高中化学——无机部分（碳硅）的几个问题
晚上给你
哈哈，这个是我的强项，从来就没有失手过。
化学的无机推断题本来就是一个难点，因为它囊括的知识面很广，涉及很多细小是知识，但是它的突破点还是很多的，都是源于书上的，只是多数同学平时不注意而已。
简单的给你说说吧：
无机推断题主要有2大类
1.单考元素的一些性质。其主要考的元素：H C N O Na S F CL K (P,B,Ca Fe Si Al这些考到了就算很难的题了),这些元素的性质你一定要熟悉，运用自如，越是微妙的，越是要掌握。比如说：它空气中含量最多的；地球上最多的金属元素；能够2次氧化；能有多种氧化物的；两个元素之间的关系（位置、最外层电子数的关系，原子序数的关系）；单质的性质等等。但是高中一般单考元素很少，多数还是以化合物来考。考单质的时候，一般要题目读完，所有的就出来，就要这么熟练。
2.这个就是一些化合物，但是主要的元素还是上面提到的元素所构成的化合物，但是这个就比较多，成百上千，无法全部记住。考试的时候也会出一些不常见的，也会涉及到I Br等。在学习化学的时候，还是要明白过程，而不是单纯的去记忆方程式。 下面给你举个例子分析分析：
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
X Y Y Z
他们的转化关系：A→B→C→D→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
1）A是 ，Y是 ，Z是 。
2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： 。
3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式：
这样的题目，貌似一点下手的地方都没有，其实不然。
1）D的相对分子质量比C大16，这个就说明C应该是被氧化的，而且应该是和O2反应
2）E是酸，有1知D应该是氧化物，溶于水就是酸，(Z就应该是H2O)这样的氧化物有多少呢？？？S N P
3）再看转化关系式，中间出现2次Y，又由1知道，Y应该就是O2了，再反过去看2，能2次氧化的，就S N
4）A是正盐， S 和N不能组成正盐，而且还能和酸碱都要反应，能和碱反应的盐不多，又有N元素，肯定就要想到H元素 NH4+和S2-形成的盐
5）到这里我们已经大概明了了，但是你肯定在想S到是可以和H2SO4反应产生S沉淀，连续两次氧化，最后溶于水是酸。但是X是碱的时候，怎么推呢，NH4+能和碱反应产生NH3，它在特定环境下可以被氧化N2和H2O（这个就是个难点，但是书上应该有这个方程式，只是涉及很少）。
此题就这样就解出来了，A是(NH4)2S 后面的就自己推推写写，如果还不能懂就HI我。
化学的难点就是物质推断题和实验题，此二类题目知识点细、广，要求综合能力强，学好化学这2个题目是关键。
下面在给你简单的说说实验题吧：
实验题都是源于书上的，包括几种类型，一是，制气体；二是固体加热类；三是，固液体混合反应。但是大多都离不开气体，这个就涉及：检查气密性，验纯，和尾气的处理方法，还有就是溶解过滤时玻璃棒的作用等等。
平时多注意老师的演示试验，虽然现在在到实验室里面的机会很多，但是很多同学都是玩的心态比较重（可能有一些片面），然后理解试验的目的和中间的细节，把整个过程刻在脑子里面，随便怎么考，都是万变不离其宗的。
再说说计算题吧：计算题就是方程式搞定题目也就搞定了
化学的计算很简单，不要求你有繁重的计算，一般都是整数来出题，除了百分比可能会有小数。题目中给的小数都是为了后面能是整数。高中阶段差量法的常用的，还有就是守恒的运用，慢慢琢磨，体会吧。
不好意思，都过了一天才给你回答，希望能对你的学习有帮助。
不可以，浓硫酸加热可以。
不行，抑制水解了
2. 这里牵涉到一个复分解反应的平衡。
以Na2CO3+SiO2=（可逆）=Na2SiO3+CO2为例
我们知道，任何一个化学反应都是具有一定的可逆性的；改变反应条件，反应平衡会正向或逆向移动。
①在高温下，由于CO2是气体，容易从Na2CO3、SiO2、Na2SiO3的混合物中溢出，所以可以促使反应平衡不断右移；
②Na2CO3+SiO2=（可逆）=Na2SiO3+CO2正反应产生了气体，是熵增加的过程——根据熵增加原理，也可以得出该反应的正反应在孤立体系中是高温自发的；
③在敞开体系中，更有利于CO2溢出，增加了自发趋势
1 与碱反应生成盐和水
