某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl 2 ，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示

（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，故答案为：分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，故答案为：褪色；HClO；（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（5）8.7g的MnO2的物质的量=8.7g87g/mol=0.1mol，则：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O0.1mol 0.1mol V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，故答案为：KMnO4；（7）对饮用水进行消毒杀菌的合理方法有：加漂白粉或加热煮沸等，故答案为：加漂白粉或加热煮沸等．

（1）分析A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；（2）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，故答案为：O2；（3）n（NH4Cl）=10.7g53.5g/mol=0.2mol，根据反应方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48；（4）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB；（9）根据氨气易溶于水，气体易随风飘动等性质分析，可采取①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离，故答案为：①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．