求高中有机化学实验，越多越好，
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
高中有机化学实验归纳,急求
（一） 烃
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）
验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】
解释： 生成卤代烃
2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）
（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）
（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出
（6） 用明火加热，注意安全
3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）
乙烯的实验室制法：
（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸
（2） 反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸
（9） 点燃乙烯前要_验纯_。
（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
4、乙炔的实验室制法：
（1） 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.
5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）
（1） 方程式：
原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品
（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）
（6） 导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素
①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；
③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
6、苯的硝化反应（性质）
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)】
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】
（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)
（2） 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却
（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
（8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂
（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；
（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
2、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）
无水乙醇
水
钠沉于试管底部，有气泡
钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失
工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）
把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
乙醛的银镜反应
（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗
实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。
与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热
用途：这个反应可用来检验_醛基__；医院可用于 葡萄糖 的检验。
乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理:
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯
（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
（2） 浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
（3） 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
（5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
（6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
（7） 试管：向上倾斜45°，增大受热面积
（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性
油脂的皂化反应（必修2、P69）（性质，工业应用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体
（2）油脂已水解完全的现象是 不分层
（3）食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面
酚醛树脂的制取
原理：
①浓盐酸的作用 催化剂 ；②导管的作用 起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反应物易挥发）；③反应条件 浓HCl、沸水浴
④生成物的色、态 白色胶状物质 ⑤生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 缩聚
（三）大分子有机物
1. 葡萄糖醛基的检验（必修2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛部分）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化剂
（3） 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4
3. 淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）
（1） 实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）
①如何检验淀粉的存在？碘水
②如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀
③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀
（四）氨基酸与蛋白质
1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加热，呈 蓝 色
2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）
（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是 钾钠铵盐的饱和溶液 。
（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。
蛋白质的颜色反应（检验）
（1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶液 ，颜色 紫玫瑰色 （仅作参考）
蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
结果：失去生理活性
颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。
乙醇和重铬酸钾
仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇
实验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。
实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？
加入新制Cu(OH)2后的现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结 论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：—OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其结构简式为：
三、有机物的分离、提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：
1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离。
2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物的提纯
基础实验，有机化学
（一）烃
氯甲烷（必修2，P56）（自然）
经验：以100毫升管（或集气瓶），排水方法具有收藏20mLCH4和80mLCl2（注意：不要直接暴露在阳光明亮的地方，所以不会引起爆炸），等待一个时刻观察到的现象发生。
