你好，大侠，请问50mmol/L的醋酸钠缓冲溶液（pH=4.5和pH=5.0）怎么配置？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-25
0.4mol/L醋酸—醋酸钠缓冲液(PH=4.5)如何配置？（用无水乙酸钠和冰乙酸）
知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了。根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量。假如需要缓冲溶液1升，
（1）pH=4.5时
需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量，即82g/mol），即m=50/1000*1*82=4.1g。
冰醋酸是液体，冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L，根据刚才算出的C(HAc)88.9mmol//L，配制1升溶液时，量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V/17.5(mL)=88.9*1/17.5=5(毫升)。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1升水中溶解、搅拌均匀即可。
（2）pH=5.0时
需称量的醋酸钠的质量仍为4.1g。
量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V/17.5(mL)=28.1*1/17.5=1.6(毫升)。
配制方法同上。
当所需体积为其他体积时进行比例换算即可。当然溶液体积不宜较少，因为量取的冰醋酸越少，误差就会越大一些，譬如需500mL，可以配成1L再取出相应体积即可。
根据公式 PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可，要知道其中某一种物质的浓度 及Ka
你好,大侠,请问50mmol/L的醋酸钠缓冲溶液(pH=4.5和pH=5.0)怎么配置...
答：醋酸-醋酸钠组成的缓冲溶液的pH值的计算公式是PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即50mmol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4.5代入，可得C(HAc)=88.9mmol/L；将PH=5.0代入，可得C(HAc)=28.1mmol/L...
50mmol氢氧化钠怎么配
答：1、常规配置方法0.1氢氧化钠的质量0.1乘40=4克，放入10ml烧杯中加水使溶解，转移到50ml容量瓶中用水清洗烧杯，液体倒入容量瓶中，最终加水至刻度，即得。2、取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。氢氧化钠滴定液，取澄清的氢氧化钠饱和溶液5...
50mmol/L 的Tris—HCl缓冲溶液(pH= 8. 2) 怎样配制?详细一点的!_百度...
答：mmol/l是用溶质的毫摩尔来表示溶液的物质的量浓度。1mol/l=1000mmol/l,50mmol/l=0.05mol/l.
请教高手:20吨锅炉炉水总碱度达到50mmol/L(标准应该是6~16)。太高了...
答：添加软化水，及除氧装置
求助:50mmol/L的磷酸缓冲溶液(PH=7)怎么配啊?
答：药典上边说的 磷酸盐缓冲液pH7.0的配制方法为 取磷酸二氢钾0.68g，加入0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释成100ml即得0.1mol/L氢氧化钠溶液 4.000g 氢氧化钠加水配制到1000ml容量瓶
请问50岁左右正常血糖值是多少
答：空腹血糖正常值 1、一般空腹全血血糖为3.9～6.1毫摩尔/升(70～110毫克/分升)，血浆血糖为3.9～6.9毫摩尔/升(70～125毫克/分升)。2、空腹全血血糖≥6.7毫摩尔/升(120毫克/分升)、血浆血糖≥7.8毫摩尔/升(140毫克/分升)，2次重复测定可诊断为糖尿病。3、当空腹全血血糖在5.6毫摩尔/升(100...
50mmol/l邻苯二酚怎么配
答：50mmol/l邻苯二酚的分配为:称取1.1g邻苯二酚配成1L溶液得到的浓度为0.01mol/L即10mmol/L,取该溶液1ml再稀释成1L溶液即得0.01mmol/L邻二苯酚溶液。
50mmol/l的溶液配制成20mmol/l溶液,怎么配
答：稀释2.5倍，如取10毫升50mmol/l的溶液，用水稀释至25毫升，得到的溶液溶度就是20mmol/l。
50mmol/L的Tris—HCl缓冲溶液(pH=8.2)怎样配制?
答：溶液的pH值大约降低0.03个单位.好详细啊，谢啦。请问6.055g是怎么算出来的？是根据其摩尔质量换算出来的，其实配制时直接称6.0g或6.1g即可是这样计算吗？tris-hcl的摩尔质量是157.6然后50*（10-3）*157.6=7.88不等于您说的6啊？摩尔质量可从资料上查出来，确认后计算即可 ...
如何配制浓度为50mmol/ L的Tris- HCl缓冲溶液
答：配制50mmol/L 的Tris-HCl缓冲溶液，可以按照以下步骤进行：称量Tris碱的质量。根据摩尔浓度，需要称取约6.055g的Tris碱。将称取的Tris碱加入到1L的烧杯中，并加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。加入浓盐酸调节所需要的pH值。使用浓盐酸是因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，...
