体中含有的SO2气体。一般用于气体的除杂等。②饱和食盐水：作用一：洗气Cl2，去除Cl2中含有的HCl气体；一般用于MnO2、浓HCl制取Cl2后的洗气 作用二：电解食盐水制取...