现象：约3min后的混合气体的颜色变浅气体体积减小，量筒壁的油状液体测量气缸饱和食盐水的水位上升，有可能是结晶析出【生成盐酸增加了所观察到的饱和食盐水]
解释：生成卤化烃
“石油分馏（必修2，P57（重点）分离和纯化）
（1）沸点相差两个或要分开，更可混溶的液体混合物的常用方法，在蒸馏或分馏分离。
（2）分馏（蒸馏）的主要工具所需的实验：铁套（铁圈，铁夹），石棉网，蒸馏烧瓶，单孔橡皮塞，温度计，冷凝器，喇叭管，锥形瓶。
碎瓷片（3）的作用在蒸馏烧瓶中加入：温度计的位置，以防止崩沸
（4）：温度计的水银球应在歧管的端口（测量蒸汽温度） />（5）冷凝器：冷凝器管的外管的内管中的蒸汽的流动方向和冷水的流动的方向，上口
（6）与明火加热下放入口中，注意安全
（3）乙烯性质的实验（必修2，P59）
现象：乙烯，使高锰酸钾酸性溶液中漂白剂（氧化反应）（检查用）
乙烯使溴漂白（加成反应）（检查的四氯化碳溶液，净化）
实验室生产的乙烯：
（1）反应的原料：乙醇浓硫酸
（2）反应原理：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
副作用：CH3CH2OCH2CH3 2CH3CH2OH + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O BR />（3）浓硫酸催化剂和脱水剂（沿容器内壁硫酸慢慢倒入，用玻璃棒不断搅拌，混合即将到来的集中无水酒精的容器中已送达）
（4）碎瓷片，以防止液体的热凸块;石棉网加热防止烧瓶突发。
（5）通过加热实验的无水乙醇和浓硫酸的混合物的温度迅速上升，并稳定在170℃左右。 （您可以使用水浴）
（6）温度计适当的选择范围在200℃300℃。水银温度计球被放置在反应物的中心位置的，因为需要测量的反应物的温度。
（7）在实验结束时，第一气道从水中取出，然后熄灭酒精灯，与此相反，将导致在水倾吸入。 [记]倒着想，为了不倒吸了一口导管把水抽出
（8）收购乙烯收集空气法会爆炸
点燃纯乙烯（9）_经验_。
（10）中制备的乙烯的反应，在浓硫酸中，不仅是催化剂，吸水剂，氧化剂，在反应过程中是容易乙醇氧化的最后一代CO 2，CO，C等（所以在管中的液体变成了黑色的），和硫酸本身减少二氧化硫。因此，与乙烯_SO2_混合，__ CO2__。
（11），必须采取在乙醇和浓硫酸比为1:3，和所需的量不是太多，否则反应温热至慢，更多的副作用，从而影响乙烯的产率。使用过量的浓硫酸，可以增加利用乙醇中，以增加产量的乙烯。
4，乙炔实验室制法：
（1）反应方程式：电石+2 H2O→C2H2↑+的Ca（OH）2（需要注意加热）>（2）产生装置：固 - 液加热（未启普发生器）
顺畅的空气流（3）的乙炔：①用饱和氯化钠溶液代替水（减少的浓度）②点控制流率③漏斗加棉，以防止泡沫喷雾。
（4）生成乙炔气味：硫化氢的混合物，PH3，ASH3特殊气味的气体可用的硫酸铜溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5）反应器中，不能使用启普发生器和一个简单的设备，赞成的罐子和分液漏斗中。为什么呢？ （1）大的反应放出的热量，易碎的启普发生器（加热不均匀和突发）。石灰（2）反应后所得的牛奶是膏状，可以夹带在进入启普发生器底部少量电石，阻断球形液漏斗和底部容器之间的间隙，以便启普发生器不起作用。
（6）乙炔溴水或高锰酸钾（H +）的溶液褪色的速度比较的乙烯是快还是慢，为什么？
的乙炔缓慢的，因为乙炔分子的键能比乙烯分子的三键双键的键能，键断裂努力。
5，苯的溴化（选修5，P50）（自然）
（1）方程如下：
_液体成分：溴溴_液溴（不溴水;不加热）中加入铁粉作为催化剂的行为，但在实际上作为催化剂是FeBr 3。
现象：反应剧烈，三口烧瓶中的液体沸腾，红棕色气体充满三口烧瓶中。棕色油状液体滴落导管开口。锥形瓶中产生白雾。
（2），以便：苯，溴，铁加药物的顺序
（3）延伸的导管之外，必须有足够的长度，在该烧瓶中，其作用是引导气体，冷凝水（以提高原材料的利用率和产物的产率为）。
（4）导管末端插入到地表以下的锥形瓶中，因为_HBr易溶于水的气体，以防止倒吸_（保护环境不受污染的尾气吸收）。
（5）什么是产品后的反应吗？如何分离？纯溴苯是一种无色液体，将烧瓶中的液体倒入水的烧杯中，烧杯底部，是一种棕色的油状液体，这是因为溴苯溶液_溴_缘故。卸下溴苯溴添加_NaOH解决方案_，振荡，然后分液漏斗中。蒸馏后，可以免除纯的溴苯（分离苯）
（6）导管口附近的白雾__氢溴酸小的液体溴化氢在空气中的水蒸气的情况下形成下降_。
探讨：如何验证取代反应的反应吗？校验卤化卤素
①放置在试管中，少量的卤化加入NaOH溶液;②将混合物加热至沸腾，在体外;
③冷却，加稀硝酸酸化;④加入硝酸银观察到的颜色的该溶液沉淀。
实验说明：
①加热至沸腾，以便加速卤代烃的水解反应的速率，不同的，因为不同的卤代烃，水解易于。的
②加入硝酸酸化，为了中和过量的NaOH，用硝酸银的NaOH，以防止反应，因此，所观察到的实验现象的影响，检查得到的沉淀物溶解在稀硝酸中。
6，苯硝化（自然）
反应器：一个大试管，长玻璃管，温度计，烧杯，酒精灯
实验室制备硝基苯的主要步骤是如下：
①一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物被加入到反应器的制备的。在
②酸滴加一定量的苯，充分振荡，混合均匀，在室温下混合。 [第一浓硝酸和浓硫酸→冷却至50-60C的溶液中加入苯（苯挥发）使用
③在50-60℃反应，直至反应结束。的
④除去混合酸，粗产物依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，干燥，最后用蒸馏水。
⑤将使用无水氯化钙硝基苯粗品干燥后进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸和操作注意事项：_第一浓硝酸和浓硫酸→冷却至50-60C，然后添加苯（苯挥发）
（2）的步骤③，常用的方法中，为了使反应进行，于50-60℃_水浴_。
（3）洗涤步骤④，仪器应使用由分离粗硝基苯_分液漏斗_。
（4）中的粗产物溶液用5％NaOH洗涤，除去在步骤④的目的__混合酸。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水_大_（填写在“小”或“大”）_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6）必须为风冷
（7）硝酸和浓硫酸混酸冷却至50 - 60℃，这是为什么：①防止集中NHO3分解②防止混放热苯和浓硝酸的挥发物③高温度侧反应（生成的苯磺酸和间 - 二硝基苯）
（8）温度计水银球到在该反应中的作用在水中的浓硫酸：催化剂，吸水剂
BR />（二）烃类衍生物
（1）溴乙烷水解反应原料：溴乙烷，的NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr的
化学方程：CH 3 CH 2 - 溴+ H-OH CH 3-CH 2-OH + HBr的
注意：（1）二溴乙烷的水解反应是可逆的，以使阳性反应是更完整的，在水解，必须进行在碱性条件;
（3）几点说明：①二溴乙烷不能在水中离子Br-和非电解质，加硝酸银溶液不浅黄色沉淀生成的。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡，二溴乙烷水解溴，但直接去上清液和硝酸银溶液，生成Ag2O的黑色沉淀物不能验证溴代。
③上清液水解后，首先添加稀硝酸酸化，和过量的NaOH，加硝酸银溶液以产生浅黄色沉淀物溴生成的描述。
2，乙醇和钠的反应（必修，P65，选修5 P6768）（探索，集中）
/乙醇水
钠下沉到试管底部气泡
钠融化成一个小球，浮在水面上，发生剧烈反应，发出“咝咝”的声音，天然气发电，钠很快消失
工业常用的NaOH和乙醇反应，生产和除去产生的水，以促进CH3CH2ONa
现象：乙醇和钠反应，释放气体，酒精灯火焰点燃的气体，“噗”的声音，和气体是氢。酚酞试液中加入到该溶液中，在反应后，溶液呈红色。然而，该反应与钠乙醇钠水发生剧烈反应。
3，乙醇（强制性2,65）中的催化氧化反应（自然）
醇电灯火焰中被加热的一端弯曲成螺旋形的铜导线，看到的铜线的黑色表面，生成的CuO快速插入盛乙醇在试管中，看到在铜表面的红色;反复在试管中产生的，有刺激性气味的物质（乙醛），将反应的乙醇氧化，铜线的催化剂的作用。
闻到了一股刺鼻的气味，反应液后与银氨溶液的反应，几乎没有银镜反应液后和新鲜制备的Cu（OH）2碱性悬浮液总热量无法看到红色沉淀，因此无法证明该产品是乙醛。讨论和分析，我们认为，该结果是不理想的，因为有可能是2：1乙醇与铜的接触面积过小，反应太慢;②反应转化率是低的，太少的反应液中的乙醇中的乙醛含量有很多实验造成干扰。银镜反应乙醛
（1）反应的原料：2％的硝酸银溶液，2％的稀氨水，乙醛稀溶液（2）的反应原理CH3CHO + 2AG（NH3）2OH CH3COONH4 + 2AG↓+ 3NH3 + H2O
（3）反应装置：试管，烧杯，酒精灯，滴管
银氨溶液的配置：取一个干净的试管，添加1mL2％的硝酸银，然后在振荡中的变化，而2％的稀氨水滴加，沉淀，直到溶解。 （注：该命令可以不拨回）
（4）注意：
①银氨溶液，氨水适量的准备，不能过度，必须与目前使用没多久，家里，否则会产生易燃易爆的物质。
②与试管中的实验必须是干净的，特别是不能有油污。的
③必须被加热物在水浴中（否则就会产生爆炸性物质），不能直接使用上的火焰加热，水浴温度不应太高。
④如果试管不干净，或加热振荡，或加入过量的乙醛，它不能产生一个明亮的银镜，而只产生黑色宽松沉淀，虽然银可以连接到管壁颜色乌克兰。
⑤实验完成后，要及时处理在试管中的液体混合物，管壁硝石溶于少量的银镜，然后用清水洗净。 （不倾倒废物，应倒入废物箱）
成功的关键：一个试管清洗2。暖水浴中加热。不能煸4。使溶液呈碱性。 5。银氨溶液的准备只是暂时的，没多久就回家，和氨的浓度为2％是适当的。 。
银镜物质：甲醛，乙醛，乙二醛，等醛类包含醛基（如各种醛和甲酸的酯，等等）
2。甲酸及其盐，如甲酸，甲酸钠等3。羧酸酯，如甲酸乙酯，甲酸丙酯HCOOC3H7 HCOOC2H5等。
4。含基团的分子，如葡萄糖，麦芽糖，醛糖
/>在实验前用氢氧化钠清洗管的热溶液中，然后用蒸馏水清洗后