[Ac-] lg[HAc]/.15 [HAc]/,加水配制成一升溶液;[Ac-] 4;5 再计算醋酸和氢氧化钠的质量需要冰醋酸的质量是60×0首先需要确定缓冲溶液的浓度,我们采用大多数采用的前者然后计算醋酸与醋酸钠的物质的量比值 PH=PKa-lg[HAc]/.2mol/.3克,是醋酸+氢氧化钠.2=12克需要氢氧化钠的质量是40×0.得到到的就是0;[Ac-]=0;L的醋酸-醋酸钠缓冲溶液了;[Ac-]=7/：称取冰醋酸12克.3克配制方法;L 其次是确定配制溶液的体积.6=4;12=3.2mol/.75-lg[HAc]/,假设是1000毫升还有配制此缓冲溶液的药品,还是醋酸+醋酸钠, 是0.2×5/,氢氧化钠3
如果配制溶液1升,把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中，充分搅拌，定容至1升即可。
通过计算可得需要冰醋酸的质量是0.1×1.8/2.8×60=3.86克，需要无水醋酸钠的质量是0.1×1/2.8×82=2.93克。
另外，根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2V2。
ω1是稀释质量分数ρ1 ，密度V1是欲配溶液体积；ω2是浓溶液质量分数ρ2，密度V2是需用浓溶液体积。
扩展资料：注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
参考资料来源：
百度百科-乙酸
百度百科-无水醋酸钠
百度百科-配制溶液
知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了。根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量。假如需要缓冲溶液1升，
（1）pH=4.5时
需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量，即82g/mol），即m=50/1000*1*82=4.1g。
冰醋酸是液体，冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L，根据刚才算出的C(HAc)88.9mmol//L，配制1升溶液时，量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V/17.5(mL)=88.9*1/17.5=5(毫升)。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1升水中溶解、搅拌均匀即可。
（2）pH=5.0时
需称量的醋酸钠的质量仍为4.1g。
量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V/17.5(mL)=28.1*1/17.5=1.6(毫升)。
配制方法同上。
当所需体积为其他体积时进行比例换算即可。当然溶液体积不宜较少，因为量取的冰醋酸越少，误差就会越大一些，譬如需500mL，可以配成1L再取出相应体积即可。
根据公式 PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可，要知道其中某一种物质的浓度 及Ka
答：醋酸-醋酸钠组成的缓冲溶液的pH值的计算公式是PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即50mmol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4.5代入，可得C(HAc)=88.9mmol/L；将PH=5.0代入，可得C(HAc)=28.1mmol/L...
答：1、常规配置方法0.1氢氧化钠的质量0.1乘40=4克，放入10ml烧杯中加水使溶解，转移到50ml容量瓶中用水清洗烧杯，液体倒入容量瓶中，最终加水至刻度，即得。2、取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。氢氧化钠滴定液，取澄清的氢氧化钠饱和溶液5...
答：mmol/l是用溶质的毫摩尔来表示溶液的物质的量浓度。1mol/l=1000mmol/l,50mmol/l=0.05mol/l.
答：添加软化水，及除氧装置
答：药典上边说的 磷酸盐缓冲液pH7.0的配制方法为 取磷酸二氢钾0.68g，加入0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释成100ml即得0.1mol/L氢氧化钠溶液 4.000g 氢氧化钠加水配制到1000ml容量瓶
答：空腹血糖正常值 1、一般空腹全血血糖为3.9～6.1毫摩尔/升(70～110毫克/分升)，血浆血糖为3.9～6.9毫摩尔/升(70～125毫克/分升)。2、空腹全血血糖≥6.7毫摩尔/升(120毫克/分升)、血浆血糖≥7.8毫摩尔/升(140毫克/分升)，2次重复测定可诊断为糖尿病。3、当空腹全血血糖在5.6毫摩尔/升(100...
答：50mmol/l邻苯二酚的分配为:称取1.1g邻苯二酚配成1L溶液得到的浓度为0.01mol/L即10mmol/L,取该溶液1ml再稀释成1L溶液即得0.01mmol/L邻二苯酚溶液。
答：稀释2.5倍，如取10毫升50mmol/l的溶液，用水稀释至25毫升，得到的溶液溶度就是20mmol/l。
答：溶液的pH值大约降低0.03个单位.好详细啊，谢啦。请问6.055g是怎么算出来的？是根据其摩尔质量换算出来的，其实配制时直接称6.0g或6.1g即可是这样计算吗？tris-hcl的摩尔质量是157.6然后50*（10-3）*157.6=7.88不等于您说的6啊？摩尔质量可从资料上查出来，确认后计算即可 ...
答：配制50mmol/L 的Tris-HCl缓冲溶液，可以按照以下步骤进行：称量Tris碱的质量。根据摩尔浓度，需要称取约6.055g的Tris碱。将称取的Tris碱加入到1L的烧杯中，并加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。加入浓盐酸调节所需要的pH值。使用浓盐酸是因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，...
