有碳酸钠，氯化钡，稀盐酸三种无色溶液鉴别及习题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
鉴别氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液的三种不同试剂。
（2）将三种溶液放入烧杯中，如果没有沉淀，则溶液中一定含有的溶质是—氯化钡、氯化钠，碳酸根被稀盐酸反应完，稀盐酸不确定还有不有，也不确定有不有碳酸氢根(有量也很小可忽略）
3）将（2）中的溶液处理成只有一种溶质的溶液，只需加入适量的某种试剂是—亚硫酸钠,亚硫酸钡是沉淀，也可将有剩余的稀盐酸反应完
（1）CuSO4溶液
与碳酸钠反应，没有明显变化
与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
与HCl反应后，溶液变蓝色（Cu2+溶液都是蓝色）
（2）三种物质，唯有碳酸钠，氯化钡能生成不溶的BaCO3沉淀。若没有沉淀，则有HCl与其反应生成气体。所以必须含有HCl。
（3）题目没懂，可能打错了。
欢迎追问！
1.加碳酸钾，有白色沉淀的是氯化钡，有气体的是盐酸
2.氯化钡，氯化钠
3.碳酸钠
有碳酸钠,氯化钡,盐酸,氯化钠四种无色透明溶液,不使用其他化学试剂分 ...
答：两两混合，若出现沉淀，则这两种液体一定是碳酸钠，氯化钡溶液，然后将另两种液体加入沉淀之中，若使其溶解，则该溶液是盐酸。另一种则是氯化钠。将鉴别出的盐酸加入未知的两种溶液中，如果产生气体，则是碳酸钠溶液，因为盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。剩下一种不言而喻，氯化钡！望采纳！！
现在失去标签的三瓶无色溶液;氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验...
答：BaCl2 HCl Na2CO3 BaCl2 --- 无现象 沉淀 HCl 无现象 --- 气体 Na2CO3 沉淀 气体 --- 显然，既有“无现象”又有“气体”的是盐酸！其他就好办啦！希望对你有帮助！！
...一次性鉴别出碳酸钠、氯化钡、硝酸钾三种无色溶液的是( ) A.稀硫...
答：因此可以鉴别出三种溶液；B、稀盐酸只能与碳酸钠溶液放出气体，与其它两种溶液不反应，因此不能鉴别三种溶液；C、稀硝酸只能与碳酸钠溶液放出气体，与其它两种溶液不反应，因此也不能鉴别三种溶液；D、石蕊试液遇碳酸钠溶液变蓝色，而与氯化钡溶液、氯化钠溶液均无颜色变化，不能鉴别三种溶液．故选A．
...的无色溶液,分别是碳酸钠溶液 硫酸钠溶液 氯化钠溶液 硝酸钠溶液可...
答：这道题的入手点就是现象干扰，这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是：盐酸+碳酸钠=气泡；氯化钡+碳酸钠=白色沉淀；氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+碳酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就...
如何鉴别氯化钡,硝酸钠,碳酸钠三种无色溶液
答：在三种溶液中都加入稀硫酸。稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，和硝酸钠不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，三种物质中的现象不同，由此可以鉴别出来。方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 氯化钡：氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸...
...四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠 和碳酸钠溶液中的...
答：(1)Na 2 SO 4 BaCl 2 Na 2 CO 3 HCl?(2)SO +Ba 2+ BaSO 4 ↓ Ba 2+ +CO BaCO 3 ↓ 根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠。?
现有三种无色溶液:碳酸钠、氯化钠、稀硫酸,如何用一种试剂一次鉴别...
答：先用这3种试剂每2种相互混合，有气泡产生的就是稀硫酸和碳酸钠溶液（定义为第一组），剩下的一个是氯化钠。然后在取出第一组溶液，分别滴入酚酞试剂，变红的是硫酸，不变的是碳酸钠。
初三化学除杂和鉴别题
答：A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．CuSO4溶液和BaCl2溶液 C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液和KOH 溶液 2、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 3、区别稀盐酸和稀硫酸应该用 （ ...
有3瓶无色溶液:硝酸银溶液,碳酸钠溶液和氯化钙溶液,试用一种试剂把他们...
答：加稀盐酸就行了，分别取以上三种溶液滴加入稀盐酸，产生白色沉淀是硝酸银溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，没明显现象的是氯化钙溶液 AgNO3+HCl=AgCl(沉淀）+HNO3 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
鉴别氯化钡、硝酸钡、碳酸钠三种无色溶液,最好使用的一种试剂是...
