如何配制100ml质量浓为9g/l的nacl溶液
9g/l的NaCl溶液中需要Nacl
9g/l*0.1l=0.9g。
1、首先计算出氯化钠和水的质量：氯化钠的质量为0.1×1g=0.1g；
水的质量为100g，由于氯化钠的质量太少不方便称量。所以取氯化钠的质量为10g，相应的水的质量为10000g；
2、然后将10000g水和10g氯化钠放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；
3、最后从配制好的溶液中取出100ml溶液即可。
溶液配制计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
即称取0.9g的NaCl固体，用容量瓶定容到100 mL即可
望采纳，谢谢
答：100ml，9g/L的NaCl溶液如下配制：步骤1、计算：因为9克/升的氯化钠溶液含盐率非常低，所以密度约等于1克/毫升。计算需要氯化钠的质量，100÷1000×9=0.9（克），所以需要氯化钠0.9克。步骤2、用尽量精确的电子天平称量0.9克干燥的氯化钠。步骤3、溶解，把0.9克氯化钠倒入烧杯，加水溶解，注意...
答：即称取0.9g的NaCl固体，用容量瓶定容到100 mL即可 望采纳，谢谢
答：你就称取0.9克氯化钠放在烧杯中,加水溶解,然后转入100ml容量瓶,加水到刻度,摇匀即可,哦!不对,你的表述:"质量浓为9g/l"是错误的!!质量浓度只能是"--%"这样的。
答：精确称取0.9g氯化钠，在烧杯中用少量蒸馏水溶解，倒入100ml容量瓶中，再用少量蒸馏水冲洗烧杯2次，洗液一并倒入100ml容量瓶中，最后用蒸馏水定容至刻度，摇匀即成。生理盐水就是百分之零点九浓度的氯化钠水溶液。因为这个浓度和人体血液的渗透压是相等的，所以普遍用于静脉注射。通俗的叫法就是生理盐水。
答：100ml中氯化钠的质量为0.9g 设10%的NaCl的溶液的质量为x x*10%=0.9 x=9g 因为不知道10%的氯化钠的密度，所以没法求体积 体积V=9÷密度
答：1、FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 56 / （56+32+16X4+7X18）＝56/278=0.2 2、要使100mL水中亚铁离子浓度为9g/L，则其中含铁量为：9g/LX100mL=0.9 g 3、设需要x克的FeSO4.7H2O溶于100mL水中,则有：0.2x =0.9 解之得x=4.5g ...
答：9g/l的生理盐水中需要Nacl 9g/l*0.1l=0.9g 而需要质量分数10%的Nacl溶液 0.9g/10%=9g 质量分数10%的Nacl溶液的密度为 10/9=1.11g/ml 需要质量分数10%的Nacl溶液毫升数 9g/（1.11g/ml）=8.11ml
答：9g/L。根据查询化学网信息显示，FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/mol，一摩尔FeSO4·7H2O中含铁56克，配制100ml亚铁离子浓度为9g/L需要FeSO4·7H2O的质量是9×278/56×100/1000=4.468克。地球陆地表面具有肥力，能生长植物的疏松表层。
答：直接计算就可以了，9*0.1=0.9g，即称取0.9克分析纯以上的氯化钠，加入蒸馏水100mL，搅拌溶解，均匀即可
答：如果把盐水浓度看为是“质量/体积百分比”浓度，本题容易解答。第一次操作后：18g/(100ml+100ml)=9g/100ml ；第二次操作后: 9g/(100ml+100ml)=4.5g/100ml 。题目未给“4.5”计量单位，可以认为是“4.5g/100ml”=4.5%（g/ml)
