下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（ ）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-05-20
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．58.5g氯化钠晶体中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．1
+1=4，则1mol氯化钠中有4NA个Na+，4NA个Cl-，不存在分子，故A错误；
B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；
D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-，故D正确；
故选A．
下列有关离子晶体的叙述中不正确的是( )A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B...
答：4NA个Cl-，不存在分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，
关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正...
答：A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；B、在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；C、MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C...
下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 B.阳离子...
答：所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B、阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C、离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，...
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A.都可采取“紧密堆积...
答：所以，A、C选项的叙述是正确的。金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确的。金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。答案：D.都能导电 ...
下列有关说法中,不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点...
答：因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，则碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故B正确；C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键键长越短，共价键键能越大，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有金属阳离子的晶体也可能为金属晶体，故D错误．故选D．
下列叙述中,错误的是( )A.离子晶体在熔融时,离子键被破坏B.白磷晶体中...
答：A、离子晶体理由阴阳离子通过离子键相互作用而形成的，所以离子晶体在熔融时破坏的是离子键，故A正确；B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，故B错误；C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×18+1=2，结合Cu2O的化学式可知，空心球为氧原子，所以氧...
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B...
答：A、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；B、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C、A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个...
下列叙述中,不正确的是( )①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都...
答：①单质形成的原子晶体中含有非极性键，故错误； ②金属汞在常温时是液体，晶体必须是固态，故错误； ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键如过氧化钠，过氧根离子与钠离子之间是离子键，氧与氧是非极性共价键，故正确； ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键，如晶体冰，分子与...
离子晶体中一定不含非极性共价键
答：故A错误；B．不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；D．二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误．故选C．
氯化钠是典型的离子晶体,下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是...
答：A A错，钠离子与氯离子之间通过静电作用结合在一起；其他三个选项均正确；
A、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，不含分子，故A错误；B、氧化钠构成是2个钠离子和一个氧原子，过氧化钠是由2个钠离子和一个过氧根离子构成．1mol Na20和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；C、氯气和水反应存在化学平衡，氯气不能完全反应，将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数小于NA，故C错误；D、200mL 0.5mol?L-1的Na2C03溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；故选B．
A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有的Na+个数=1+12×14=4，故B正确；C．在CsCl晶体中，铯离子在晶胞的体心上，所以每个晶胞平均占有Cs+个数是1，故C错误；D．铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D正确；故选C．
A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×| 1 |
| 4 |
B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；
D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-，故D正确；
故选A．
答：4NA个Cl-，不存在分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，
答：A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；B、在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；C、MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C...
答：所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B、阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C、离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，...
答：所以，A、C选项的叙述是正确的。金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确的。金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。答案：D.都能导电 ...
答：因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，则碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故B正确；C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键键长越短，共价键键能越大，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有金属阳离子的晶体也可能为金属晶体，故D错误．故选D．
答：A、离子晶体理由阴阳离子通过离子键相互作用而形成的，所以离子晶体在熔融时破坏的是离子键，故A正确；B、白磷晶体是分子晶体，分子之间是通过范德华力相互作用的，故B错误；C、根据均摊法可知，在晶胞中实心球的个数为4，空心球的个数为8×18+1=2，结合Cu2O的化学式可知，空心球为氧原子，所以氧...
答：A、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；B、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C、A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个...
答：①单质形成的原子晶体中含有非极性键，故错误； ②金属汞在常温时是液体，晶体必须是固态，故错误； ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键如过氧化钠，过氧根离子与钠离子之间是离子键，氧与氧是非极性共价键，故正确； ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键，如晶体冰，分子与...
答：故A错误；B．不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；D．二氧化硅中，含有的是极性共价键，故D错误．故选C．
答：A A错，钠离子与氯离子之间通过静电作用结合在一起；其他三个选项均正确；
