哪些酸是弱酸？哪些酸是强酸？
1 强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3 同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4 中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6 同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9 稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10 弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以上为强酸）
>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>HCOOH>(以上为中强酸）
C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）（以上为弱酸）
强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
不能完全电离的酸是弱酸
强酸：无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
超强酸：
氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
弱酸：中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）
H2SO3 HNO3 HCl HBr 是中学四大强酸
另外HI ， H2SeO4，HClO3 ，HClO4，HIO3，HIO4，HBrO3 HBrO4 也都是强酸
H3PO4 属于中强酸
其它的就是弱酸，常见的有 CH3COOH，HF，H2CO3，H2SO3，HClO，H2SiO3，HNO2等
能完全电离的酸是强酸（初，高中常见的有硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3等）
不能完全电离的酸是弱酸（初，高中常见的有碳酸H2CO3(就是二氧化碳加水)，乙(醋)酸CH3COOH，氢氟酸HF，亚硫酸H2SO3，亚硝酸HNO2等）
硫酸 硝酸 HI HBr HCl 是强酸
其余弱酸
答：一，强酸主要有：1、 高锰酸；2、 盐酸；3、 硫酸；4、 硝酸；5、 高氯酸；6、 硒酸；7、 氢溴酸；8、 氢碘酸；9、 氯酸；第二，弱酸是和强酸相对的酸，酸较弱，中学化学常见弱酸有：1、 偏硅酸；2、 氢酸；3、 碳酸；4、 醋酸；5、 氢硫酸；6、 次氯酸；7、 雷酸。
答：强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4）。弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、柠檬酸（C6H8O7）。一、强酸解释 强酸在水溶液中能够完全电离，产生大量的氢离子（H+），显示出强烈的酸性。硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）和高氯酸（HClO4）都是典型的强...
答：强酸有：硝酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等无机酸，弱酸有：醋酸、草酸、乙酸、柠檬酸、苯酚等有机酸。
答：强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、...
答：强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。强酸是水溶液中能完全电离的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高氯酸HClO4、高锰酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸。其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氢氟酸、...
答：能完全电离的酸是强酸 不能完全电离的酸是弱酸 强酸：无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟...
答：强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL 中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S 弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH;弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2;氢氧化镁--Mg(0H)2;氢氧化钡--Ba(0H)2 ...
答：pKa小于1的为强酸。pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，...
答：常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属...
答：强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。弱酸 如碳酸/醋酸/氢氟酸