实验内的银镜清洗方法<br管可以用硝酸清洗，硝酸可以是氧化银生成的硝酸银，一氧化氮和水的使用
银镜反应：常用的定量和定性检查醛;胆和镜子。
新系统的Cu（OH）2反应：原料：新鲜的乙醛乙醛氧化的Cu（OH）2
（1）反应的稀NaOH溶液，2％硫酸铜溶液，10％解决方案
（2）反应原理：CH3CHO + 2CU（OH）2 CH3COOH +氧化亚铜↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管，酒精灯，滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下是成功的。
②的Cu（OH）2悬浮液，现在必须准备与目前使用的硫酸铜溶液质量分数是不是太大，和NaOH溶液应过度。硫酸铜溶液过量或制备的Cu（OH）2的质量分数过大，在实验中是砖红色的氧化亚铜沉淀铜（CuO，但要获得一个黑色的沉淀物）。
新系统的Cu（OH）2制备的试剂滴加顺序氢氧化钠 - 硫酸铜 - 醛。的试剂的相对量的NaOH过量
反应条件：溶液_ _耐碱性，应被加热，在水浴中_在__
目的：该反应中，可以使用测试_醛__医院血糖检查。
乙酸酯化反应：
（性质，制备，聚焦）（1）反应原料：乙醇，醋酸，浓硫酸饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理：
（3）反应装置：试管，烧杯，酒精灯
（1）的顺序的实验药物除了第一乙醇最终乙酸，然后浓硫酸
（2）的浓硫酸中的作用的催化剂，吸水剂的（正确的平衡）。
的碳酸钠溶液（3）的作用①在乙酸和乙醇的混合②减少乙酸乙酯在水中的溶解度（乙酸在乙酸乙酯中除去;吸收乙醇;减少乙酸乙酯中的溶解度）
（4）右侧的试管反应后的现象？在试管中的液体吸收分层，上部的无色透明的水果气味的液体
（5）为什么不能联系的液体表面的导管开口？防止直接加热不均匀回抽，
（6）该反应是可逆反应，试验中增加乙酸乙酯的化学平衡移动的产生方法小心均匀加热，保持微沸的产品设计原则，按照有利于
（7）形成一试管中以提高产率和蒸：倾斜45°，以提高加热区域
（8）导管：较长的播放导气，冷凝
（9
油脂皂化反应），用乙酸乙酯易挥发的特点（必修2 P69）性质的工业应用
（1）乙醇酒精的作用解散的NaOH溶解油脂，沉淀的混合反应物溶解成均匀的液体
（2）油脂水解完全不分层的现象
（3）盐的作用，使肥皂结块，浮在水面上
>
酚醛树脂制剂
原理：
①浓盐酸酸催化剂作用，②的导管的作用从空气冷凝器的作用 - 回流冷凝（反应物挥发性）;③的反应条件下的浓HCl，沸水浴中的颜色
④产品状态白色胶状物质⑤产品应用酒精中浸泡数分钟，然后再清洗。
反应型缩聚反应
（C）的大分子有机物
葡萄糖醛测试（必修2，P71）（原醛试验，乙醛部分）
注意：这里新鲜的Cu（OH）2的反应条件下，直接加热。
蔗糖水解的和水解的产品检验（选修5星，P93）（属性，测试，聚焦）
实验：这两个干净的试管中加入各20％的蔗糖溶液，1毫升，并加入3滴的稀硫酸（1:5）在试管中。两个试管放置在水浴中加热5分钟。然后NaOH溶液添加到在试管中的稀硫酸，以使溶液呈碱性。最后2mL的新鲜两个管子中的每一个中加入银氨溶液的混合物加热3分钟5分钟，观察到的现象，在水浴中。现象和解释
（1）：蔗糖银镜反应发生时，指示没有蔗糖分子醛，没有显著减少。蔗糖水解反应产物发生在稀硫酸的催化下，具有还原性。
稀硫酸（2）作用的催化剂
（3）与过量的NaOH溶液中H2SO4
3淀粉水解及水解过程来确定（选修5，强制P72，P93的按键操作） （测试的性质，集中）
（1）实验过程验证：（实验操作读义务教育72）
①如何测试淀粉的存在吗？碘水
（2）如何测试部分水解淀粉？会变成蓝色，砖红色沉淀
③如何测试的淀粉已完全水解吗？同样的蓝色，砖红色沉淀
（四）
氨基酸和蛋白质，氨基酸测试（选修5，P102）（测试仅供参考）
茚三酮氨基酸，加热后的水浴缸，蓝色
2，蛋白质的盐析豆状核变性（选修5），P103（自然，对焦）
（1）盐析是物理变化，腌制不影响（影响/效果）活性的蛋白质，可用蛋白质盐析的方法分离和纯化。普通盐的添加铵盐钠钾的饱和溶液。
（2）变性是一种化学变化，变性是一个不可逆的过程，蛋白质变性后不能被重新溶解在水中，也失去了活性。
颜色蛋白反应（测试）
（1）浓硝酸：微热的条件下，颜色发黄（重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的配制与新系统铜（ OH）2溶液，紫色玫瑰（仅供参考）
蛋白的物理或化学因素，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为，该蛋白质的二级和三级结构已改变或破坏，是变性的结果。的化学物质的方法，使蛋白质变性加强酸，碱，重金属盐，尿素，乙醇，丙酮等物理的方法，使蛋白质变性的加热（高温），紫外线和X-射线照射，超声波，剧烈摇动或搅拌。
结果：生理活性
显色反应：硝酸和蛋白质反应，蛋白质泛黄的损失。这是公知的显色反应的一种蛋白质，通常用于识别的蛋白质的部分是该蛋白质的特性响应之一。用浓硝酸黄色的蛋白质分子的某些蛋白质的蛋白质黄色反应，该反应一般是在苯环。
乙醇和重铬酸钾的
仪器试剂：圆底烧瓶中，试管，酒精灯，石棉净重铬酸钾溶液，浓硫酸，乙醇
实验操作：在一个小试管中加入1毫升0.5％的重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，无水乙醇中，加入以与止动件和导管小的蒸馏烧瓶中，加热后的，所观察到的现象。
实验现象：反应液由橙黄色至浅绿色。
应用：利用这个原理可以做成一个手持设备，检测司机是否饮酒。
反应过程中由于乙醇可以被氧化的重铬酸钾溶液变成淡桔黄色绿色。只要喝的酒呼出的气体中含有的酒精蒸气本实验的反应原理可以做成一个手持设备的检测司机是否饮酒，检查它是否为酒后驾车违法的。
1，乙醇，乙醛，甲酸和乙酸四物质通过化学方法的差异的水溶液中吗？
加入新制的Cu（OH）2的现象
蓝蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液的颜色沉淀消失在蓝色的解决方案
混合溶液加热现象
红色沉淀
红色沉淀沉淀
红色沉淀
总结
乙醇摩尔的化合物乙醛
。乙酸
甲酸
芳香族化合物的式C8H8O4，已知分别用Na，氢氧化钠，碳酸氢钠，消耗为3:2:1的三种物质的物质的量的比反应，和苯环上不存在的化合物的邻位基团，尝试写入该化合物的结构简单。
分辨率：消费摩尔碳酸氢钠上，可以发现，该化合物的一个分子中含有羧基的基团：-COOH;通过消耗的2mol NaOH中，看到在一个分子中的含有酚性羟基基团的化合物：-OH;由消耗3摩尔钠，看到一个分子中含醇羟基基团的化合物：-OH。因此，它的结构被简化为：
3有机物的分离，纯化
分别以分离的几种物质的混合物（被恢复到其原来的形式），通过适当的方法分离，得到纯的物质，通过适当的方法纯化，在该混合物中的杂质除去，得到纯物质（废弃的杂质）。常用的方法可分为两类：
1，物理方法：根据不同的物质的物理性质（例如，沸点，密度，溶解度，等的差异），通过蒸馏，分馏，提取液分离，结晶，过滤，盐分析等方法进行分离。的
蒸馏，分馏的方法：不混溶的液体有机混合物中，使用的各成分的沸点差大的性质，通过蒸馏或分馏分离。如石油，煤焦油分馏的分馏。一般沸点更接近可以先转化成一个相对高沸点物质，增加之间的进一步的蒸馏或分馏的沸点差。如乙醇，少量的水可以添加到新鲜的生石灰和水通过蒸馏成Ca（OH）2，然后用无水乙醇。的
提取和液体法：免除加入萃取剂在液体中的有机或有机分离以除去杂质的方法。 （如乙醇）可以混合在溶液中加入二溴乙烷水，分液除去。硝基苯和水的混合物可以直接星级液体分离。
盐析方法：减少的性质的某些无机盐的溶解度和沉淀，加入有机物分离。加入盐，如肥皂和甘油肥皂沉淀分离后的混合物的分离。添加浓缩纯化的蛋白质，（NH4）2SO4溶液分离后蛋白质沉淀。
2，化学方法：一般被添加，或通过一些试剂（例如，氢氧化钠，盐酸，碳酸钠，氯化钠，等），用于进行化学反应，分离，纯化的混合物中的某些组件被吸收洗涤生成沉淀或天然气，或与其他物质，然后进一步分离的物理方法生成的产品不混溶。
（1）洗涤方法：此方法是适合的气体中的气态杂质的去除有机物。如除去环氧乙烷，混合气体应通过充满稀溴水和乙烯生产1,2 - 二溴乙烷的逗留中除去洗涤瓶洗涤瓶。不能用于传递到洗涤器酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液将反应形成与乙烷混合的二氧化碳。
除去二氧化硫气体的乙烯气体混合物通入填充用的NaOH溶液的洗气瓶洗涤器。
（2）的转换方法：转换成高沸点或水难溶性物质的杂质，并以达到分离的目的。如除去少量的乙酸乙酯中的乙酸，和附加的不可用乙醇和浓硫酸，使反应转化为乙酸乙酯的方法，因为反应是可逆的，并不能完全除去其中的醋酸。随着液体的分离方法，以除去乙酸转化为乙酸钠溶液中加入饱和Na 2 CO 3溶液。
溴苯溶解一些溴可以加入到NaOH溶液中，以便被转换为溴的盐溶液中，然后除去液体分离。
在乙醇中，少量的水可以添加到新鲜石灰水成Ca（OH）2，然后通过蒸馏的无水乙醇。
纯化该混合物
俄武器王企鹅
下面的括号中，后缀“治疗后，括号中的地址粘贴到地址栏，会有一个话题。（W后缀是。后缀hlghx是COM /浙江％的20gaokao/Microsoft％ 20Word％20 - ％202012浙江模拟分类有机推断的答案，是swf）
在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
求高中有机化学实验,越多越好,
答：2、化学方法:一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应,使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收,被洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质互不相溶的产物,再用物理方法进一步分离。 (1)洗气法:此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀...
