某产品加2mol/L盐酸溶液溶解并稀释成每1ml 中含70 mg的溶液怎么计算
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-28
去适量样品，加0.2mol/L盐酸溶液溶解并定量稀释制成每1ml中约含50ug的溶液。请问样品的取几克，怎么计算？
1ml 中含70 mg相当于70g/L
这样就可以利用稀释公式进行计算了。
例如配制70g/L浓度的盐酸1000毫升，需要73g/L多少毫升？
m1V1=m2V2
V1=m2V2/m1=70×1000/73=958.9毫升
即量取2mol/L的盐酸，加水搅拌定容至1000毫升即可。
在某一容积为2L的密闭容器内,加入2mol的CO和2mol的H 2 O,高温加热,发 ...
答：C
某温度下,向某密闭容器中加入2molN2和6molH2,使之反应合成NH3,平衡后...
答：根据题意可知，恒温恒容条件下，改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，两平衡为完全等效平衡，（1）按化学计量数将氨气的物质的量转化成氮气和氢气的物质的量，一定满足：n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，2mol氮气与6mol氢气按反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到4mol...
一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生如下反 ...
答：(1)＜ 该反应是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应(2) ×100% 不变(3)减小 增大(4)AD 本题综合考查了反应热、转化率、化学平衡移动等之间的关系，虽然综合性强，但每一问难度并不是很大，运用解化学平衡类试题的基本技巧即可顺利求解。因是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可...
在250ml,4mol/l某物质溶液中,加入250ml,2mol/l同种物质的溶液,求混合...
答：(250*4+250*2)/(250+250)=3 混合后溶液的浓度是3mol/l。等体积时直接用2个浓度的平均值即(4+2)/2。
一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生如下反 ...
答：（1）加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0），焓变是完全反应时的热量变化；当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，所以放热Q1＜Q；故答案为：＜；反应是可逆反应不能进行彻底；（2）2A（g）+B（...
Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:N2(g...
答：（1）达到平衡时，放出热量46.2kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为46.2kJ92.4kJ/mol=0.5mol，所以氮气的转化率为0.5mol2mol×100%=25%．故答案为：25%．（2）相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与（1）中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于...
某温度时,在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe(s)与1mol H2O(g),t1秒...
答：L-1?s-1， 故答案为：0.03t2-t1mol?L-1?s-1；（2）在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响；加入水蒸气，反应物浓度增大，正反应速率增大，氢气的物质的量增大，故答案为：不变；增大；增大；（3）t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且...
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g) ---CO2+...
答：因此，反应后容器中剩余的未反应物质为CO和H2O的摩尔数分别为：CO：1 mol - 1 mol = 0 mol H2O：2 mol - 1 mol = 1 mol 生成的产物为CO2和H2的摩尔数分别为：CO2：1 mol H2：1 mol 因此，容器中的气体总摩尔数为：1 mol（H2）+ 1 mol（CO2）+ 1 mol（H2O）= 3 mol 需要注意的...
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2...
答：好的 首先知道了N2剩下1mol，容器体积是10L，所以c（N2）=0.1mol/L，2*50%=1 消耗了1molN2 根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3 我们可以得出消耗了3molH2，懂吧？1：3 所以剩下1molH2，所以c（H2）=0.1mol/L 消耗一molN2的同时，生成了2mol的NH3 懂吧？按比例的所以c（NH3）=0.2mol...
将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g...
答：A、恒温恒容下，当x=1时，将1molB、1molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量，恰好跟反应从2molA和2molB的混合物开始是等效的，故达平衡后，C的体积分数是a，故A对；B、恒温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量...
1g=1000000ug，所以1升溶液加0.05g样品。顺便说一下，普通的天平称不出两位小数，得用电子天平，不过你要是取得多一些用普通天平就行了。
题干不完整，缺少条件，不能解题
2mol/L盐酸溶液相当于73g/L1ml 中含70 mg相当于70g/L
这样就可以利用稀释公式进行计算了。
例如配制70g/L浓度的盐酸1000毫升，需要73g/L多少毫升？
m1V1=m2V2
V1=m2V2/m1=70×1000/73=958.9毫升
即量取2mol/L的盐酸，加水搅拌定容至1000毫升即可。
答：C
答：根据题意可知，恒温恒容条件下，改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，两平衡为完全等效平衡，（1）按化学计量数将氨气的物质的量转化成氮气和氢气的物质的量，一定满足：n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，2mol氮气与6mol氢气按反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到4mol...
答：(1)＜ 该反应是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应(2) ×100% 不变(3)减小 增大(4)AD 本题综合考查了反应热、转化率、化学平衡移动等之间的关系，虽然综合性强，但每一问难度并不是很大，运用解化学平衡类试题的基本技巧即可顺利求解。因是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可...
答：(250*4+250*2)/(250+250)=3 混合后溶液的浓度是3mol/l。等体积时直接用2个浓度的平均值即(4+2)/2。
答：（1）加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0），焓变是完全反应时的热量变化；当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，所以放热Q1＜Q；故答案为：＜；反应是可逆反应不能进行彻底；（2）2A（g）+B（...
答：（1）达到平衡时，放出热量46.2kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为46.2kJ92.4kJ/mol=0.5mol，所以氮气的转化率为0.5mol2mol×100%=25%．故答案为：25%．（2）相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与（1）中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于...
答：L-1?s-1， 故答案为：0.03t2-t1mol?L-1?s-1；（2）在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响；加入水蒸气，反应物浓度增大，正反应速率增大，氢气的物质的量增大，故答案为：不变；增大；增大；（3）t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且...
答：因此，反应后容器中剩余的未反应物质为CO和H2O的摩尔数分别为：CO：1 mol - 1 mol = 0 mol H2O：2 mol - 1 mol = 1 mol 生成的产物为CO2和H2的摩尔数分别为：CO2：1 mol H2：1 mol 因此，容器中的气体总摩尔数为：1 mol（H2）+ 1 mol（CO2）+ 1 mol（H2O）= 3 mol 需要注意的...
答：好的 首先知道了N2剩下1mol，容器体积是10L，所以c（N2）=0.1mol/L，2*50%=1 消耗了1molN2 根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3 我们可以得出消耗了3molH2，懂吧？1：3 所以剩下1molH2，所以c（H2）=0.1mol/L 消耗一molN2的同时，生成了2mol的NH3 懂吧？按比例的所以c（NH3）=0.2mol...
答：A、恒温恒容下，当x=1时，将1molB、1molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量，恰好跟反应从2molA和2molB的混合物开始是等效的，故达平衡后，C的体积分数是a，故A对；B、恒温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量...
