实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤 ①计算：需氢氧化钠
将氯化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温。把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，标签上应写明__4%的氯化钠溶液__。某同学配制氯化钠溶液溶质质量分数经测定小于4%，可能的原因是①___量水时仰视读数___②____氯化钠受潮______。等
(2014?宛城区一模)实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液...
答：（1）①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数．（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的...
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答：好完全反应,所得溶液的质量为121g。试求: (1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2)所得溶液中溶质的质量分数。5.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得...
2010初三化学竞赛题
答：29.(4分)如右图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容,请你阅读后计算:(1)此瓶所盛液体(未开启前)的质量为___g,其中溶质的质量为___g。(2)欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需用这种硫酸___mL。(结果保留一位小数)(3)把(2)中配制成的稀硫酸全部用于和足量...
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:(1)计...
答：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为1000g×4%=40g；需要水的质量为：1000g-40g=960g；由题意，水的密度是1g/cm3，则需要水的体积为960g÷1g/cm3=960mL．（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化...
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.问需要氢氧化钠的...
答：配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为1000g×4%=40g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-40g=960g．答：需要氢氧化钠的质量和水的质量分别为40g、960g．
关于高中必修一物质的量
答：⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3�6�110H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2...
高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
答：含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。4、摩尔质量(m)单位g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
实验室欲配置1000克溶质质量分数为百分之4的氢氧化钠溶液。 计算:需氢...
答：氢氧化钠质量=4%*1000=40g 水的质量=1000-40=960g 水的密度基本上是1g/ml，所以需要水960ml。
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶子上的标签如图所示。_百 ...
答：密度为1.14g/mL）含有的溶质为1000 x 1.14 x 19.6% = 223.44（克）， 223.44/0.98 = 228 （克），228/1.84 ≈ 123.91（mL），1000 x 1.14 - 228 =912（克）=912mL, 即配制1000mL溶质质量分数19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），需水和浓硫酸分别为912mL、123.91mL.
初中化学求题
答：D、降低温度,使实验溶液达到饱和4、60 ℃,硝酸钾溶解度 110g/100g 水。将 36g KNO3 溶于 204g 水中,全部溶解后溶质质量分数为?若将该溶液变为饱和溶液,还需加多少克溶质?若将溶液中溶质质量分数变为原来的两倍,需加多少克硝酸钾或蒸发水多少克? 5、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有 60 ℃ 时...
（1）① 40 ④ (答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分) ； （2）②③④⑤；（3） 500 g8％的氢氧化钠溶液，再加500 g 水(或500 g 1％的氢氧化钠溶液，再加35 g氢氧化钠固体和465 g的水) (答案不唯一，设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为4％一个要求的不得分)。 试题分析：（1）需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL，称量物体时应左物右码，试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了；（3）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制。
你这个问题出得太好了,老师提供的药品也太牛了,你首先要收集氯化钠,人的汗液中就有氯化钠成份,你先做大量激烈的运动,待大量的汗水出来后收集起来,然后提取其中的氯化钠,直到提取的氯化钠达到40克为止,然后加到960克水中,就配成4%的氯化钠溶液1000克了。
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。需氯化钠固体__40___ g，水 960mL（水的密度是1g/cm3）将氯化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温。把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，标签上应写明__4%的氯化钠溶液__。某同学配制氯化钠溶液溶质质量分数经测定小于4%，可能的原因是①___量水时仰视读数___②____氯化钠受潮______。等
答：（1）①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数．（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的...
答：好完全反应,所得溶液的质量为121g。试求: (1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2)所得溶液中溶质的质量分数。5.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得...
答：29.(4分)如右图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容,请你阅读后计算:(1)此瓶所盛液体(未开启前)的质量为___g,其中溶质的质量为___g。(2)欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需用这种硫酸___mL。(结果保留一位小数)(3)把(2)中配制成的稀硫酸全部用于和足量...
答：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为1000g×4%=40g；需要水的质量为：1000g-40g=960g；由题意，水的密度是1g/cm3，则需要水的体积为960g÷1g/cm3=960mL．（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化...
答：配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为1000g×4%=40g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-40g=960g．答：需要氢氧化钠的质量和水的质量分别为40g、960g．
答：⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3�6�110H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2...
答：含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。4、摩尔质量(m)单位g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
答：氢氧化钠质量=4%*1000=40g 水的质量=1000-40=960g 水的密度基本上是1g/ml，所以需要水960ml。
答：密度为1.14g/mL）含有的溶质为1000 x 1.14 x 19.6% = 223.44（克）， 223.44/0.98 = 228 （克），228/1.84 ≈ 123.91（mL），1000 x 1.14 - 228 =912（克）=912mL, 即配制1000mL溶质质量分数19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），需水和浓硫酸分别为912mL、123.91mL.
答：D、降低温度,使实验溶液达到饱和4、60 ℃,硝酸钾溶解度 110g/100g 水。将 36g KNO3 溶于 204g 水中,全部溶解后溶质质量分数为?若将该溶液变为饱和溶液,还需加多少克溶质?若将溶液中溶质质量分数变为原来的两倍,需加多少克硝酸钾或蒸发水多少克? 5、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有 60 ℃ 时...