高中化学实验大全,要有步骤,实验器材,要一个个实验弄好,还要有图,注意...
答：化学实验安全须做到以下“十防”: 1.防爆炸。 ①可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸,因此点燃这些气体前均须检验纯度,进行这些气体实验时应保持实验室空气流通;②H2还原CuO,CO还原Fe2O3等实验,在加热之前应先通气,将实验装置内的空气排出后再加热,防止与装置内空气...
求 高一至高二第一册书中有机化学实验的装置、反应方程式和现象。_百 ...
答：36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再...
高中化学有机中实验实践较长的实验有哪些
答：2.有机化学实验的特点 (1)实验仪器复杂 由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求,所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂.例如,银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热,还需要控制适当的温度,因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多.又如,有机化...
高中化学有机反应及实验归纳
答：(1)实验仪器复杂 由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求,所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂。 例如,银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热,还需要控制适当的温度,因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多。 又如,有机化学实验经常用到的“蒸馏” 操作...
今日干货:高中化学必会的有机实验梳理,我相信你会收藏
答：想要深入了解有机实验的奥秘？点击头像，私信输入“化学有机”，即可免费获取详尽的实验详解大礼包！一、物理性质的探索1. 石油的蒸馏魔术 实验步骤：准备蒸馏装置，将100ml石油倒入蒸馏烧瓶，加入碎瓷片防止暴沸。加热分馏，收集60℃至150℃和150℃至300℃的馏分，你会见证汽油与煤油的诞生。2. 蛋白质...
高中化学有机物的性质实验汇总
答：卤代烃的转化：水解与消去从溴乙烷的水解实验，我们见证了卤代烃的化学反应，生成的AgBr沉淀证实了其内部结构的变化。而1,2-二氯乙烷的消去反应，生成的不饱和有机物，展示了醇的活泼性。乙醇：活泼性与反应路径乙醇与金属钠的反应，显示了它不如水活泼，而其消去反应则生成了能与多种氧化剂反应的烯烃，...
谁帮我整理下高二的有机化学方程,现象,实验.
答：非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。1) 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
高中化学有机化学实验
答：实验一 熔点的测定 一、实验目的 1．了解熔点测定的意义：测定固体有机物熔点；鉴定固体有机物及其纯度；2．掌握测定熔点的操作。物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。二、熔点测定原理 什么叫熔点——用物质的...
高中化学有机物
答：1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点...
需要加热提高反应速度的实验：
（1）用酒精灯直接加热的实验有：
①实验室制甲烷；②实验室制乙烯；③实验室蒸馏石油；④煤的干馏；⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；⑥制取乙酸乙酯。
（2）水浴加热的实验有：
①苯的硝化反应(50℃～60℃水浴)；②银镜反应(温水浴)；③酚醛树脂的制取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(热水浴)；⑥纤维素的水解(热水浴)。
例如需要硫酸做催化剂的实验：
（1）稀硫酸在其中只作催化剂的实验有：
①酯类的水解；②麦芽糖的水解；③淀粉的水解；④纤维素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解。
（2）浓硫酸在其中既作催化剂，又作脱水剂和吸水剂的实验有：
①实验室制乙烯；②苯的硝化反应；③乙酸乙酯的制取；④硝酸纤维的制取。
(2)在有机化学反应进行时，常伴随有副反应发生
有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个复杂分子，所以当它和一个试剂发生反应时，分子的各部分可能都受影响，也就是说，当反应时，并不限定在分子某一特定部位发生反应，因此在反应后，时常产生复杂的混合物（个别的还难以分离），使主要的反应产物大大地降低。因此，与一般无机化学反应不同，有机反应往往并不是按照某一反应式定量地进行的，但我们可以通过控制反应条件，使用不同的试剂，选择最有利反应，以提高目的产物的生成率。
例如，实验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯：
如果不控制好加热的温度，则会发生下面的副反应而生成乙醚：
(3)条件控制要求严格
每一个化学反应的发生都要在一定的条件下进行，反应条件的变更往往会导致完全不同的产物，对有机化学反应来说这一点更为突出，因而有机化学反应的条件控制要求十分严格。所以，要掌握一个有机化学反应，只注意反应物结构中起反应部位的变化是不够的，还需特别注意反应发生时的外部条件，比如温度的控制、反应介质的控制等等。
例如，上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯，加热到140℃时则生成乙醚。反应介质的差异，如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应，而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。
2.有机化学实验的特点
(1)实验仪器复杂
由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求，所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂。
例如，银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热，还需要控制适当的温度，因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多。
又如，有机化学实验经常用到的“蒸馏”
操作就是在下图所示的装置中进行的，从中可以看出其装置是很复杂的。
在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质，一般为液体或低熔点的固体。蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2，插头2和冷凝器3相连。把蒸馏瓶放在石棉网上加热，当液体沸腾时，热的蒸气即从侧管进入冷凝器中，遇冷后再凝聚为液体，流入收集瓶内。
(2)生成物需要分离、提纯
有机化学反应极为复杂，常常有许多副产物和目的产物混在一起，因此，在有机化学实验中必须使用各种方法把这些杂质除去。如果是不相溶的液体，可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液体，则去杂提纯的方法应根据其杂质的性质灵活选用。我们常常用到的方法有萃取、蒸馏。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。比如，碱性的萃取剂（如5%氢氧化钠水溶液，碳酸氢钠水溶液）可以从有机相中移出有机酸，或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）；酸性的萃取剂（如稀盐酸、稀硫酸）可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质。
例如，浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中除去醇及醚等。
再如，在乙酸乙酯的制取实验中，要将反应装置中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中，一方面，饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应；另一方面，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层分液。
用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开，并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开，当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质首先挥发(但有时亦可形成共沸物)。
