初中常见化学式
初中常见化学式和化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He
氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn
铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3硫化氢H2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3•H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3
硫酸钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
初中阶段常用的化学式如下图：
化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
扩展资料：
化学式的书写规则：
一、单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
二、化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。
参考资料：百度百科：化学式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学式大全
氧气 O2、
氢气 H2、
氮气 N2、
氯气 Cl2、
氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、
水 H2O 、
一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分 、
氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、
氧化镁 MgO 白色固体、
氧化锌 ZnO、
氧化铜 CuO 黑色固体、
氧化汞 HgO 红色固体、
二氧化锰 MnO2 黑色固体、
三氧化二铝 Al2O3、
三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、
四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、
五氧化二磷 P2O5 白色固体、
三氧化钨 WO3、
铁锈 主要成分：Fe2O3
过氧化氢 H2O2 无色液体、
盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;、
硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、
硫酸 H2SO4、
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、
氢硫酸 H2S、
氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、
氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、
氢氧化镁 Mg(OH) 2、
氢氧化铝 Al(OH)3、
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、
氢氧化铜 Cu (OH）2 蓝色固体、
氢氧化亚铁 Fe(OH)2、
碳酸钾 K2CO3、
碳酸钙 CaCO3、
碳酸钡 BaCO3、
碳酸铜 CuCO3、
碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、
碳酸银 Ag2CO3、
硫酸钠 NaSO4、
硫酸钾 K2SO4、
硫酸钡 BaSO4、
硫酸银 AgSO4、
硫酸钙 CaSO4
硫酸铝 AI2(SO4)3、
硫酸锌 ZeSO4、
硫酸钠 Na2SO4、
硝酸银 AgNO3、
硝酸钡 Ba(NO3)2、
硝酸铜 Cu(NO3)2、
硝酸亚铁 Fe(NO3)2、
硝酸铁 Fe(NO3)3、
氯化银 AgCI、
氯化铜 CuCI2、
氯化钡 BaCI2、
氯化钙 CaCI2、
氯化铝 AICI3、
氯化钾 KCI、
氯化钠 NaCI、
氯化铵 NH4CI、
碳酸氢铵 NH4HCO3、
硫酸铵 (NH4)SO4、
硝酸铵 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、.、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、
硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 、
硫酸亚铁晶体 俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体 俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、
说明：初中结晶水不做要求。
1.3 块状固体的取用，视频源于优翼100，课件制作精良。
H2O CO CO2 SO2 CaO Na2O K2O FeO Fe2O3 Fe3O4 SiO2 BaO
HCl HNO3 H2SO4
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
BaCl2 BaSO4 CaCO3 NaCl KCl FeCl2 FeCl3 CuSO4 FeSO4 Al2(SO4)3 KNO3 MgCO3
CH4 NH3
我的百度空间有一些
H2O CO2 CaCO3 HCl H2SO4 SO2 O2 N2 Cl2
答：初中常见物质化学式:氧气:O2、氢气:H2、氮气:N2、氯气:Cl2、氨气:NH3、水:H2O、一氧化碳:CO...初中常见物质化学式还有二氧化碳:CO2、二氧化硫:SO2、三氧化硫:SO3、二氧化氮:NO2、甲烷:CH4、氧化钙:CaO、氧化镁：MgO、氧化锌：ZnO、氧化铜：CuO、氧化汞：HgO、二氧化锰：MnO2、三氧化二铝：Al2O3、...
答：初中化学常见物质名称、化学式、俗称 1 、食盐：主要成分：氯化钠，化学式 nacl 2 、二氧化碳固体 ：化学式 co2 ，俗称干冰 3 、氧化钙：化学式 cao ，俗称生石灰 4 、氢氧化钙：化学式 ca(oh)2 ，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分 ca(oh)2 5 、甲烷 ：化学...
答：1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇 ：化学...
答：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 ...
答：氯化铝AlCl3 硫酸锌ZnSO4 碳酸钡BaCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 氯化铁FeCl3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化亚铁FeCl2 硫酸钠Na2SO4 硝酸钾KNO3 氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钙CaCl2 硫酸钡BaSO4 硝酸钠NaNO3 氢氧化铁Fe(OH)3 氯化钡BaCl2 硫酸...
答：其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）2、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根...
答：初中常见化学式金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (...
答：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 CH4甲烷 沼气 天然气 K2O氧化钾 KOH氢氧化钾 KNO3硝酸钾 KCl氯化钾 KClO3氯酸钾 K2SO4硫酸钾 K3PO4磷酸钾 K2MnO4锰酸钾 KMnO4高锰酸钾 MgO氧化镁 Mg（OH）2氢氧化镁 Mg（NO3）2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 H3PO4磷酸 CH3COOH醋酸、乙酸 C2H5OH...
答：FeCl2氯化亚铁 Fe2（SO4）3硫酸铁 FeSO4 硫酸亚铁 HCl 盐酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸 H2CO3 碳酸 CuO氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Cu（OH）2 氢氧化铜 CuOH 氢氧化亚铜 Cu（NO3）2硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuCl 氯化亚铜 CuSO4 硫酸铜 CuCO3碳酸铜 Cu2（OH）2CO3碱式...
答：初中常见物质的化学式：氧气 O2、氢气 H2、氮气 N2、氯气 Cl2、氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、水 H2O 、一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、三氧化硫 SO3、二氧化氮 NO2、甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分 、氧化钙 CaO...
