除去KNO3中少量NACL的操作方法，分哪四步

除去kno3固体中混有的少量nacl，可以用什么方法提纯

降温结晶（加水溶解、加热、冷却、过滤）。因为硝酸钾的溶解度随温度变化非常大，而nacl没有多大影响

（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾，故答案为：溶解；过滤；（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则选择除杂试剂为BaCl2、K2CO3、HCl，先加过滤氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀，再加碳酸钾除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去碳酸钾，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液得到KNO3，故答案为：蒸发结晶．

一、物质的分离和提纯基本原理
混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、常用的分离和提纯方法
1.过滤 过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2.蒸发和结晶 蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离。
3.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等。
4.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取和分液经常一起使用来分离物质。选择的萃取剂应符合下列要求：
（1）和原溶液中的溶剂互不相溶；
（2）对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
（3）溶剂易挥发。
在萃取和分液过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
（3）然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
三、常见的分离方法选择
1.对于固体与固体的混合物：
（1）杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3；
（2）一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。
2.液体与液体的混合物：
（1）沸点相差较大时，用蒸馏法，如酒精与水的分离；
（2）互不混溶时，用分液法，如四氯化碳与水的混合物的分离；
（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
3.气体与气体的混合物：洗气吸收法。
四、常见物质分离、提纯范例
1.物理方法的范例
（1）溶解、过滤法
MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法。除去炭粉中杂质氧化铜或铜粉中锌杂质，采用盐酸溶解、过滤法除杂。
（2）加热灼烧法
氧化铜中混有炭粉，二氧化锰中混有炭粉采用在空气中加热灼烧法除杂。
（3）溶解、结晶法
例如，分离氯化钠和硝酸钾可根据两种物质的含量不同分别采用蒸发结晶法或降温结晶法。
2.化学方法的范例
（1）生成气体法：如除去氯化钠中碳酸钠杂质，加适量盐酸。
（2）生成沉淀法：如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质，加适量的碳酸钠溶液。
（3）还原法：如铜粉中有氧化铜杂质：在加热条件下通入足量氢气或一氧化碳。
（4）正盐酸式盐转化法：例如，碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，向溶液中加入适量的氢氧化钠,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质：向溶液中通入

硝酸钾与氯化钠的混合液怎么分离?
答：1、首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。2、浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。3、待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。4、然后用乙醇进行冲洗即可。5、如需得到更纯的晶体只需重复操作。二、除去氯化钠中混有的少量硝酸钾 1、首...

(1)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为:___、加热...
答：如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）要证明白色晶体是（NH4）2SO4，就需证明物质中含有铵根离子和硫酸根离子，

除去KNO3中少量NACL的操作方法,分哪四步
答：（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相...

除去硝酸钾中少量的氯化钠的方法
答：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝...

除去氯化钠中的少量硝酸钾 怎么除去
答：氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，所以适合用重结晶法。配制成饱和溶液，蒸发至剩余少量水，趁热过滤，滤渣为较纯净的氯化钠。适合蒸发结晶。如果硝酸钾中含有少量氯化钠，适合冷却结晶。

初中KNO3 NaCl
答：要用重结晶方法把 1 溶解 2 加热浓缩 3 迅速冷却 结晶 4 过滤 5 弃滤液 干燥过滤所得固体 后者，除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的...

判断并解释:除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解后,蒸发结晶
答：先将样品配置为饱和溶液，然后再加热，再加入KNO3，由于KNO3的溶解度随温度变化而变化很大，而NaCl则几乎不变。因此在降温时，KNO3的溶解度会恢复至原水平，所以后加入的KNO3便会析出，与NaCl分离。

除去硝酸钾固体中少量氯化钾操作
答：化学方法：先制成溶液，加适量硝酸银溶液，过滤沉淀后蒸发母液得到晶体即是硝酸钾。物理方法：加热水制成硝酸钾的热饱和溶液，冷却至室温析出晶体硝酸钾，过滤即可。再将晶体洗涤、过滤、烘干，可得纯净硝酸钾。

用试剂去除KNO3中NaCl
答：不必试剂，用了也除不去，KNO3和Na盐总是可溶的，制药用冷却热饱和溶液的方法就行，就能除去NaCl

氯化钠中混有少量硝酸钾如何提纯
答：如需得到更纯的晶体只需重复操作。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾所受影响较大，将混合物配成饱和溶液，然后加热蒸发水，先析出的是氯化钠，少量的硝酸钾仍残版留在溶液。