(3)实验方案的设计及实验操作的难度较高
有机化学实验方案的设计和选择，需要考虑很多方面，比如实验条件的控制、仪器的选用、生成物的分离等等，遗漏任何一个方面都可能导致实验的失败。因此，有机化学实验中从操作的细节到处理实验中可能出现的问题，都需要实验者的高度重视。
另外，有机化学实验能否顺利进行，必要的条件控制、规范的实验操作显得尤为重要，它是实验成功的前提，忽略任何关键的地方都会使实验前功尽弃，这就必然增加了有机化学实验操作上的难度。
例如，在银镜反应的实验操作中，需要注意的地方有很多。首先，在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；再有，做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；最后，还要注意做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直接放在酒精灯上加热。
3.有机化学实验的教学策略
化学是建立在实验基础上的科学，因此在学习有机化学的过程中，一定要重视有机化学实验的学习。教师要通过有机化学实验教学来训练学生化学实验基本操作技能，使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解，培养学生的实验能力。
(1)引导学生密切注意反应条件，培养学生控制实验条件的意识
控制实验条件是中学有机化学实验较为突出的一个特点，因此教师应注意发展学生控制实验条件的能力。教师可以在有机物化学性质的教学中，引导学生密切注意有机化学反应的反应条件，再将其过渡到有机化学实验的条件控制上，从而培养学生控制实验条件的意识。
例如，在学习乙醇在浓硫酸催化下脱水生成乙烯的反应时，教师首先引导学生关注该反应的温度条件即160－170℃，提醒学生如果温度在130－140℃时，就会生成乙醚而不是乙烯，当学生了解该反应的温度条件之后，教师再将该认识过渡到乙烯制备实验的条件控制上，学生自然会明白该实验要将温度迅速升高到170℃的道理。
(2)通过具体教学示例以及具体的实验探究活动，发展学生控制实验条件的能力
教师可以通过具体的教学示例，使学生体会控制实验条件的重要性。教学示例的使用要尽可能调动学生的积极性，使学生通过讨论、交流等自主性学习活动，来分析哪些实验条件影响实验结果，是如何影响的，科学家是如何对这些实验条件进行控制的，使学生在具体的讨论、交流活动中体会控制实验条件的重要性。
教师还可以通过具体的实验探究活动，使学生亲身经历控制实验条件的过程。学生控制实验条件意识的发展，不仅体现在观念层面、理论层面，还要落实到实践活动中，让学生学习和运用控制实验条件的方法。学习和运用实验条件的控制方法，不能脱离具体的实验探究活动，应紧密结合具体的化学实验教学内容来进行。学生只有亲身精力了控制实验条件的过程，才能增强控制实验条件的意识，才能发展他们的实验探究能力。
(3)为学生提供进行有机化学实验设计的机会，发展学生化学实验设计的能力
有机化学实验设计能力，是化学实验探究能力的重要组成部分。进行有机化学实验设计，也就是学生经历制定有机化学实验探究活动计划，发展有机化学实验探究能力的过程，在这个过程中，学生不仅可以应用所学到的有机化学理论知识，还可以体会有机化学实验设计的重要性、认识到有机化学实验设计应遵循的基本原则和应注意的
哥们我觉得你这分不给我我都比窦娥还冤！！！
知识的总结靠别人给出的结果那永远不是你自己的.....有机看似非常复杂。但是里面有很强的规律性。即使你能看明白别人给你的总结，也看的头头是道....也能记下来！！但过不了多久...它还是不会属于你的。我建议你还是静下心来彻彻底底的把有机那块看一遍吧！！一天的时间足够了！！~~
（一） 烃
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）
验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】
解释： 生成卤代烃
2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）
（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）
（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出
（6） 用明火加热，注意安全
3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）
乙烯的实验室制法：
（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸
（2） 反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸
（9） 点燃乙烯前要_验纯_。
（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
4、乙炔的实验室制法：
（1） 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
（2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.
5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）
（1） 方程式：
原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品
（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）
（6） 导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素
①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；
③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
6、苯的硝化反应（性质）
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)】
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】
（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)
（2） 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却
（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
（8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂
（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；
（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
2、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）
无水乙醇
水
钠沉于试管底部，有气泡
钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失
工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）
把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
乙醛的银镜反应
（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗
实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。
与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热
用途：这个反应可用来检验_醛基__；医院可用于 葡萄糖 的检验。
乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理:
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯
（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
（2） 浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
（3） 碳酸钠溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
（5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
（6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
（7） 试管：向上倾斜45°，增大受热面积
（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性