2 sio2在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和co2 因为sio2为原子晶体在高温下一si 、o原子存在
易与游离的na+ 、co32-结合 co2常温下就可和碳酸钠反应生成碳酸氢钠
3是 还原性和si的特性（与HF反应）
4 促进反应进行（就像高锰酸钾分解一样）
5可以 生成caco3 因为它们最外层电子数相同 又相似的化学性质
1与碱反应
2特殊性质，反应了SiO2能和一些盐反应，co2+h2o+na2co3=2nahco3
3是，性质比较稳定
4硅是原子晶体性质稳定
5可以，生成碳酸钙
没遇到的反应是不会考的，高中化学少问为什么，要做的就是记住。
1含氧酸
2因为能生成更弱的算强酸置弱酸，有co2生产nahco2
3是的（其他的不知道了~~）问题深了，高考不考的
4酸性不强呗，加热提高反应速度，不然看不到。
5不可以，没有为什么
反应要遵守规定，质量，能量，电荷守恒规律，只要遵守了一般能反应，高中我们学习的时候是只要你遵守了就都能（理论上就这样）显示反应有很多困难…… 你懂？
答：以Na2CO3+SiO2=（可逆）=Na2SiO3+CO2为例 我们知道，任何一个化学反应都是具有一定的可逆性的；改变反应条件，反应平衡会正向或逆向移动。①在高温下，由于CO2是气体，容易从Na2CO3、SiO2、Na2SiO3的混合物中溢出，所以可以促使反应平衡不断右移；②Na2CO3+SiO2=（可逆）=Na2SiO3+CO2正反应产生了气体，是...
答：1、碳族元素包括 碳硅锗锡铅 元素，这五种元素位于周期表的第 ⅣA 族，最外电子层上有 4 个电子，化合价主要有 +4价 、 -4价 。2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 ...
答：回答：化学元素符号歌(一) 元素符号有来由,拉丁名称取字头;第一个字母要大写,附加字母小写后。对比碳C,铜Cu,N氮、P磷、S硫;Si硅、氧是O,铝A1、铅Pb;Ba钡、钨W,Ag是银、Zn锌;I碘、K钾、Br溴,H是氢、U是铀;Fe铁、Na钠,Mg镁、Ca钙;Hg汞、金Au,Sn锡、Sb锑;氯Cl、钻Co,元素符号要熟记...
答：氢(H) 、氦(He) 、锂(Li) 、铍(Bo) 、碉(B) 、碳(C) 、氮(N) 、氧(O) 、氟(F) 、氖(Ne)、钠(Na) 、镁(Mg) 铝(A1) 、硅(Si) 、磷(P) 、硫(S) 、氯(C1) 、氢(Ar)
答：碳族元素无机非金属材料1. 碳族元素包括:碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)五种元素,位于周期IVA族.最外层电子数为4个,易形成共价键,难形成离子键(但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物),C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的,而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为:RH4,从上至下稳定性依次...
答：高中化学方程式(碳族元素)（部分反应未标注条件）碳族元素 C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2...
答：和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有...
答：Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑ 7. 硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C + SiO2 = Si + 2CO↑。8. SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用...
答：第一节 碳族元素 第二节 硅和二氧化硅 第三节 无机非金属材料 必修2 第一章 氮和氮的化合物 第一节 氮气 第二节 氨 铵盐 第三节 硝酸 本章小结 第二章 化学平衡 电离平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡 第三节 电离平衡 第四节 盐类的水解 ...
答：5.高中化学有那些小常识的总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2...
