酸和碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离???
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
酸和碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离
而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-，所以会促进水的电离
强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐促进水的电离。
在一定温度下水中H和OH离子的乘积是一个常量，想象一下，如果你本身带酸或者碱，它电离出了H离子和OH离子，那么水当然就不需要电离那么多了。而弱酸强碱盐和强酸弱碱盐相当于把水电离的H离子和OH离子吃掉了，所以水就必须很努力的电离去弥补了。
就是这样的
下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液
答：你好，首先要知道酸和碱是能抑制水的电离的，盐的水解是能促进水的电离的，且浓度越高对其电离影响越大 水的电离是吸热反应，温度高能够促进水的电离。电离程度大小PH=10的Na2CO3>PH=5的NH4CI>PH=6的热水>蒸馏水>0.01mol/L醋酸>PH=2的H2SO4>0.1mol/L盐酸(PH=1)>PH=13的NaOH 至于3,4是...
关于水的电离
答：不是所有的盐都促进水的电离，强酸强碱盐不促进，弱酸强碱盐或强酸弱碱盐促进 酸和碱都抑制水的电离
关于水的电离平衡,我很晕>_<(好的话再加分~)
答：酸或酸式盐电离出H+抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液酸性 碱或碱式盐电离出OH-抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液碱性 强酸强碱正盐对水的电离无影响 强酸弱碱盐水解促进水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度增加（部分OH-参与水解反应），溶液酸性 强碱弱酸盐...
高中化学 选修4盐类水解问题
答：向酸性溶液中加入碱性溶液会先缓解酸对水的电离的抑制 直到ph=7 然后碱过量后又抑制水的电离了 不懂追问
在弱酸溶液中,水的电离是被抑制的吗
答：不管是强酸还是弱酸，加入水中都使水中氢离子浓度增大，所以都抑制水的电离。碱也是这样的，强碱和弱碱都抑制水的电离。所以记住就行了，只要酸和碱都是抑制水的电离。能促进水电离的物质就是能水解的盐。
水的电离2:影响水电离的因素
答：酸和碱的性质也对水电离产生影响。强酸和强碱（即完全离解的电解质）在水中会完全离解，释放出大量的氢离子或氢氧根离子，这会抑制水自身的电离，保持溶液的酸碱平衡。相比之下，弱酸和弱碱（部分离解的电解质）虽然程度较轻，但同样会抑制水的电离过程。某些盐类，特别是能水解的盐（除了酸式盐）也能...
水中加入氨水 水的电离平衡向哪里移动 说明原因.
答：而促使水发生电离,所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用.与它类似的还有一个硼酸,B（OH）3,它是路易斯酸,是接受了水的OH-而促进水的电离.此类题一般不会出现在中学考查中,因为路易斯酸碱的概念,中学是不作要求的.在中学阶段,只需要知道酸和碱会抑制水的电离,而某些盐的水解则促进水的电离.
为什么它水解,然后就促进水电离?
答：解析中有一个错误，“D点恰好生成H2A”应该是“D点恰好生成Na2A”。B点，反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，由图像看出此时显酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，相当于在水中加入了酸，抑制水的电离。D点，反应为2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，得到一种强碱弱酸盐，水解表现碱性。盐水解的实质是盐的离子...
为何酸和碱会抑制水的电离
答：因为酸碱在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子，水的电离也是这两种离子，而水中这两种离子浓度有一定限度，故对水的电离抑制。促进水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子，比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。
所有的盐水解都能促进水电离 所有盐都能促进水的电离,这样还对吗
答：水解就是盐和水反应生成对应的弱酸或者弱碱和H+或OH-,这里与水的反应就是相当于包括水的电离,所以有水解,就促进电离；后面的说法不对,因为对于酸式盐NaHSO4,这样的盐,不水解,只是自身电离,所以抑制水的电离；有问题请追问!
酸溶液会电离出氢离子，碱溶液会电离出氢氧根离子，这两种离子都会使水的电离平衡向左移动即抑制水的电离；盐水解时会消耗水中的氢离子或氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动从而促进了水的电离。
因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡H2O==OH+H (OH、H上的-+打不出来,将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水解,如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐促进水的电离.
因为水电离是H2O——H+ +OH-，而酸要电离出H+，碱要电离出OH-，都是增大水电离中生产物的浓度，所以会抑制水的电离而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-，所以会促进水的电离
强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐促进水的电离。
在一定温度下水中H和OH离子的乘积是一个常量，想象一下，如果你本身带酸或者碱，它电离出了H离子和OH离子，那么水当然就不需要电离那么多了。而弱酸强碱盐和强酸弱碱盐相当于把水电离的H离子和OH离子吃掉了，所以水就必须很努力的电离去弥补了。
就是这样的
答：你好，首先要知道酸和碱是能抑制水的电离的，盐的水解是能促进水的电离的，且浓度越高对其电离影响越大 水的电离是吸热反应，温度高能够促进水的电离。电离程度大小PH=10的Na2CO3>PH=5的NH4CI>PH=6的热水>蒸馏水>0.01mol/L醋酸>PH=2的H2SO4>0.1mol/L盐酸(PH=1)>PH=13的NaOH 至于3,4是...
答：不是所有的盐都促进水的电离，强酸强碱盐不促进，弱酸强碱盐或强酸弱碱盐促进 酸和碱都抑制水的电离
答：酸或酸式盐电离出H+抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液酸性 碱或碱式盐电离出OH-抑制水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度减少，溶液碱性 强酸强碱正盐对水的电离无影响 强酸弱碱盐水解促进水的电离，水电离出的OH-或者H离子浓度增加（部分OH-参与水解反应），溶液酸性 强碱弱酸盐...
答：向酸性溶液中加入碱性溶液会先缓解酸对水的电离的抑制 直到ph=7 然后碱过量后又抑制水的电离了 不懂追问
答：不管是强酸还是弱酸，加入水中都使水中氢离子浓度增大，所以都抑制水的电离。碱也是这样的，强碱和弱碱都抑制水的电离。所以记住就行了，只要酸和碱都是抑制水的电离。能促进水电离的物质就是能水解的盐。
答：酸和碱的性质也对水电离产生影响。强酸和强碱（即完全离解的电解质）在水中会完全离解，释放出大量的氢离子或氢氧根离子，这会抑制水自身的电离，保持溶液的酸碱平衡。相比之下，弱酸和弱碱（部分离解的电解质）虽然程度较轻，但同样会抑制水的电离过程。某些盐类，特别是能水解的盐（除了酸式盐）也能...
答：而促使水发生电离,所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用.与它类似的还有一个硼酸,B（OH）3,它是路易斯酸,是接受了水的OH-而促进水的电离.此类题一般不会出现在中学考查中,因为路易斯酸碱的概念,中学是不作要求的.在中学阶段,只需要知道酸和碱会抑制水的电离,而某些盐的水解则促进水的电离.
答：解析中有一个错误，“D点恰好生成H2A”应该是“D点恰好生成Na2A”。B点，反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，由图像看出此时显酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，相当于在水中加入了酸，抑制水的电离。D点，反应为2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，得到一种强碱弱酸盐，水解表现碱性。盐水解的实质是盐的离子...
答：因为酸碱在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子，水的电离也是这两种离子，而水中这两种离子浓度有一定限度，故对水的电离抑制。促进水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子，比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。
答：水解就是盐和水反应生成对应的弱酸或者弱碱和H+或OH-,这里与水的反应就是相当于包括水的电离,所以有水解,就促进电离；后面的说法不对,因为对于酸式盐NaHSO4,这样的盐,不水解,只是自身电离,所以抑制水的电离；有问题请追问!
