某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行
A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不选；B．Ca2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B选；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．
①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2-或NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-；其它离子不能判定是否存在；A、加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2-，若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色，不能判定溶液中无SO32-，故A错误；B、综上所述，肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+，故B正确；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl-，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2-或NO3-，故D正确；故选A．
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；【解析】：含有氧化性强的离子，这里看，只有NO3-。
也就是说，含有NO3-或NO2-中的一个或两个都有。
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
【解析】：可以和酸化的Ba2+产生沉淀的有：SO42-
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
【解析】：肯定含有NH4+
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
【解析】加入酸化的AgNO3，有沉淀，那么只有Cl-造成。所以肯定含有Cl-
加入高锰酸钾不褪色，说明不含有还原性离子---也就是说，也不含有SO32-、Fe2+
所以观察的选项：
A、错误，NO2-不确定是否含有
B、错误，NO3-不确定是否含有。
这里解释一下，NO2-也是可以和I-反应的，其氧化性虽然不如NO3-强，但还是可以氧化I-
C、正确，这些离子均可以使高锰酸钾褪色，所以不含有
D、错误、Cl-一定存在。
回答满意请采纳~
第一份的结果说明存在氧化性的离子存在，N03-和NO2-都有氧化性。
第二份的结果说明有SO42-,没有SO32-，因为BaSO3沉淀会溶于酸
第三份的结果说明有NH4+，因为NH4+与OH-会有NH3生成，NH3是一种碱，使试纸变蓝
第四份的结果说明有Cl-或SO42-，没有Fe2+和N02-。
所以选C
某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； 含有硝酸根离子
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 硫酸根
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 铵离子
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 含有氯离子不含亚硫酸根离子
下列说法正确的是C
C．该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-
答：【解析】：肯定含有NH4+ 第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。【解析】加入酸化的AgNO3，有沉淀，那么只有Cl-造成。所以肯定含有Cl- 加入高锰酸钾不褪色，说明不含有还原性离子---也就是说，也不含有SO32-、Fe2+ 所以观察的选项：A、错误...
答：白色沉淀只能为BaSO4，溶液中含有SO42-，则溶液一定没有Ba2+，故A正确；B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，
答：n(Al 3+ )= ；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= ； n(Clˉ)＞2n(Mg 2+ ) + 3n(Al 3+ ) 所以原溶液中还含有 Na + ；2n(Mg 2+ ) + 3n(Al 3+ )+ n(Na + ) = n(Na + ) = 原溶液中离子的浓度：c (Clˉ) = c (Al 3...
答：BaSO4；（3）由上述分析可知溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-，根据溶液的电中性原理可知，一定含有阳离子，而溶液不含有Ba2+，则一定含有钠离子，故答案为：AlO2-、S2-、SO32-、Na+．
答：这个沉淀肯定是BaSO4 所以，Ba2+肯定存在。另外有能溶于稀盐酸的沉淀，那么就是CO32-，绝对没有Ba2+ 所以，得到两个结论，肯定有NH4+和Ba2+、CO32-，肯定没有Ba2+ 于是用排除法：A选项错误，NH4肯定存在 B CO32-一定存在 正确 C选项正确，Na+只是可能存在而已 D选项错误，Cl-可能存在 ...
答：（4）根据（1）可推出原溶液含有S2?、SO32?、CO32?；根据（2）可推出原溶液含有AlO2-；Ag+、Ba2+、Al3+与SO32?、CO32?等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-，故答案为：S2-、SO32-、AlO2-、Na+、...
答：2 ﹣ 和SO 4 2 ﹣ ；Ba 2+ 与SO 4 2 ﹣ 不共存，Ca 2+ 和CO 3 2 ﹣ 不共存，所以没有Ba 2+ 和Ca 2+ ；又根据离子守恒，一定有Na + ，综上可知溶液中一定有Na + 、CO 3 2 ﹣ 和SO 4 2 ﹣ ，可能有Cl ﹣ ，一定没有Ca 2+ 、Ba 2+ ，故选：C．
答：到此不能确定的离子是NO3-，故答案为：OH-、Na+、Cl-； Mg2+、Cu2+、CO32-； NO3-；（二）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓+设生成沉淀mg，消耗HCl为x，原稀盐酸溶液的质量分数为w，则有： 36.5 108 x m 依据题意有：x=36.5m108，且m×w=x，即w=xm=36.5108=25.4%，故答案...
答：1．溶液中肯定存在的离子是 I- SO42-（加入Ba（NO3）2有沉淀，说明有SO42-后加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生说明有I-）2．肯定不存在的离子是 HCO3-（如有遇NaOH就会变为CO3-，而且Ba（NO3）2过量但没有沉淀，说明没有）3．可能存在的离子是 Na+（通过上述实验不能明确说明其有无）...
答：而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．
