强酸弱酸如何判断呢？判断方法是什么？

强酸弱酸怎么判断？有什么一般性方法吗

布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱： 由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．

2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．

8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．

9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．

10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！

楼上的不知道别瞎说行不行???
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.
比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
判别强碱和弱碱,在高中阶段强碱只接触有限的几种.可溶性碱除了一水合氨都是强碱.比如:NaOH,KOH,Ba(OH)2

一般认为是否为强酸，主要是看该化合物再水中能否完全电离出来氢离子。对于一元酸来说，如HCl和HNO3，高氯酸在水中能完全电离出来氢离子，称之为强酸，二元酸如硫酸，电离第一部能完全电离出氢离子，也是强酸反之如醋酸，HF，碳酸，磷酸，他们都不能完全电离出氢离子，因此不是强酸。
追问：完全电离和不完全电离怎么判断呢？
追答：这些就是要记得的呢！
追问：还没学。。。
追答：完全电离和不完全电离要利用实验测出
追答：具体的算法很难
追答：那就先记住一些常见的强酸
追问：那强弱酸可不可以从电离方程式上判断呢？
追答：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氯酸
追答：可以
追问：怎么判断？？？
追答：一般完全电离的没有双剪头，也就是认为是不可逆的
追答：
追问：也就是说强酸电离式是等号，弱酸是双箭头
追问：那如果是自己写电离式，可以怎么判断呢？
追答：等到了以后元素周期表学了和化学平衡学了，你们自然就会判断了
追答：
追答：到时候会有一章电离平衡
追问：哦哦⊙ω⊙

强酸弱酸怎么判断?有什么方法吗
答：可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律...

怎么判断强酸还是弱酸
答：判断强酸弱酸的方法是：观察酸性溶液的pH值、观察酸性溶液的电导率、使用酸碱指示剂、使用酸度计、使用化学方法。1、观察酸性溶液的pH值：如果pH值低于3，可以判定为强酸；如果pH值在3到7之间，可以判定为弱酸。2、观察酸性溶液的电导率：强酸电导率高，弱酸电导率低。3、使用酸碱指示剂：将酸碱指示剂滴...

强酸弱酸怎么判断
答：1、根据化学方程式判断 2、根据pH大小判断 3、根据pH变化判断 4、根据反应物消耗量判断 5、根据生成H2的速率判断 6、根据导电性强弱判断 7、根据中和热大小判断 知识拓展：“强酸制弱酸”是高中化学酸碱平衡的一般性规律，而它也是有适用范围的。我们知道，醋酸和次氯酸钠反应能生成次氯酸和醋酸钠:原因...

强酸和弱酸的区别 什么是强酸
答：方法/步骤 强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。如何判断是强酸还是弱酸：如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不...

化学中:物质的酸性强弱如何判断,有什么方法吗?
答：1. 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴...

怎样判断两个酸性的大小?
答：1.可以利用强酸制取弱酸来判断强弱。2.利用PH试纸显色比较。3.利用与同种金属反应的快慢进行比较。详细如下：酸的酸性强弱比较 本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论，（除此之外，在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透。）酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的...

在化学中如何辨别强酸弱酸?
答：酸性： 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 （2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 （3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

请问怎么判断物质的酸碱性
答：测试方法：测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到...

如何判断强酸弱酸
答：电解质的强弱根据定义，看在熔融状态下是否完全电离。通常课本上出现的强酸弱酸，需要特殊记忆。强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱...

强酸弱酸如何判断呢?判断方法是什么?
答：追答：具体的算法很难 追答：那就先记住一些常见的强酸 追问：那强弱酸可不可以从电离方程式上判断呢？追答：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氯酸 追答：可以 追问：怎么判断？？？追答：一般完全电离的没有双剪头，也就是认为是不可逆的 追答：追问：也就是说强酸电离式是等号，弱酸是双箭头 追问：那如...