实验室欲配置1000克溶质质量分数为百分之4的氢氧化钠溶液。 计算：需氢氧化钠固体——克水——毫升
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
实验室配制1000克溶质质量分数为4%的氢氧化钠固体溶液，需要氢氧化钠固体多少克？水多少毫升？
水的质量=1000-40=960g
水的密度基本上是1g/ml，所以需要水960ml。
氢氧化钠固体40克
水960毫升
200分求3道化学题
答：1:kcl溶液蒸干，其中的kcl不发生变化就是2。8g 所以溶质质量分数就是(2.8/200)*100=1.4 2:NaOH要40g，因为m（NaOH）=1000*4%=40 H2o要1000-40=960g 3:用托盘天平量取2.5gNaCL 用50ml量筒量取47.5ml水 用玻璃棒搅拌 不是我说你啊，这题太简单了，马上要高考了，你一定要努力啊，相信...
配制1000克溶质的质量分薮为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸...
答：计算需要的浓硫酸体积1000*10%=X*98% 解得X约为102克 往大烧杯加入约500克的蒸馏水；将102克的浓硫酸用烧杯贴着烧杯壁缓缓倒入大烧杯中，在此过程中要用玻璃棒搅拌散热。倒完后装浓硫酸的烧杯要用少量蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入大烧杯中；待其冷却至室温后添加蒸馏水至1000克 ...
现想配制1000克溶质的质量分数为5%食盐水溶液,问你需要多少克水和食盐...
答：50克盐.950克水..应该是
科学初中问题求救`
答：由于溶质的质量分数 98% ,所以,浓硫酸的溶质质量为m'=184*0.98=180.32g 2.若将这100毫升弄硫酸与500克水均匀混合,那么溶液的总质量为:500+184=684g 其中,溶质的质量为:180.32g 所以,所得稀硫酸的质量分数是:180.32/684*100%=26.4 3.欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,显然需要溶质为...
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验...
答：这个很容易，首先我们知道配制500g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸中含硫酸的质量为500*19.6％=98g。那接下来就只用知道多少毫升浓硫酸里含硫酸98g。浓硫酸的质量分数为98％，因此含有98g的浓硫酸质量应该为98g/98％=100g，我们知道浓硫酸密度为1.84g每立方厘米，所以所需浓硫酸的体积为100g/1.84...
配制1000毫升溶质质量分数10%(密度为1.07g/cm)的稀硫酸,需要98%(密度...
答：浓硫酸的质量 1000*1.07*0.1/0.98=109.18 g 109.18/1.84=59.34 mL 因为配置的稀硫酸溶液比重是1.07，而不是1，所以需要加水 1000*1.07-109.18=960.82 g 有体积效应，不能直接用体积相减进行计算
“配置1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为98...
答：因为两种溶液含的硫酸不同，98%的硫酸溶液含的硫酸多，10%含的少。要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了！！还不明白可以问我！！
配制1000毫升溶质质量分数为0.1的稀硫酸,需要溶质质量分数为0.98的浓...
答：已有浓硫酸 0.98*102=99.96克 质量分数为0.1 则最后总质量为99.96/0.1=999.6g 应加入水 999.6-102=897.6克
关于初四化学的问题,希望帮忙解答谢谢。
答：加溶质：（12+20）/(80+20)*100%=32 7、有100g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水。溶质质量：100*12%=12g 加水的质量为x 12/(100+x)*100%=6% x=100g 8、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，...
某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KN...
答：(2)称量、溶解 ① ② ① 因为KNO3固体仍然不纯使得溶液中含硝酸钾的质量小于50g（1000g*5%=50g）， 所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；②溶解前，烧杯中有少量水，使得溶液中含水的质量增多，所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，；③量取水时，俯视读数，量取水的质量小于950克（1000g-50g=95...
溶质氢氧化钠的质量：1000*4%=40克（溶液的质量乘以溶质的质量分数等于溶质的质量）
水的质量就是溶剂的质量：1000-40=960克（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量）
水的体积等于水的质量除以水的密度：960/1=960毫升
（1）①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数．（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了．（3）500g8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．故答案为：（1）①40、960；②左；③玻璃棒；④（答案如右图）（名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分）；（2）D；（3）500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
氢氧化钠质量=4%*1000=40g水的质量=1000-40=960g
水的密度基本上是1g/ml，所以需要水960ml。
氢氧化钠固体40克
水960毫升
答：1:kcl溶液蒸干，其中的kcl不发生变化就是2。8g 所以溶质质量分数就是(2.8/200)*100=1.4 2:NaOH要40g，因为m（NaOH）=1000*4%=40 H2o要1000-40=960g 3:用托盘天平量取2.5gNaCL 用50ml量筒量取47.5ml水 用玻璃棒搅拌 不是我说你啊，这题太简单了，马上要高考了，你一定要努力啊，相信...
答：计算需要的浓硫酸体积1000*10%=X*98% 解得X约为102克 往大烧杯加入约500克的蒸馏水；将102克的浓硫酸用烧杯贴着烧杯壁缓缓倒入大烧杯中，在此过程中要用玻璃棒搅拌散热。倒完后装浓硫酸的烧杯要用少量蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入大烧杯中；待其冷却至室温后添加蒸馏水至1000克 ...
答：50克盐.950克水..应该是
答：由于溶质的质量分数 98% ,所以,浓硫酸的溶质质量为m'=184*0.98=180.32g 2.若将这100毫升弄硫酸与500克水均匀混合,那么溶液的总质量为:500+184=684g 其中,溶质的质量为:180.32g 所以,所得稀硫酸的质量分数是:180.32/684*100%=26.4 3.欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,显然需要溶质为...
答：这个很容易，首先我们知道配制500g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸中含硫酸的质量为500*19.6％=98g。那接下来就只用知道多少毫升浓硫酸里含硫酸98g。浓硫酸的质量分数为98％，因此含有98g的浓硫酸质量应该为98g/98％=100g，我们知道浓硫酸密度为1.84g每立方厘米，所以所需浓硫酸的体积为100g/1.84...
答：浓硫酸的质量 1000*1.07*0.1/0.98=109.18 g 109.18/1.84=59.34 mL 因为配置的稀硫酸溶液比重是1.07，而不是1，所以需要加水 1000*1.07-109.18=960.82 g 有体积效应，不能直接用体积相减进行计算
答：因为两种溶液含的硫酸不同，98%的硫酸溶液含的硫酸多，10%含的少。要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了！！还不明白可以问我！！
答：已有浓硫酸 0.98*102=99.96克 质量分数为0.1 则最后总质量为99.96/0.1=999.6g 应加入水 999.6-102=897.6克
答：加溶质：（12+20）/(80+20)*100%=32 7、有100g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水。溶质质量：100*12%=12g 加水的质量为x 12/(100+x)*100%=6% x=100g 8、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，...
答：(2)称量、溶解 ① ② ① 因为KNO3固体仍然不纯使得溶液中含硝酸钾的质量小于50g（1000g*5%=50g）， 所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；②溶解前，烧杯中有少量水，使得溶液中含水的质量增多，所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，；③量取水时，俯视读数，量取水的质量小于950克（1000g-50g=95...