油脂的皂化反应（必修2、P69）（性质，工业应用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体
（2）油脂已水解完全的现象是 不分层
（3）食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面
酚醛树脂的制取
原理：
①浓盐酸的作用 催化剂 ；②导管的作用 起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反应物易挥发）；③反应条件 浓HCl、沸水浴
④生成物的色、态 白色胶状物质 ⑤生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 缩聚
（三）大分子有机物
1. 葡萄糖醛基的检验（必修2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛部分）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修5、P93）（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产物具有 还原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化剂
（3） 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4
3. 淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修2、P72）（性质，检验，重点）
（1） 实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）
①如何检验淀粉的存在？碘水
②如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀
③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀
（四）氨基酸与蛋白质
1、氨基酸的检验（选修5、P102）（检验，仅作参考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加热，呈 蓝 色
2、蛋白质的盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点）
（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是 钾钠铵盐的饱和溶液 。
（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。
蛋白质的颜色反应（检验）
（1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶液 ，颜色 紫玫瑰色 （仅作参考）
蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
结果：失去生理活性
颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。 蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。
乙醇和重铬酸钾
仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇
实验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。
实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？
加入新制Cu(OH)2后的现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结 论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一个酚羟基：—OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其结构简式为：
三、有机物的分离、提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：
1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离。
2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物的提纯
基础实验，有机化学
（一）烃
氯甲烷（必修2，P56）（自然）
经验：以100毫升管（或集气瓶），排水方法具有收藏20mLCH4和80mLCl2（注意：不要直接暴露在阳光明亮的地方，所以不会引起爆炸），等待一个时刻观察到的现象发生。
现象：约3min后的混合气体的颜色变浅气体体积减小，量筒壁的油状液体测量气缸饱和食盐水的水位上升，有可能是结晶析出【生成盐酸增加了所观察到的饱和食盐水]
解释：生成卤化烃
“石油分馏（必修2，P57（重点）分离和纯化）
（1）沸点相差两个或要分开，更可混溶的液体混合物的常用方法，在蒸馏或分馏分离。
（2）分馏（蒸馏）的主要工具所需的实验：铁套（铁圈，铁夹），石棉网，蒸馏烧瓶，单孔橡皮塞，温度计，冷凝器，喇叭管，锥形瓶。
碎瓷片（3）的作用在蒸馏烧瓶中加入：温度计的位置，以防止崩沸
（4）：温度计的水银球应在歧管的端口（测量蒸汽温度） />（5）冷凝器：冷凝器管的外管的内管中的蒸汽的流动方向和冷水的流动的方向，上口
（6）与明火加热下放入口中，注意安全
（3）乙烯性质的实验（必修2，P59）
现象：乙烯，使高锰酸钾酸性溶液中漂白剂（氧化反应）（检查用）
乙烯使溴漂白（加成反应）（检查的四氯化碳溶液，净化）
实验室生产的乙烯：
（1）反应的原料：乙醇浓硫酸
（2）反应原理：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
副作用：CH3CH2OCH2CH3 2CH3CH2OH + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O BR />（3）浓硫酸催化剂和脱水剂（沿容器内壁硫酸慢慢倒入，用玻璃棒不断搅拌，混合即将到来的集中无水酒精的容器中已送达）
（4）碎瓷片，以防止液体的热凸块;石棉网加热防止烧瓶突发。
（5）通过加热实验的无水乙醇和浓硫酸的混合物的温度迅速上升，并稳定在170℃左右。 （您可以使用水浴）
（6）温度计适当的选择范围在200℃300℃。水银温度计球被放置在反应物的中心位置的，因为需要测量的反应物的温度。
（7）在实验结束时，第一气道从水中取出，然后熄灭酒精灯，与此相反，将导致在水倾吸入。 [记]倒着想，为了不倒吸了一口导管把水抽出
（8）收购乙烯收集空气法会爆炸
点燃纯乙烯（9）_经验_。
（10）中制备的乙烯的反应，在浓硫酸中，不仅是催化剂，吸水剂，氧化剂，在反应过程中是容易乙醇氧化的最后一代CO 2，CO，C等（所以在管中的液体变成了黑色的），和硫酸本身减少二氧化硫。因此，与乙烯_SO2_混合，__ CO2__。
（11），必须采取在乙醇和浓硫酸比为1:3，和所需的量不是太多，否则反应温热至慢，更多的副作用，从而影响乙烯的产率。使用过量的浓硫酸，可以增加利用乙醇中，以增加产量的乙烯。
4，乙炔实验室制法：
（1）反应方程式：电石+2 H2O→C2H2↑+的Ca（OH）2（需要注意加热）>（2）产生装置：固 - 液加热（未启普发生器）
顺畅的空气流（3）的乙炔：①用饱和氯化钠溶液代替水（减少的浓度）②点控制流率③漏斗加棉，以防止泡沫喷雾。
（4）生成乙炔气味：硫化氢的混合物，PH3，ASH3特殊气味的气体可用的硫酸铜溶液或NaOH溶液除去杂质气体
（5）反应器中，不能使用启普发生器和一个简单的设备，赞成的罐子和分液漏斗中。为什么呢？ （1）大的反应放出的热量，易碎的启普发生器（加热不均匀和突发）。石灰（2）反应后所得的牛奶是膏状，可以夹带在进入启普发生器底部少量电石，阻断球形液漏斗和底部容器之间的间隙，以便启普发生器不起作用。
（6）乙炔溴水或高锰酸钾（H +）的溶液褪色的速度比较的乙烯是快还是慢，为什么？
的乙炔缓慢的，因为乙炔分子的键能比乙烯分子的三键双键的键能，键断裂努力。
5，苯的溴化（选修5，P50）（自然）
（1）方程如下：
_液体成分：溴溴_液溴（不溴水;不加热）中加入铁粉作为催化剂的行为，但在实际上作为催化剂是FeBr 3。
现象：反应剧烈，三口烧瓶中的液体沸腾，红棕色气体充满三口烧瓶中。棕色油状液体滴落导管开口。锥形瓶中产生白雾。
（2），以便：苯，溴，铁加药物的顺序
（3）延伸的导管之外，必须有足够的长度，在该烧瓶中，其作用是引导气体，冷凝水（以提高原材料的利用率和产物的产率为）。
（4）导管末端插入到地表以下的锥形瓶中，因为_HBr易溶于水的气体，以防止倒吸_（保护环境不受污染的尾气吸收）。
（5）什么是产品后的反应吗？如何分离？纯溴苯是一种无色液体，将烧瓶中的液体倒入水的烧杯中，烧杯底部，是一种棕色的油状液体，这是因为溴苯溶液_溴_缘故。卸下溴苯溴添加_NaOH解决方案_，振荡，然后分液漏斗中。蒸馏后，可以免除纯的溴苯（分离苯）
（6）导管口附近的白雾__氢溴酸小的液体溴化氢在空气中的水蒸气的情况下形成下降_。
探讨：如何验证取代反应的反应吗？校验卤化卤素
①放置在试管中，少量的卤化加入NaOH溶液;②将混合物加热至沸腾，在体外;
