向k2co3溶液中逐滴加入稀硫酸，至不再产生气体为止，整个反应过程中碳酸根离子浓度变化趋势？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
溶液中的一种离子生成气体 溶液浓度变化？
往溶液中加入稀硫酸（含有大量氢离子），破坏了水的电离平衡，使平衡向H2O方向移动，并使OH-的浓度降低，OH-的浓度降低又破坏了碳酸根离子的水解平衡，促进了碳酸根离子的水解，使碳酸根离子浓度降低，直到碳酸开始分解。当这碳酸开始分解，又破坏了水解平衡，又促进了碳酸根离子的水解，直到不再产生气体，这时上述平衡仍然存在。
也就是碳酸根离子的浓度一直在下降。
下列各组物质中,分别加入稀硫酸后会出现两种不同现象的是1,Na2co3,k2c...
答：1,Na2co3,k2co3.：一种现象，产生气泡 2,Agcl,Baso4.：均不反应，3,Ba(No3)2溶液和Bacl溶液：一种现象，产生白色沉淀 4，铁和锌：两种现象，铁与稀硫酸反应既产生气泡还溶液颜色变为浅绿色，锌与稀硫酸反应只是产生气泡。
请大家帮帮忙 解答几个化学问题!!!
答：(7)碳酸钠溶液和澄清石灰水混合: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (8)氢氧化钾溶液与稀盐酸:KOH + HCl = KCl + H2O (9)碳酸钠溶液与氯化钙溶液: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (10)碳酸钾溶液与稀硫酸:K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑ (11)氯化钡溶液...
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2 ,MgCl2, K2CO3,,NaOH,现做...
答：所以沉淀是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，说明原溶液一定含有钡离子，判断一定含有Ba（NO3）2；＜1＞依据上述推断可知，白色粉末一定含有Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3 ，故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；＜2＞...
大师们,请帮帮我
答：③H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3 mL，V3 mL＞V2 mL。[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量)，再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3 mL，V3 mL≠V2 mL。(或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟...
...灰中K2CO3的含量,取现有的草木灰13.8g,逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应...
答：2.2g138x＝442.2g，149y＝442.2gx=6.9g，y=7.45g（1）所以草木灰中K2CO3的质量分数：6.9g13.8g×100%=50%（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：7.45g6.9g+45g?2.2g×100%=15.0%答：（1）该草木灰中K2CO3的质量分数是50%．②反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.0%．
化学题 要快 谢了
答：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 4.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 三种物质都是电解质,在水中完全电离成阴阳离子,钙离子,钡离子与碳酸根离子均不共存,所以生成了沉淀,实际上也可以说是在溶液中...
为了用碳酸钾溶液来证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应
答：第一,碳酸钾本来就五可以证明NAOH+H2SO4的反应;第二,上述两者反应生成NA2SO4+H2O, 钾盐五同钠盐反应,无明显现象变化, 而你题目上震荡后向溶液中加入碳酸钾有气泡系因为反应未完成,有H2SO4与K2CO3反应生成CO2因此有气泡冒出
为什么除去k2so4溶液中的k2co3不能加过量稀硫酸
答：除去k2so4溶液中的k2co3不能加过量稀硫酸的原因：要除去KCl固体中混有的少量K2SO4。实质就是除去硫酸根离子，可先加水溶解，利用K2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，再加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤除去不溶物，向滤液中加入...
九年级的化学计算题?各种类型题...
答：⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，...
一道高中化学题关于k2co3
答：盐酸逐滴加入K2CO3溶液 是先生成KHCO3，然后随着H+的浓度变大，即KHCO3和过量的盐酸再生成CO2K2CO3溶液逐滴加入盐酸 是直接生成CO2 选D
溶液中的一种离子生成气体 ,这种离子数量减少;溶液浓度变小!
A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32-，所以溶液开始就存在K+和CO32-并且K+和CO32-的个数比为2：1，根据图象显示，CO32-+ H+═HCO3-因而CO32-不断减少，因而a 为 K+，b 为 CO32-． 故A不正确． B、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl-，并且CO32-+ H+═HCO3-，H++HCO3-═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合 A 项选答，故B 不正确． C、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl-；因而Cl-在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl-．随着碳酸的不断分解，HCO3-逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO3-．故C 正确． D、通过以上选项分析解答，故D 不正确．故选 C
K2CO3溶液中，存在以下平衡：CO32-+H2O==（可逆）==HCO3-+OH-，HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3+OH-，H++OH-==（可逆）==H2O往溶液中加入稀硫酸（含有大量氢离子），破坏了水的电离平衡，使平衡向H2O方向移动，并使OH-的浓度降低，OH-的浓度降低又破坏了碳酸根离子的水解平衡，促进了碳酸根离子的水解，使碳酸根离子浓度降低，直到碳酸开始分解。当这碳酸开始分解，又破坏了水解平衡，又促进了碳酸根离子的水解，直到不再产生气体，这时上述平衡仍然存在。
也就是碳酸根离子的浓度一直在下降。
答：1,Na2co3,k2co3.：一种现象，产生气泡 2,Agcl,Baso4.：均不反应，3,Ba(No3)2溶液和Bacl溶液：一种现象，产生白色沉淀 4，铁和锌：两种现象，铁与稀硫酸反应既产生气泡还溶液颜色变为浅绿色，锌与稀硫酸反应只是产生气泡。
答：(7)碳酸钠溶液和澄清石灰水混合: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (8)氢氧化钾溶液与稀盐酸:KOH + HCl = KCl + H2O (9)碳酸钠溶液与氯化钙溶液: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (10)碳酸钾溶液与稀硫酸:K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑ (11)氯化钡溶液...
答：所以沉淀是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，说明原溶液一定含有钡离子，判断一定含有Ba（NO3）2；＜1＞依据上述推断可知，白色粉末一定含有Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3 ，故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；＜2＞...
答：③H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3 mL，V3 mL＞V2 mL。[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量)，再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3 mL，V3 mL≠V2 mL。(或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟...
答：2.2g138x＝442.2g，149y＝442.2gx=6.9g，y=7.45g（1）所以草木灰中K2CO3的质量分数：6.9g13.8g×100%=50%（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：7.45g6.9g+45g?2.2g×100%=15.0%答：（1）该草木灰中K2CO3的质量分数是50%．②反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.0%．
答：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 4.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 三种物质都是电解质,在水中完全电离成阴阳离子,钙离子,钡离子与碳酸根离子均不共存,所以生成了沉淀,实际上也可以说是在溶液中...
答：第一,碳酸钾本来就五可以证明NAOH+H2SO4的反应;第二,上述两者反应生成NA2SO4+H2O, 钾盐五同钠盐反应,无明显现象变化, 而你题目上震荡后向溶液中加入碳酸钾有气泡系因为反应未完成,有H2SO4与K2CO3反应生成CO2因此有气泡冒出
答：除去k2so4溶液中的k2co3不能加过量稀硫酸的原因：要除去KCl固体中混有的少量K2SO4。实质就是除去硫酸根离子，可先加水溶解，利用K2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，再加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤除去不溶物，向滤液中加入...
答：⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）3、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，...
答：盐酸逐滴加入K2CO3溶液 是先生成KHCO3，然后随着H+的浓度变大，即KHCO3和过量的盐酸再生成CO2K2CO3溶液逐滴加入盐酸 是直接生成CO2 选D
