初中化学中金属，酸碱盐的各自所有的化学性质是什么？？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
初中化学中金属，酸碱盐的各自所有的化学性质是什么？？
化学性质：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，由金属离子和氢氧根离子结合生成。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物，大多由金属离子和酸根离子结合生成。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
它们的物理性质我就不说了。化学性质如下：
金属：金属在空气中的燃烧；跟酸发生置换反应；跟某些盐溶液反应。酸：使指示剂变色；跟碱发生中和反应；跟盐发生复分解反应；跟某些金属的置换反应；跟金属氧化物的反应（这个我不知道初中有没有接触到）碱：使指示剂变色；跟酸发生中和反应；跟盐的复分解反应；碱可以和非金属氧化物发生反应。盐：和酸的反应；和碱的反应；和盐的置换反应…
金属光泽延展导电导热性，酸：使指示剂变色 和碱发生中和反应，和弱酸反应制取强酸 和金属反应生成氢气碱 使指示剂变色，和酸中和 和酸性氧化物中和 和某些碱反应生成沉淀，等
初中化学中金属,酸碱盐的各自所有的化学性质是什么??
答：化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，由金属离子和氢氧根离子结合生成。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧...
初中化学中金属,酸碱盐的各自所有的化学性质是什么??
答：金属：金属在空气中的燃烧；跟酸发生置换反应；跟某些盐溶液反应。酸：使指示剂变色；跟碱发生中和反应；跟盐发生复分解反应；跟某些金属的置换反应；跟金属氧化物的反应（这个我不知道初中有没有接触到）碱：使指示剂变色；跟酸发生中和反应；跟盐的复分解反应；碱可以和非金属氧化物发生反应。盐：和...
初三化学吧酸碱盐还有金属它们共十六条化学性质,都是什么啊?
答：酸：和活泼金属反应，酸性，和碱反应，和某些活泼金属氧化物反应，和某些盐反应 碱：和酸反应，和某些酸性氧化物反应，和某些盐反应，和某些金属反应，和某些盐反应 盐：被置换（如铁制化氯化铜），中和，生成气体，生成沉淀.
跪求初中化学式 有酸碱盐的
答：回答：非金属单质:B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 As砷 金属单质:Na 钠 Mg 镁 Al 铝 K 钾 Ca 钙 Ti 钛 Cr 铬 Mn 锰 Fe 铁 Cu 铜 Zn 锌 Ag银 金属氧化物 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO2 四氧化三...
初中化学有关溶液.酸.碱.盐.金属材料的知识点?
答：。。。）二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH===NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：...
酸碱盐化学方程式
答：（一） 可溶性碱的化学性质，如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2、 与某些非金属氧化物的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、 与酸发生的中和反应：是酸与碱的反应，是复...
初中常见的酸碱盐化学式有哪些
答：初中常见的盐的化学式：NaCl（氯化钠）、Na2SO4（硫酸钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、KCl（氯化钾）、KNO3（硝酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、MgCO3（碳酸镁）、MgCl2（氯化镁）、CaCO3（碳酸钙）、CaSO4（硫酸钙）、CaCl2（氯化钙）、Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）、BaCl2（氯化钡）、BaSO4（...
初中化学的酸碱盐都有哪些?
答：NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；二、常见的酸 1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO...
初中化学酸碱盐的所有反应方程式
答：（一） 酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋ 某些金属氧化物 ＝盐＋水。 （4）酸＋ 活泼金属 ＝盐＋ 氢气。 （5）酸＋盐＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡...
几种常见的酸碱盐化学式,名称,以及常见的化学方程式
答：展开全部 酸有硫酸H2SO4.盐酸HCl.硝酸HNO3.碳酸H2CO3,碱有氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.氢氧化钾KOH.氢氧化钡Ba(OH)2,盐很多食盐NaCl,氯化钙CaCl2等,化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O等太多了,燃烧反应,中和反应... 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 枚雁危依然 2020-04-08 · ...