③冷却，加稀硝酸酸化;④加入硝酸银观察到的颜色的该溶液沉淀。
实验说明：
①加热至沸腾，以便加速卤代烃的水解反应的速率，不同的，因为不同的卤代烃，水解易于。的
②加入硝酸酸化，为了中和过量的NaOH，用硝酸银的NaOH，以防止反应，因此，所观察到的实验现象的影响，检查得到的沉淀物溶解在稀硝酸中。
6，苯硝化（自然）
反应器：一个大试管，长玻璃管，温度计，烧杯，酒精灯
实验室制备硝基苯的主要步骤是如下：
①一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物被加入到反应器的制备的。在
②酸滴加一定量的苯，充分振荡，混合均匀，在室温下混合。 [第一浓硝酸和浓硫酸→冷却至50-60C的溶液中加入苯（苯挥发）使用
③在50-60℃反应，直至反应结束。的
④除去混合酸，粗产物依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，干燥，最后用蒸馏水。
⑤将使用无水氯化钙硝基苯粗品干燥后进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸和操作注意事项：_第一浓硝酸和浓硫酸→冷却至50-60C，然后添加苯（苯挥发）
（2）的步骤③，常用的方法中，为了使反应进行，于50-60℃_水浴_。
（3）洗涤步骤④，仪器应使用由分离粗硝基苯_分液漏斗_。
（4）中的粗产物溶液用5％NaOH洗涤，除去在步骤④的目的__混合酸。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水_大_（填写在“小”或“大”）_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6）必须为风冷
（7）硝酸和浓硫酸混酸冷却至50 - 60℃，这是为什么：①防止集中NHO3分解②防止混放热苯和浓硝酸的挥发物③高温度侧反应（生成的苯磺酸和间 - 二硝基苯）
（8）温度计水银球到在该反应中的作用在水中的浓硫酸：催化剂，吸水剂
BR />（二）烃类衍生物
（1）溴乙烷水解反应原料：溴乙烷，的NaOH溶液
（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr的
化学方程：CH 3 CH 2 - 溴+ H-OH CH 3-CH 2-OH + HBr的
注意：（1）二溴乙烷的水解反应是可逆的，以使阳性反应是更完整的，在水解，必须进行在碱性条件;
（3）几点说明：①二溴乙烷不能在水中离子Br-和非电解质，加硝酸银溶液不浅黄色沉淀生成的。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡，二溴乙烷水解溴，但直接去上清液和硝酸银溶液，生成Ag2O的黑色沉淀物不能验证溴代。
③上清液水解后，首先添加稀硝酸酸化，和过量的NaOH，加硝酸银溶液以产生浅黄色沉淀物溴生成的描述。
2，乙醇和钠的反应（必修，P65，选修5 P6768）（探索，集中）
/乙醇水
钠下沉到试管底部气泡
钠融化成一个小球，浮在水面上，发生剧烈反应，发出“咝咝”的声音，天然气发电，钠很快消失
工业常用的NaOH和乙醇反应，生产和除去产生的水，以促进CH3CH2ONa
现象：乙醇和钠反应，释放气体，酒精灯火焰点燃的气体，“噗”的声音，和气体是氢。酚酞试液中加入到该溶液中，在反应后，溶液呈红色。然而，该反应与钠乙醇钠水发生剧烈反应。
3，乙醇（强制性2,65）中的催化氧化反应（自然）
醇电灯火焰中被加热的一端弯曲成螺旋形的铜导线，看到的铜线的黑色表面，生成的CuO快速插入盛乙醇在试管中，看到在铜表面的红色;反复在试管中产生的，有刺激性气味的物质（乙醛），将反应的乙醇氧化，铜线的催化剂的作用。
闻到了一股刺鼻的气味，反应液后与银氨溶液的反应，几乎没有银镜反应液后和新鲜制备的Cu（OH）2碱性悬浮液总热量无法看到红色沉淀，因此无法证明该产品是乙醛。讨论和分析，我们认为，该结果是不理想的，因为有可能是2：1乙醇与铜的接触面积过小，反应太慢;②反应转化率是低的，太少的反应液中的乙醇中的乙醛含量有很多实验造成干扰。银镜反应乙醛
（1）反应的原料：2％的硝酸银溶液，2％的稀氨水，乙醛稀溶液（2）的反应原理CH3CHO + 2AG（NH3）2OH CH3COONH4 + 2AG↓+ 3NH3 + H2O
（3）反应装置：试管，烧杯，酒精灯，滴管
银氨溶液的配置：取一个干净的试管，添加1mL2％的硝酸银，然后在振荡中的变化，而2％的稀氨水滴加，沉淀，直到溶解。 （注：该命令可以不拨回）
（4）注意：
①银氨溶液，氨水适量的准备，不能过度，必须与目前使用没多久，家里，否则会产生易燃易爆的物质。
②与试管中的实验必须是干净的，特别是不能有油污。的
③必须被加热物在水浴中（否则就会产生爆炸性物质），不能直接使用上的火焰加热，水浴温度不应太高。
④如果试管不干净，或加热振荡，或加入过量的乙醛，它不能产生一个明亮的银镜，而只产生黑色宽松沉淀，虽然银可以连接到管壁颜色乌克兰。
⑤实验完成后，要及时处理在试管中的液体混合物，管壁硝石溶于少量的银镜，然后用清水洗净。 （不倾倒废物，应倒入废物箱）
成功的关键：一个试管清洗2。暖水浴中加热。不能煸4。使溶液呈碱性。 5。银氨溶液的准备只是暂时的，没多久就回家，和氨的浓度为2％是适当的。 。
银镜物质：甲醛，乙醛，乙二醛，等醛类包含醛基（如各种醛和甲酸的酯，等等）
2。甲酸及其盐，如甲酸，甲酸钠等3。羧酸酯，如甲酸乙酯，甲酸丙酯HCOOC3H7 HCOOC2H5等。
4。含基团的分子，如葡萄糖，麦芽糖，醛糖
/>在实验前用氢氧化钠清洗管的热溶液中，然后用蒸馏水清洗后
实验内的银镜清洗方法<br管可以用硝酸清洗，硝酸可以是氧化银生成的硝酸银，一氧化氮和水的使用
银镜反应：常用的定量和定性检查醛;胆和镜子。
新系统的Cu（OH）2反应：原料：新鲜的乙醛乙醛氧化的Cu（OH）2
（1）反应的稀NaOH溶液，2％硫酸铜溶液，10％解决方案
（2）反应原理：CH3CHO + 2CU（OH）2 CH3COOH +氧化亚铜↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管，酒精灯，滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下是成功的。
②的Cu（OH）2悬浮液，现在必须准备与目前使用的硫酸铜溶液质量分数是不是太大，和NaOH溶液应过度。硫酸铜溶液过量或制备的Cu（OH）2的质量分数过大，在实验中是砖红色的氧化亚铜沉淀铜（CuO，但要获得一个黑色的沉淀物）。
新系统的Cu（OH）2制备的试剂滴加顺序氢氧化钠 - 硫酸铜 - 醛。的试剂的相对量的NaOH过量
反应条件：溶液_ _耐碱性，应被加热，在水浴中_在__
目的：该反应中，可以使用测试_醛__医院血糖检查。
乙酸酯化反应：
（性质，制备，聚焦）（1）反应原料：乙醇，醋酸，浓硫酸饱和Na2CO3溶液
（2）反应原理：
（3）反应装置：试管，烧杯，酒精灯
（1）的顺序的实验药物除了第一乙醇最终乙酸，然后浓硫酸
（2）的浓硫酸中的作用的催化剂，吸水剂的（正确的平衡）。
的碳酸钠溶液（3）的作用①在乙酸和乙醇的混合②减少乙酸乙酯在水中的溶解度（乙酸在乙酸乙酯中除去;吸收乙醇;减少乙酸乙酯中的溶解度）
（4）右侧的试管反应后的现象？在试管中的液体吸收分层，上部的无色透明的水果气味的液体
（5）为什么不能联系的液体表面的导管开口？防止直接加热不均匀回抽，
（6）该反应是可逆反应，试验中增加乙酸乙酯的化学平衡移动的产生方法小心均匀加热，保持微沸的产品设计原则，按照有利于
（7）形成一试管中以提高产率和蒸：倾斜45°，以提高加热区域
（8）导管：较长的播放导气，冷凝
（9
油脂皂化反应），用乙酸乙酯易挥发的特点（必修2 P69）性质的工业应用
（1）乙醇酒精的作用解散的NaOH溶解油脂，沉淀的混合反应物溶解成均匀的液体
（2）油脂水解完全不分层的现象
（3）盐的作用，使肥皂结块，浮在水面上
>
酚醛树脂制剂
原理：
①浓盐酸酸催化剂作用，②的导管的作用从空气冷凝器的作用 - 回流冷凝（反应物挥发性）;③的反应条件下的浓HCl，沸水浴中的颜色
④产品状态白色胶状物质⑤产品应用酒精中浸泡数分钟，然后再清洗。
反应型缩聚反应
（C）的大分子有机物
葡萄糖醛测试（必修2，P71）（原醛试验，乙醛部分）
注意：这里新鲜的Cu（OH）2的反应条件下，直接加热。
蔗糖水解的和水解的产品检验（选修5星，P93）（属性，测试，聚焦）
实验：这两个干净的试管中加入各20％的蔗糖溶液，1毫升，并加入3滴的稀硫酸（1:5）在试管中。两个试管放置在水浴中加热5分钟。然后NaOH溶液添加到在试管中的稀硫酸，以使溶液呈碱性。最后2mL的新鲜两个管子中的每一个中加入银氨溶液的混合物加热3分钟5分钟，观察到的现象，在水浴中。现象和解释
（1）：蔗糖银镜反应发生时，指示没有蔗糖分子醛，没有显著减少。蔗糖水解反应产物发生在稀硫酸的催化下，具有还原性。
稀硫酸（2）作用的催化剂
（3）与过量的NaOH溶液中H2SO4
3淀粉水解及水解过程来确定（选修5，强制P72，P93的按键操作） （测试的性质，集中）
（1）实验过程验证：（实验操作读义务教育72）
①如何测试淀粉的存在吗？碘水
（2）如何测试部分水解淀粉？会变成蓝色，砖红色沉淀
③如何测试的淀粉已完全水解吗？同样的蓝色，砖红色沉淀
（四）
氨基酸和蛋白质，氨基酸测试（选修5，P102）（测试仅供参考）
茚三酮氨基酸，加热后的水浴缸，蓝色
