氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_____________．(2)试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是_____________，①中发生反应的离子方程式为_______________________．(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________．(4)试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________．(5)某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为__________．
(6)起始滤液的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是____________________________________。
(7)(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____________。
解：（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓，CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；过滤；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓，Ba2+＋CO32-=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O，故答案为：盐酸；2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑；（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．KCl＋AgNO3=AgCl＋KNO31mol 1molnmol 0.1000mol•L-1×0.02350Ln=0.002350mol100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g质量分数=×100%=94%，故答案为：94%．
（6）起始液含有的物质有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾，而碳酸钾为强加弱酸盐，会发生水解，故溶液呈碱性。 故答案为：大于 碳酸根会发生水解，使溶液显碱性
（7）Ag+＋Cl=AgCl ，Ag+的浓度为 0.02562L×0.1mol·L-1=2.562×10-3mol，故Cl－的浓度为 2.562×10-3mol，故0.7759g样品中KCl的质量为2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g故纯度为0.764÷0.7759×100%=98.4%
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；过滤；Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑；（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．KCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000mol?L-1 ×0.02350Ln=0.002350mol100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g质量分数=0.7003g0.745g×100%=94%，故答案为：94%．
| 大于 碳酸根离子水解呈碱性 CO 3 2 － ＋H 2 O HCO 3 － ＋OH － 。 BaCl 2 ，2HCl+K 2 CO 3 =2KCl+H 2 O+CO 2 ↑ 答：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作.回答下列问题:(1)检验滤液中的S... 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步... 答：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32-、SO42-为杂质，先加入过量的X BaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3溶液，除去过量的... 答：无现象说明洗涤干净，故答案为：BaCl2；取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，无现象说明洗涤干净；（3）试剂Ⅱ为K2CO3，可除去过量的钡离子，试剂Ⅲ为稀盐酸，可用于除去过量的碳酸钾，故答案为：除去多余的钡离子；稀盐酸；（4）蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒，... 答：过滤掉不溶于水的杂质；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，使碳酸钾和硫酸钾转化为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；过滤后，向溶液中加入过量的碳酸钾，使多余的的氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀；再过滤，向溶液中加入过量的盐酸，使多余的碳酸钾反应掉；最后，加热煮沸，除去多余的盐酸，溶液结晶后就是纯氯化钾。 答：加入适量BaCl2溶液过滤沉淀溶液即为氯化钾溶液。BaCl2+K2SO4==BaSO4（沉淀）+2KCl BaCl2+K2CO3==BaCO3（沉淀）+2KCl 答：加BaCl2生成硫酸钡和碳酸钡 答：答: C 稀盐酸稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾和水及二氧化碳.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 答：A、氯化钙和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钙沉淀，硫酸钙微溶于水，便有了新杂质硫酸钙．加入的试剂错误．B、硝酸钡与硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾与盐酸不反应，多了新杂质硝酸钾．加入的试剂错误．C、氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水... 答：先在氯化钾溶液中加入两三滴石蕊 然后慢慢滴加盐酸溶液 一边用玻棒搅动 直到滴加最后一滴盐酸溶液 氯化钾溶液刚刚变红而不退色 就立刻停止 这样碳酸钾就被除去了 哈哈 答：A、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钾除去过量的氯化钡溶液（生成碳酸钡沉淀和氯化钾），最后再加入稀盐酸除去过量的碳酸钾溶液（生成氯化钾、水和二氧化碳），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项加入试剂的顺序正确．B、Ca（NO 3 ） 2 溶液与碳酸钾反应生成... 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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