答：选A。产生白色沉淀的是BaCl2。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 产生气泡的是碳酸钠。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 无明显现象的是Ba(NO3)2。Ba(NO3)2与H2SO4不反应。
石蕊试剂
硫酸
硫酸铝钾溶液
（1）甲：石蕊 ；乙：硫酸 ；丙：碳酸钾
（2）可行，两两相互反应，若某两种混合后有白色沉淀产生，说明剩下的第三种溶液为盐酸，将盐酸再加入前两种溶液，产生气体的为碳酸钠，无明显变化的是氯化钡
（2）将三种溶液放入烧杯中，如果没有沉淀，则溶液中一定含有的溶质是—氯化钡、氯化钠，碳酸根被稀盐酸反应完，稀盐酸不确定还有不有，也不确定有不有碳酸氢根(有量也很小可忽略）
3）将（2）中的溶液处理成只有一种溶质的溶液，只需加入适量的某种试剂是—亚硫酸钠,亚硫酸钡是沉淀，也可将有剩余的稀盐酸反应完
（1）CuSO4溶液
与碳酸钠反应，没有明显变化
与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
与HCl反应后，溶液变蓝色（Cu2+溶液都是蓝色）
（2）三种物质，唯有碳酸钠，氯化钡能生成不溶的BaCO3沉淀。若没有沉淀，则有HCl与其反应生成气体。所以必须含有HCl。
（3）题目没懂，可能打错了。
欢迎追问！
1.加碳酸钾，有白色沉淀的是氯化钡，有气体的是盐酸
2.氯化钡，氯化钠
3.碳酸钠
答：两两混合，若出现沉淀，则这两种液体一定是碳酸钠，氯化钡溶液，然后将另两种液体加入沉淀之中，若使其溶解，则该溶液是盐酸。另一种则是氯化钠。将鉴别出的盐酸加入未知的两种溶液中，如果产生气体，则是碳酸钠溶液，因为盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。剩下一种不言而喻，氯化钡！望采纳！！
答：BaCl2 HCl Na2CO3 BaCl2 --- 无现象 沉淀 HCl 无现象 --- 气体 Na2CO3 沉淀 气体 --- 显然，既有“无现象”又有“气体”的是盐酸！其他就好办啦！希望对你有帮助！！
答：因此可以鉴别出三种溶液；B、稀盐酸只能与碳酸钠溶液放出气体，与其它两种溶液不反应，因此不能鉴别三种溶液；C、稀硝酸只能与碳酸钠溶液放出气体，与其它两种溶液不反应，因此也不能鉴别三种溶液；D、石蕊试液遇碳酸钠溶液变蓝色，而与氯化钡溶液、氯化钠溶液均无颜色变化，不能鉴别三种溶液．故选A．
答：这道题的入手点就是现象干扰，这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是：盐酸+碳酸钠=气泡；氯化钡+碳酸钠=白色沉淀；氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+碳酸钠=白色沉淀；硝酸银+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+氯化钠=白色沉淀；1、产生气泡的只有盐酸+碳酸钠，无干扰，所以先验出碳酸钠，这样就...
答：在三种溶液中都加入稀硫酸。稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，和硝酸钠不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，三种物质中的现象不同，由此可以鉴别出来。方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 氯化钡：氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸...
答：(1)Na 2 SO 4 BaCl 2 Na 2 CO 3 HCl?(2)SO +Ba 2+ BaSO 4 ↓ Ba 2+ +CO BaCO 3 ↓ 根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠。?
答：先用这3种试剂每2种相互混合，有气泡产生的就是稀硫酸和碳酸钠溶液（定义为第一组），剩下的一个是氯化钠。然后在取出第一组溶液，分别滴入酚酞试剂，变红的是硫酸，不变的是碳酸钠。
答：A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．CuSO4溶液和BaCl2溶液 C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液和KOH 溶液 2、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 3、区别稀盐酸和稀硫酸应该用 （ ...
答：加稀盐酸就行了，分别取以上三种溶液滴加入稀盐酸，产生白色沉淀是硝酸银溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，没明显现象的是氯化钙溶液 AgNO3+HCl=AgCl(沉淀）+HNO3 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
答：选A。产生白色沉淀的是BaCl2。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 产生气泡的是碳酸钠。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 无明显现象的是Ba(NO3)2。Ba(NO3)2与H2SO4不反应。
