强碱，弱酸，弱碱，强还原剂，强氧化剂分别有哪些
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3
1．重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）过氧化物,如Na2O2等.
2．重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
1、H2SO4 、HNO3、HCl
2、KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH
4、NH3.H2O
5、K、Ca、 Na、Mg、H2、C、CO、、S2-、I-、Br-、
6、O2、Cl2、KMnO4 、浓H2SO4、 HNO3 Fe3+、Cu2+
强碱,弱酸,弱碱,强还原剂,强氧化剂分别有哪些
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3 1．重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等...
高中化学中强酸,强碱,弱酸,弱碱,强还原剂,强氧化剂分别有哪些??_百度...
答：强碱：NaOH,KOH,Ca(OH)2,弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3 弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2 强氧化剂：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,浓硫酸，强还原剂：Na,K,……，CO,SO2
化学中所有强制弱规律都有哪些?
答：化学中所有强制弱规律 1、强酸可以制备弱酸，硫酸可以制备盐酸；2、强碱可以制备弱碱，氢氧化钠可以制备氢氧化铝；3、强氧化剂可以制备弱氧化剂，过氧化钠可以制备氧气；4、强还原剂生成弱还原剂，铁还原成亚铁离子。
高中化学:关于强制弱原理,除了强酸制弱酸还有其他的什么?请热心人为我...
答：例如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，强氧化剂Cu2+制取弱氧化剂Fe2+，强还原剂Fe制取弱还原剂Cu。还有强碱制弱碱。NaOH+NH4Cl==NH3·H2O+NaCl，强碱NaOH制弱碱NH3·H2O。
高中常见的强酸强碱弱酸弱碱有什么?
答：而硝酸则以它的强氧化性闻名，浓硝酸与稀硝酸的还原产物有所不同，同时，它也具有挥发性。四大强碱的阵容同样不容小觑。首先是氢氧化钠，它的碱性强而稳定。氢氧化钾紧随其后，同样具有极高的碱性。氢氧化钙，尽管微溶但价格低廉，特别能吸收二氧化碳，反应过程初期会出现浑浊，随后澄清。而氢氧化钡则...
化学中,哪些是强碱?
答：强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O ⇌...
高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些
答：1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）...
化学中所有强制弱规律都有哪些?
答：强酸制弱酸，强碱制弱碱，强金属制弱金属，强非金属制弱非金属。
强酸强碱 弱酸弱碱 高中常见的有什么?
答：在高中化学知识范围内,强酸有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱有四种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 其余为弱酸弱碱，氨水呈强碱性，但不是强碱 酸碱与酸碱性不同，酸碱性由离子的水解和电离有关 如NaHSO4呈强酸性,因为硫酸氢根离子在水中电离出H+....
强碱和弱碱的口诀是什么?
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在...
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3
1．重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）过氧化物,如Na2O2等.
2．重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
1、H2SO4 、HNO3、HCl
2、KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH
4、NH3.H2O
5、K、Ca、 Na、Mg、H2、C、CO、、S2-、I-、Br-、
6、O2、Cl2、KMnO4 、浓H2SO4、 HNO3 Fe3+、Cu2+
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3 1．重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等...
答：强碱：NaOH,KOH,Ca(OH)2,弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3 弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2 强氧化剂：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,浓硫酸，强还原剂：Na,K,……，CO,SO2
答：化学中所有强制弱规律 1、强酸可以制备弱酸，硫酸可以制备盐酸；2、强碱可以制备弱碱，氢氧化钠可以制备氢氧化铝；3、强氧化剂可以制备弱氧化剂，过氧化钠可以制备氧气；4、强还原剂生成弱还原剂，铁还原成亚铁离子。
答：例如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，强氧化剂Cu2+制取弱氧化剂Fe2+，强还原剂Fe制取弱还原剂Cu。还有强碱制弱碱。NaOH+NH4Cl==NH3·H2O+NaCl，强碱NaOH制弱碱NH3·H2O。
答：而硝酸则以它的强氧化性闻名，浓硝酸与稀硝酸的还原产物有所不同，同时，它也具有挥发性。四大强碱的阵容同样不容小觑。首先是氢氧化钠，它的碱性强而稳定。氢氧化钾紧随其后，同样具有极高的碱性。氢氧化钙，尽管微溶但价格低廉，特别能吸收二氧化碳，反应过程初期会出现浑浊，随后澄清。而氢氧化钡则...
答：强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O ⇌...
答：1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）...
答：强酸制弱酸，强碱制弱碱，强金属制弱金属，强非金属制弱非金属。
答：在高中化学知识范围内,强酸有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱有四种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 其余为弱酸弱碱，氨水呈强碱性，但不是强碱 酸碱与酸碱性不同，酸碱性由离子的水解和电离有关 如NaHSO4呈强酸性,因为硫酸氢根离子在水中电离出H+....
答：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在...
