化学实验是进行科学探究的重要方式．下面是某学习小组进行的一系列实验，请你参与该小组活动．（1）活动
（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；（4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO △ . Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可．设理论上最多可生产铜的质量为x．因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO △ . Cu+H2O可得关系式：H2SO4～H2～Cu 98 64 4.9 t×20% x9864＝4.9t×20%xx=0.64t故答案为：（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h；（3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）0.64t．
（1）评价装置要从反应物的性质入手，由于草酸晶体175°C以上开始分解，而其熔点为101.5℃，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验；（2）证明分解产物中有二氧化碳用澄清石灰水，要证明产物中有一氧化碳，必须排除二氧化碳的干扰，可将气体通入浓氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，再通入澄清石灰水检验是否除尽；（3）一氧化碳与金属氧化物反应后生成二氧化碳，所以可用澄清石灰水检验分解产物中是否有一氧化碳；（4）一氧化碳有毒，为防止空气污染，要及时处理，回收或据其可燃性将其转化为无毒的二氧化碳，观图示可知，E装置的作用是回收有毒的CO，防止空气污染．故答案为：（1）A装置正确，因为草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验；（2）（3）装置D中澄清石灰水变浑浊；（4）收集CO，防止CO污染空气．
（1）①该学习小组设计的实验向甲试管中加入2mL水，振荡；向乙试管加入约2mL稀硫酸，振荡；比较两支试管中的现象．实验方案运用了对比研究的方法；
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量，所以溶液显酸性，又因为稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀．
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后，试管中的液体仍为红色，说明溶液中还有氢氧化钡仍显碱性，又向乙试管加入约2mL盐酸，试管中的液体变为无色，所得液体是酸性或中性，可用pH试纸测定所得液体的酸碱度，若测定出所得液体的pH=4，则所得液体中的溶质是稀盐酸和氢氧化钡反应生成的
BaCl2和反应剩余的盐酸溶质HCl，
（2）向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸，然后分别向四支试管中加入四种不同物质，充分反应后，四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色
①若甲试管中所得的液体为红色，说明加入的是紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液遇酸变红；
②若乙试管中所得的液体为黄色，加入的试剂是氧化物，则该氧化物是氧化铁，则加入的试剂的化学式为Fe2O3；
③若丙试管中所得的液体为浅绿色，且加入试剂后产生大量气体，则加入的试剂是铁，化学式为Fe；
④若丁试管中所得的液体为蓝色，所发生的反应为中和反应，则所加试剂为氢氧化铜，则反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．因为复分解反应没有化合价变化，所以其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是只有③是置换反应，置换反应元素化合价变化，②④复分解反应．
答案为：（1）①对比；②溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀；③酸性，PH试纸，BaCl2和HCl；
（2）①紫色石蕊试液，②Fe2O3，③Fe，④Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，⑤③．
答：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：长颈漏斗，锥形瓶；用装置D或E收集气体时，导管要插入到集气瓶底部的目的是排尽空气；实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，为固体+液体，...
答：化学实验是进行科学探究的重要途径。拓展：高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验、晶体生长实验、气体生成实验、沉淀实验、电极电位实验、热化学实验这八个必做实验。这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。密度实验：通过测量物质的体积和重量，...
答：（1）A图所示实验的实验目的是探究水的组成；右边试管收集气体是氧气验证方法是将带火星的木条伸入试管，如木条复燃，则证明为氧气；答案：探究水的组成；将带火星的木条伸入试管，如木条复燃，则证明为氧气；（2）硫酸能与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；而盐酸不能；答案：滴加稀硫酸的试管生成白色...
答：（1）①是试管，常用作反应的容器；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：试管；集气瓶．（2）A、制备气体前检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，该选项说法正确；B、用剩的药品不能放回原试剂瓶中，应该放入指定的容器中，该选项说法不正确；C、加热实验结束时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯...
答：是不合理的，实验无法证明干燥的氯气无漂白作用，故答案为：AFEGJ；不合理；未证明干燥的氯气无漂白性；（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，制得并进行NO2的性质验证，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=...
答：科学探究是学习化学重要而有效的学习方法，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
答：（3）50 ml 偏小。 试题分析：（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时反应的化学方程式为：2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+O 2 ↑ 实验室制取氧气和二氧化碳都可采用固体和液体在常温下制取气体的方法，其反应物的状态及反应条件是相同。所以可采用同样的发生装置。选择气体的收集装置时，...
答：反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑．（3）三种溶液中盐酸显酸性、石灰水显碱性、食盐水显中性，因此可以利用石蕊试液鉴别，故该试剂为紫色石蕊试液；盐酸能够和碳酸钠等碳酸盐产生二氧化碳，石灰水能够和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，食盐水不能和碳酸钠反应，因此可以利用碳酸钠...
答：1 3 ，图示已经超过了 2 3 ，加热时要预热；手持试管夹时拇指应按住长柄，而图中拇指按住了短柄，故B错；C、固体粉末药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；D、瓶塞应倒放在桌面上，试管要倾斜，故D错．故选C．
答：化学实验是进行科学探究活动的重要方式,要适应教育改革和新世纪社会对人才的要求,在教学中发展学生智力,培养能力是提高教学质量的重要一环,尤其在当前深化教育改革全面推进素质教育的新形势下,加强实验教学是提高化学教学质量,提高学生素质的重要一环。化学是一门以实验为基础的学科,以实验的魅力来吸引学生,抓住学生,才能...