它们的物理性质我就不说了。化学性质如下：
金属：金属在空气中的燃烧；跟酸发生置换反应；跟某些盐溶液反应。酸：使指示剂变色；跟碱发生中和反应；跟盐发生复分解反应；跟某些金属的置换反应；跟金属氧化物的反应（这个我不知道初中有没有接触到）碱：使指示剂变色；跟酸发生中和反应；跟盐的复分解反应；碱可以和非金属氧化物发生反应。盐：和酸的反应；和碱的反应；和盐的置换反应…
一，酸的性质有5条
1.酸与酸碱指示剂作用
2.酸与活泼金属发生置换反应反应（金属活动排在H前的金属）
3.酸与金属氧化物反应
4.酸与碱发生中和反应
5.酸与某些盐反应
二，碱的性质有四条
1.与酸碱指示剂作用
2.酸碱中和反应
3.与某些非金属氧化物反应
4.与某些盐反应
三，盐的性质有四条
1.盐与金属的置换反应
2.盐与酸的反应
3.盐与碱的反应
4.盐与盐的反应
四，金属的化学性质有三条
1.金属与氧气的反应
2.活泼金属与酸的置换反应
3.金属与盐的反应
相关的方程式能自己写吧！
化学性质：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，由金属离子和氢氧根离子结合生成。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物，大多由金属离子和酸根离子结合生成。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
它们的物理性质我就不说了。化学性质如下：
金属：金属在空气中的燃烧；跟酸发生置换反应；跟某些盐溶液反应。酸：使指示剂变色；跟碱发生中和反应；跟盐发生复分解反应；跟某些金属的置换反应；跟金属氧化物的反应（这个我不知道初中有没有接触到）碱：使指示剂变色；跟酸发生中和反应；跟盐的复分解反应；碱可以和非金属氧化物发生反应。盐：和酸的反应；和碱的反应；和盐的置换反应…
金属光泽延展导电导热性，酸：使指示剂变色 和碱发生中和反应，和弱酸反应制取强酸 和金属反应生成氢气碱 使指示剂变色，和酸中和 和酸性氧化物中和 和某些碱反应生成沉淀，等
答：化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，由金属离子和氢氧根离子结合生成。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧...
答：金属：金属在空气中的燃烧；跟酸发生置换反应；跟某些盐溶液反应。酸：使指示剂变色；跟碱发生中和反应；跟盐发生复分解反应；跟某些金属的置换反应；跟金属氧化物的反应（这个我不知道初中有没有接触到）碱：使指示剂变色；跟酸发生中和反应；跟盐的复分解反应；碱可以和非金属氧化物发生反应。盐：和...
答：酸：和活泼金属反应，酸性，和碱反应，和某些活泼金属氧化物反应，和某些盐反应 碱：和酸反应，和某些酸性氧化物反应，和某些盐反应，和某些金属反应，和某些盐反应 盐：被置换（如铁制化氯化铜），中和，生成气体，生成沉淀.
答：回答：非金属单质:B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 As砷 金属单质:Na 钠 Mg 镁 Al 铝 K 钾 Ca 钙 Ti 钛 Cr 铬 Mn 锰 Fe 铁 Cu 铜 Zn 锌 Ag银 金属氧化物 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO2 四氧化三...
答：。。。）二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH===NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：...
答：（一） 可溶性碱的化学性质，如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2、 与某些非金属氧化物的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、 与酸发生的中和反应：是酸与碱的反应，是复...
答：初中常见的盐的化学式：NaCl（氯化钠）、Na2SO4（硫酸钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、KCl（氯化钾）、KNO3（硝酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、MgCO3（碳酸镁）、MgCl2（氯化镁）、CaCO3（碳酸钙）、CaSO4（硫酸钙）、CaCl2（氯化钙）、Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）、BaCl2（氯化钡）、BaSO4（...
答：NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；二、常见的酸 1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO...
答：（一） 酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋ 某些金属氧化物 ＝盐＋水。 （4）酸＋ 活泼金属 ＝盐＋ 氢气。 （5）酸＋盐＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡...
答：展开全部 酸有硫酸H2SO4.盐酸HCl.硝酸HNO3.碳酸H2CO3,碱有氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.氢氧化钾KOH.氢氧化钡Ba(OH)2,盐很多食盐NaCl,氯化钙CaCl2等,化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O等太多了,燃烧反应,中和反应... 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 枚雁危依然 2020-04-08 · ...
