酸，碱，盐在水里完全电离出离孑吗

酸、碱在水溶液中都能解离出带点的粒子吗？

酸、碱在水溶液中都能解离出带点的粒子吗？
酸式盐是酸中的H+没反应完产生的盐，而且盐为强电解质一般电离出金属离子与酸根离子，若酸根离子的根来自强酸，则会电离出H+与酸根如：NaHCO3=Na + +HCO3 - 应为CO3 2-来自弱酸H2CO3所以无法电离出H+。而NaHSO4=Na + +H + +SO4 2-应为SO4 2-来自强酸H2SO4所以电离出H+。

（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，则属于碱的物质为Ba（OH）2，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐的为 Fe2（SO4）3、KHSO4；故答案为：HClO4；Ba（OH）2； Fe2（SO4）3、KHSO4；（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCL的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：盐酸；盐酸是混合物，不是化合物；③纯碱在溶液中完全电离出钠离子与碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-；故答案为：Na2CO3═2Na++CO32-．

强酸、强碱、大多数盐，完全电离成离子；
弱酸、弱碱、极少数盐，部分电离成离子。

弱酸弱碱不完全电离，某些盐也不完全电离，例如醋酸铅。

弱酸弱碱不完全电离

酸,碱,盐在水里完全电离出离孑吗
答：强酸、强碱、大多数盐，完全电离成离子；弱酸、弱碱、极少数盐，部分电离成离子。

酸,碱,盐在水里完全电离出离孑吗?
答：强酸强碱能,高中范围内除了醋酸铅其他的盐都能

强碱弱酸盐,强酸弱碱盐能完全电离吗?
答：盐类一般可以完全电离，一水合氨是弱碱，本身只能电离，如果水解是铵根离子水解，生成一水合氨，不合逻辑

...以离子形式存在的吗?酸碱盐的水溶液中都有离子吗?
答：是的，它们的水溶液中都存在电离出的离子 酸、碱、盐在溶剂（如水）中有不以离子形式存在的吗？---没有，有的可能没有完全电离，会存在部分分子 酸碱盐的水溶液中都有离子吗？---是的

酸,碱,盐分别有什么构成?分子?离子?还是原子?盐的水溶液是否都能导电...
答：碱，盐都是离子化合物，由离子构成，但酸都是共价化合物，右分子构成，但强酸都是强电介质，可以在水中完全电离成阴阳离子。可溶性盐在水溶液中的电离是完全的，导电能力很明显；不溶的盐在水中溶解度小，但溶解的部分完全电离。其实导电能力和离子浓度有关系，你可以根据这一点去判断。微溶的溶解度比较...

酸碱盐在水溶液中一般都能解离出
答：酸式盐是酸中的H+没反应完产生的盐，而且盐为强电解质一般电离出金属离子与酸根离子，若酸根离子的根来自强酸，则会电离出H+与酸根如：NaHCO3=Na + +HCO3 - 应为CO3 2-来自弱酸H2CO3所以无法电离出H+。而NaHSO4=Na + +H + +SO4 2-应为SO4 2-来自强酸H2SO4所以电离出H+。

为什么HCl在水中能完全电离
答：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说...

化学的酸碱在水中会自动解离是怎么回事?
答：酸碱在水溶液会解离为构成该酸或碱的阴阳离子，这里的水溶液中的溶质是这些阴阳离子。解离（又叫电离，因为阴阳离子带有电荷）是水分子减弱了酸碱离子间离子键的缘故。解离是自动的，之所以叫电离，是因为因为阴阳离子带有电荷，不是要给水通电。可溶性的酸碱盐在水中都会电离。

为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的
答：他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底，酸碱的电离也一样。举个例子，硫酸是二元酸，第一个氢离子能够大部分电离（具体解离常数我忘记了，可以根据pKa1计算出来），而第二个氢离子却只能小部分电离。也就是说硫酸的水溶液...

什么物质溶于水能够电离出离子
答：电解质在溶解于水以后都能电离出离子的 电解质主要有：酸、碱、盐以及某些金属氧化物（离子化合物）但以上物质不是所有的物质都能溶解在水中的，譬如：硫酸钡等！