是不是强酸都要全部电离而弱酸只要电离第一步？我高1水平 如果错了 请帮忙解释下 举几个例 谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
二元弱酸第一步电离也能完全电离?
强酸不论是一元还是多元都电离完全
例如 HCl=H+ + Cl-
HN03=H+ +N03-
强酸都要全部电离
而弱酸第一步电离为主，也有第二、三步。如磷酸。
只是第二步比第一步电离程度小得多，第三步比第二步电离程度小得多。
z
是不是强酸都要全部电离而弱酸只要电离第一步?我高1水平 如果错了 请...
答：对!弱酸不论是1元还是多元酸第一步只能电离1个H离子 例如:CH3C00H=H+ + CHCOO- 强酸不论是一元还是多元都电离完全 例如 HCl=H+ + Cl- HN03=H+ +N03-
强酸与弱酸的区别是什么
答：1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比...
为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的
答：有个错误，应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离，有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论，建立在他的电离理论上的。他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底，酸碱的电离...
弱酸和强酸的区别boo
答：1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．5...
为什么强酸全部电离,弱酸部分
答：化学平衡是向着弱酸这个方向进行的，因此是不完全电离。比如：将醋酸溶于水，CH3COOH + H2O <===> H3O+ + CH3COO- 水合氢离子比醋酸的酸性强，所以化学平衡是从右向左的，因此醋酸电离是不完全的。我到建议楼上的 charocone把无机化学酸pka表好好看看，你说的拉平效应没错，但是强酸在水中的...
高中化学 (2)为什么,不是强酸反应到一定程度后就过稀不反应了,弱酸则因...
答：因为弱酸他不完全电离，而强酸完全电离。好比强酸是一盆水泼完就没了弱酸是个水龙头虽然流速小但可以一直流，所以弱酸可以一直反应 求最佳
pH相同的强酸和弱酸为什么弱酸浓度会比强酸大
答：pH相同，说明水中的氢离子相同，强酸为全部电离，弱酸只是部分电离，所以弱酸的浓度会更大。比如HCl和HAc，c(H+)(HCl)=c(H+)(HAc)，c(H+)(HCl)=c(HCl)，c(H+)(HAc)/α=c(HAc)，（α 是HAc的电离度，0
强酸 弱酸 哪个电离程度强
答：强酸电离程度高（本身就是全部电离）,弱酸电离程度相对要低.
高中化学(电解质) 为什么强电解质可以完全电离,而弱电解质只能部分电离...
答：这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能...
问一道化学题目!
答：首先你要知道在这四种酸中：HF是弱酸，而其余的三种为强酸，其中HI,HNO3是一元强酸，H2SO4是二元强酸 强酸能完全电离，而弱酸只能部分电离，只能电离出很少一部分氢离子，绝大部分仍以分子形式存在，假若是四种酸相同浓度时则硫酸电离出的氢离子最多，其次是HI和HNO3，HF最少。并且硫酸电离出氢离子的...
不能完全电离。即使是中强酸第一步也不能全部电离。
强酸都是比H3O+强的酸，
弱酸都是比H3O+弱的酸。
所以将强酸溶于水，
根据“相对强的酸（一切强酸）制备相对弱的酸（H3O+）”，
会完全生成氢离子而达到化学平衡。
比如：盐酸是个强酸，
强度比氢离子强，
所以将氯化氢气体通入水中，
HCl + H2O === H3O+ + Cl-（相对强的酸HCl制备相对弱的酸H3O+）
同理：
H2SO4 + H2O === H3O+ + HSO4- （相对强的酸H2SO4制备相对弱的酸H3O+）
这两个反应很像酸和氨气反应：
HCl + NH3 === NH4+ + Cl-
但是对于弱酸就不是这么回事了，
弱酸的酸性都若于H3O+，
所以将弱酸溶于水，
化学平衡是向着弱酸这个方向进行的，
因此是不完全电离。
比如：将醋酸溶于水，
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
水合氢离子比醋酸的酸性强，
所以化学平衡是从右向左的，
因此醋酸电离是不完全的。
我到建议楼上的 charocone把无机化学酸pka表好好看看，
你说的拉平效应没错，
但是强酸在水中的电离，
强酸是作为名副其实的“酸”（提供质子），
水是作为“碱”（接受质子）。
在这里我并没有胡说八道。
强酸都是比H3O+强的酸，弱酸都是比H3O+弱的酸（这句话我可是看过大学无机化学课本才发言的）。
强酸不论是一元还是多元都电离完全
例如 HCl=H+ + Cl-
HN03=H+ +N03-
强酸都要全部电离
而弱酸第一步电离为主，也有第二、三步。如磷酸。
只是第二步比第一步电离程度小得多，第三步比第二步电离程度小得多。
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答：对!弱酸不论是1元还是多元酸第一步只能电离1个H离子 例如:CH3C00H=H+ + CHCOO- 强酸不论是一元还是多元都电离完全 例如 HCl=H+ + Cl- HN03=H+ +N03-
答：1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比...
答：有个错误，应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离，有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论，建立在他的电离理论上的。他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底，酸碱的电离...
答：1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．5...
答：化学平衡是向着弱酸这个方向进行的，因此是不完全电离。比如：将醋酸溶于水，CH3COOH + H2O <===> H3O+ + CH3COO- 水合氢离子比醋酸的酸性强，所以化学平衡是从右向左的，因此醋酸电离是不完全的。我到建议楼上的 charocone把无机化学酸pka表好好看看，你说的拉平效应没错，但是强酸在水中的...
答：因为弱酸他不完全电离，而强酸完全电离。好比强酸是一盆水泼完就没了弱酸是个水龙头虽然流速小但可以一直流，所以弱酸可以一直反应 求最佳
答：pH相同，说明水中的氢离子相同，强酸为全部电离，弱酸只是部分电离，所以弱酸的浓度会更大。比如HCl和HAc，c(H+)(HCl)=c(H+)(HAc)，c(H+)(HCl)=c(HCl)，c(H+)(HAc)/α=c(HAc)，（α 是HAc的电离度，0
答：强酸电离程度高（本身就是全部电离）,弱酸电离程度相对要低.
答：这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能...
答：首先你要知道在这四种酸中：HF是弱酸，而其余的三种为强酸，其中HI,HNO3是一元强酸，H2SO4是二元强酸 强酸能完全电离，而弱酸只能部分电离，只能电离出很少一部分氢离子，绝大部分仍以分子形式存在，假若是四种酸相同浓度时则硫酸电离出的氢离子最多，其次是HI和HNO3，HF最少。并且硫酸电离出氢离子的...
