关于碱与盐反应的问题
可溶碱与可溶性铁盐、铜盐、铝盐、镁盐、锌盐、银盐的反应，生成新的盐和难溶碱。
可溶性碳酸盐和氢氧化钡、氢氧化钙反应，可溶性钡盐和氢氧化钡反应生成难溶碳酸盐、硫酸钡和新碱。
可溶碱与铵盐反应生成新盐、水和氨气。
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。
酸、碱、盐溶液间发生的反应为两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
复分解反应一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
扩展资料：
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
九年级下册书有、、、溶解度表。109页
盐如何与碱发生化学反应
答：碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。酸、碱、盐溶液间发生的反应为两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。复分解反应一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面...
答：反应生成水：我想你应该知道酸和碱能反应，反应的实质是阳离子（H+）和阴离子（-OH）反应生成水（H2O）。其实盐有很多种，一般的盐是不会和碱反应的，但是，有些盐（例如：碳酸氢钠，碳酸氢钾）在水中会电离出负离子（-HCO3），可以与碱电离出的阴离子（-OH）结合生成水（H2O），从而发生反应。N...
答：碱与盐反应不一定能生成另一种碱与盐 在初中时，盐与碱反应必须满足两个条件 1、反应物可溶，如氢氧化铜就不能与氯化铁反应，因为氢氧化铜不可溶 2、生成物条件必须有沉淀气体水这类物质至少一种。如氢氧化钠就不能与氯化钾反应，虽然两者都可溶，但混合后无沉淀气体水生，所以也不反应 硝酸钾，硝酸钠...
答：反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时...
答：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。碱跟盐反应生成新碱(相对弱碱)和新盐。常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。例如氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4；氢氧化钠...
答：1、碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。2、盐：一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。三、性质不同 1、碱：碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红...
答：1.浓度的影响：反应物的浓度可以影响反应速率和反应平衡位置。2.原因分析：一般来说，浓度越高，反应速率越快。当反应达到动态平衡时，浓度的变化会对平衡位置产生影响。五、其他因素 除了上述条件外，还有一些其他因素可能对碱和盐反应产生影响，如催化剂、溶剂选择等。这些因素可以调控反应速率和选择性，...
答：其实盐有很多种，一般的盐是不会和碱反应的，但是，有些盐（例如：碳酸氢钠，碳酸氢钾）在水中会电离出负离子（-HCO3），可以与碱电离出的阴离子（-OH）结合生成水（H2O），从而发生反应。复分解反应发生的条件必须同时满足的条件是，反应物必须可溶，包括可溶入酸，生成物必须有沉淀或气体或水或弱...
答：1、反应是在溶液中进行的。这是因为碱和盐大多数都是可以溶于水的，因此需要在水溶液中才能发生反应。2、碱和盐之间需要有适当的相对比例。反应中的相对比例会直接影响产物的种类和数量。3、反应需要一定的温度。大多数碱和盐的反应都需要一定程度的加热，以提高反应速率和促进反应的进行。4、反应需要...
答：盐和碱反应需满足加热条件。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸...