2，蛋白质的盐析豆状核变性（选修5），P103（自然，对焦）
（1）盐析是物理变化，腌制不影响（影响/效果）活性的蛋白质，可用蛋白质盐析的方法分离和纯化。普通盐的添加铵盐钠钾的饱和溶液。
（2）变性是一种化学变化，变性是一个不可逆的过程，蛋白质变性后不能被重新溶解在水中，也失去了活性。
颜色蛋白反应（测试）
（1）浓硝酸：微热的条件下，颜色发黄（重点）
（2）双缩脲试剂：试剂的配制与新系统铜（ OH）2溶液，紫色玫瑰（仅供参考）
蛋白的物理或化学因素，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为，该蛋白质的二级和三级结构已改变或破坏，是变性的结果。的化学物质的方法，使蛋白质变性加强酸，碱，重金属盐，尿素，乙醇，丙酮等物理的方法，使蛋白质变性的加热（高温），紫外线和X-射线照射，超声波，剧烈摇动或搅拌。
结果：生理活性
显色反应：硝酸和蛋白质反应，蛋白质泛黄的损失。这是公知的显色反应的一种蛋白质，通常用于识别的蛋白质的部分是该蛋白质的特性响应之一。用浓硝酸黄色的蛋白质分子的某些蛋白质的蛋白质黄色反应，该反应一般是在苯环。
乙醇和重铬酸钾的
仪器试剂：圆底烧瓶中，试管，酒精灯，石棉净重铬酸钾溶液，浓硫酸，乙醇
实验操作：在一个小试管中加入1毫升0.5％的重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，无水乙醇中，加入以与止动件和导管小的蒸馏烧瓶中，加热后的，所观察到的现象。
实验现象：反应液由橙黄色至浅绿色。
应用：利用这个原理可以做成一个手持设备，检测司机是否饮酒。
反应过程中由于乙醇可以被氧化的重铬酸钾溶液变成淡桔黄色绿色。只要喝的酒呼出的气体中含有的酒精蒸气本实验的反应原理可以做成一个手持设备的检测司机是否饮酒，检查它是否为酒后驾车违法的。
1，乙醇，乙醛，甲酸和乙酸四物质通过化学方法的差异的水溶液中吗？
加入新制的Cu（OH）2的现象
蓝蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液的颜色沉淀消失在蓝色的解决方案
混合溶液加热现象
红色沉淀
红色沉淀沉淀
红色沉淀
总结
乙醇摩尔的化合物乙醛
。乙酸
甲酸
芳香族化合物的式C8H8O4，已知分别用Na，氢氧化钠，碳酸氢钠，消耗为3:2:1的三种物质的物质的量的比反应，和苯环上不存在的化合物的邻位基团，尝试写入该化合物的结构简单。
分辨率：消费摩尔碳酸氢钠上，可以发现，该化合物的一个分子中含有羧基的基团：-COOH;通过消耗的2mol NaOH中，看到在一个分子中的含有酚性羟基基团的化合物：-OH;由消耗3摩尔钠，看到一个分子中含醇羟基基团的化合物：-OH。因此，它的结构被简化为：
3有机物的分离，纯化
分别以分离的几种物质的混合物（被恢复到其原来的形式），通过适当的方法分离，得到纯的物质，通过适当的方法纯化，在该混合物中的杂质除去，得到纯物质（废弃的杂质）。常用的方法可分为两类：
1，物理方法：根据不同的物质的物理性质（例如，沸点，密度，溶解度，等的差异），通过蒸馏，分馏，提取液分离，结晶，过滤，盐分析等方法进行分离。的
蒸馏，分馏的方法：不混溶的液体有机混合物中，使用的各成分的沸点差大的性质，通过蒸馏或分馏分离。如石油，煤焦油分馏的分馏。一般沸点更接近可以先转化成一个相对高沸点物质，增加之间的进一步的蒸馏或分馏的沸点差。如乙醇，少量的水可以添加到新鲜的生石灰和水通过蒸馏成Ca（OH）2，然后用无水乙醇。的
提取和液体法：免除加入萃取剂在液体中的有机或有机分离以除去杂质的方法。 （如乙醇）可以混合在溶液中加入二溴乙烷水，分液除去。硝基苯和水的混合物可以直接星级液体分离。
盐析方法：减少的性质的某些无机盐的溶解度和沉淀，加入有机物分离。加入盐，如肥皂和甘油肥皂沉淀分离后的混合物的分离。添加浓缩纯化的蛋白质，（NH4）2SO4溶液分离后蛋白质沉淀。
2，化学方法：一般被添加，或通过一些试剂（例如，氢氧化钠，盐酸，碳酸钠，氯化钠，等），用于进行化学反应，分离，纯化的混合物中的某些组件被吸收洗涤生成沉淀或天然气，或与其他物质，然后进一步分离的物理方法生成的产品不混溶。
（1）洗涤方法：此方法是适合的气体中的气态杂质的去除有机物。如除去环氧乙烷，混合气体应通过充满稀溴水和乙烯生产1,2 - 二溴乙烷的逗留中除去洗涤瓶洗涤瓶。不能用于传递到洗涤器酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液将反应形成与乙烷混合的二氧化碳。
除去二氧化硫气体的乙烯气体混合物通入填充用的NaOH溶液的洗气瓶洗涤器。
（2）的转换方法：转换成高沸点或水难溶性物质的杂质，并以达到分离的目的。如除去少量的乙酸乙酯中的乙酸，和附加的不可用乙醇和浓硫酸，使反应转化为乙酸乙酯的方法，因为反应是可逆的，并不能完全除去其中的醋酸。随着液体的分离方法，以除去乙酸转化为乙酸钠溶液中加入饱和Na 2 CO 3溶液。
溴苯溶解一些溴可以加入到NaOH溶液中，以便被转换为溴的盐溶液中，然后除去液体分离。
在乙醇中，少量的水可以添加到新鲜石灰水成Ca（OH）2，然后通过蒸馏的无水乙醇。
纯化该混合物
俄武器王企鹅
下面的括号中，后缀“治疗后，括号中的地址粘贴到地址栏，会有一个话题。（W后缀是。后缀hlghx是COM /浙江％的20gaokao/Microsoft％ 20Word％20 - ％202012浙江模拟分类有机推断的答案，是swf）
在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
答：2、化学方法:一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应,使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收,被洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质互不相溶的产物,再用物理方法进一步分离。 (1)洗气法:此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀...
答：化学实验安全须做到以下“十防”: 1.防爆炸。 ①可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸,因此点燃这些气体前均须检验纯度,进行这些气体实验时应保持实验室空气流通;②H2还原CuO,CO还原Fe2O3等实验,在加热之前应先通气,将实验装置内的空气排出后再加热,防止与装置内空气...
答：36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再...
答：2.有机化学实验的特点 (1)实验仪器复杂 由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求,所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂.例如,银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热,还需要控制适当的温度,因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多.又如,有机化...
答：(1)实验仪器复杂 由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求,所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂。 例如,银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热,还需要控制适当的温度,因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多。 又如,有机化学实验经常用到的“蒸馏” 操作...
答：想要深入了解有机实验的奥秘？点击头像，私信输入“化学有机”，即可免费获取详尽的实验详解大礼包！一、物理性质的探索1. 石油的蒸馏魔术 实验步骤：准备蒸馏装置，将100ml石油倒入蒸馏烧瓶，加入碎瓷片防止暴沸。加热分馏，收集60℃至150℃和150℃至300℃的馏分，你会见证汽油与煤油的诞生。2. 蛋白质...
答：卤代烃的转化：水解与消去从溴乙烷的水解实验，我们见证了卤代烃的化学反应，生成的AgBr沉淀证实了其内部结构的变化。而1,2-二氯乙烷的消去反应，生成的不饱和有机物，展示了醇的活泼性。乙醇：活泼性与反应路径乙醇与金属钠的反应，显示了它不如水活泼，而其消去反应则生成了能与多种氧化剂反应的烯烃，...
答：非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。1) 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
答：实验一 熔点的测定 一、实验目的 1．了解熔点测定的意义：测定固体有机物熔点；鉴定固体有机物及其纯度；2．掌握测定熔点的操作。物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。二、熔点测定原理 什么叫熔点——用物质的...
答：1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点...
