如何区别碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠的区别

化学式和化学性质1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。

1，溶于水并观察现象，溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠，溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠。2，溶于水加热，再通入澄清的石灰水，有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠，无变化的是碳酸钠。3,，用ph试纸或ph计测试其ph值，显碱性的是碳酸钠，显中性的是碳酸氢钠。4，溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是碳酸氢钠。

1，溶于水并观察现象，溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠，溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠。2，溶于水加热，再通入澄清的石灰水，有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠，无变化的是碳酸钠。3,，用ph试纸或ph计测试其ph值，显碱性的是碳酸钠，显中性的是碳酸氢钠。4，溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是碳酸氢钠。

先配成溶液。。
1用滴管分别向两液体中滴入少量稀盐酸
有氢气放出的是碳酸氢钠
因为碳酸根会先和氢离子生成碳酸氢根
2或者溶解在水中后用波帮蘸取少量的两样溶液在PH试纸上看变色的程度、一般上NAHCO3的碱性比NA2CO3的弱
3溶解度：
同样的条件下
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大得多
4热稳定性：
碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好得多

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有以下几个：
1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。
2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。
3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。
4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡。
5、加入氯化钙溶液，利用复分解反应，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会。

碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末，热稳定性好，受热不易分解。
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体，热稳定差，受热易分解。

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理
Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2
↑
①0.05molNa2CO3和0.05
mol
NaHCO3固体，应取得Na2CO3
5.3g，NaHCO3
4.2g
；
②在两个烧瓶中加入约50ml
2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3
、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2
+
Na2CO3
==
BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
+
2HCl
==H2O
+NaCl
+
CO2
↑
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+H2O
+CO2
↑
OH-
+
HCO3-
=H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤
操作过程，
实验现象，结论
①
将NaHCO3
、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。
CO32-
与Ba2+
形成BaCO3
白色沉淀。
②
取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。
若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③
在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④
再滴入氯化钡溶液。
继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3
+CO2↑+
H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤
操作过程
①
取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3
粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
②
点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③
加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤
操作过程
结论
①
将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
生成物有CO2
②
大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝
生成物有H2O
③
取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④
再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤
操作过程
结论
①
在对NaHCO3
粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
②
比较记录。
若三次记录相同，则反应完全
③
在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④
比较记录。
若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有...
答：原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件是加热)Na2CO3加热不分解.方法二：将这两种物质配制成溶液，向溶液中滴加硝酸钙溶液，如果有白色沉淀生成那么这种溶液是碳酸钠溶液，物质就是碳酸钠，而另外的溶液就是碳酸氢钠溶液。原理：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 NaHCO3不和Ca(NO3)2溶液发生反应.方法...

碳酸钠和碳酸氢钠的区别
答：4、与氢氧化钠的反应不同 碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应不同 碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀 6、与苯酚的反应不同 碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。

如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
答：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法如下：1、观察状态：碳酸钠为白色固体粉末，碳酸氢钠为白色细小的晶体。2、加适量的水：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠不能全部溶解。3、加盐酸：反应剧烈的是碳酸氢钠。4、加热：质量减少的是碳酸氢钠。5、加热：能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。6、向两溶液...

如何区别碳酸钠和碳酸氢钠
答：1，溶于水并观察现象，溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠，溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠。2，溶于水加热，再通入澄清的石灰水，有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠，无变化的是碳酸钠。3,，用ph试纸或ph计测试其ph值，显碱性的是碳酸钠，显中性的是碳酸氢钠。4，溶于水并加氢氧化...

碳酸钠与碳酸氢钠有何区别
答：4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。

碳酸钠与碳酸氢钠的区别
答：碳酸钠和碳酸氢钠的区别：稳定性、溶解度、酸碱度、与酸反应、热稳定性、化学式、水溶性、外观、用途以及与碱反应等方面存在差异。稳定性：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，固体碳酸氢钠受热即分解，而碳酸钠加热至815°C融化不分解，稳定性强，受热不易分解。溶解度：碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠略...

碳酸氢钠和碳酸钠的区别是什么?
答：4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。

如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
答：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有以下几个：1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生...

碳酸钠和碳酸氢钠的区别
答：1.碳酸钠和碳酸氢钠的名称不同，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，也被称为碳酸钠或者酸式碳酸钠；碳酸钠（Na2CO3）被称为纯碱，俗称苏打。2.碳酸钠和碳酸氢钠的形状不同，碳酸钠在常温下一般为白色无气味的粉末或者颗粒，碳酸氢钠为白色的晶体，或者是不透明单斜晶系细微结晶。3.碳酸钠和碳酸氢钠的...

怎样区分碳酸氢钠和碳酸钠
答：要区分碳酸氢钠和碳酸钠，可以通过以下几种方法进行鉴别：pH值测试：使用指示剂纸或数字pH计来测试溶液的酸碱性。碳酸氢钠是一种酸性盐，溶于水后会产生酸性溶液，pH值在酸性范围内（通常为5-6）。而碳酸钠是一种碱性盐，溶于水后会产生碱性溶液，pH值在碱性范围内（通常为8-9）。反应性测试：将...