在弱酸溶液中,水的电离是被抑制的吗
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
高中化学，弱酸水溶液中水的电离是被促进还是被抑制了？
碱也是这样的，强碱和弱碱都抑制水的电离。
所以记住就行了，只要酸和碱都是抑制水的电离。
能促进水电离的物质就是能水解的盐。
抑制
弱酸也是电解质 只是弱了点
那么水中加了电解质 能产生氢离子的 水的电离就会受抑制
所有的酸和碱都抑制水的电离吗
答：是所有酸碱都可以抑制水的电离。因为酸碱加入到水中，增大了水中的氢离子浓度，或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数，成为水的离子积，加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度，水的离子积不变，所以水的电离就变小了。
怎么判断促进水电离还是抑制水电离?
答：能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离，比如酸碱或有的酸式盐（比如硫酸氢钠）等。能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。尽管...
弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗?
答：3.弱酸弱碱都有哪些 答：盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、...4.急 弱酸性水好还是...
弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗
答：1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（...
为什么强酸强碱抑制水的电离,而弱酸弱碱促进水的电离
答：中午好，强酸强碱在水溶液中与水分子极易形成氢键（大部分无机酸），电离平衡优先倾向于H+，弱酸弱碱与水分子氢键较弱，而且它们本身电离程度较低，遵循谁强优先电离谁的原则，电离平衡等式里，水中的H+就被排在了更优先序列。前者经典的例子是铅酸蓄电池的硫酸水溶液，后者经典的例子是药理做缓冲液的乙...
弱酸是一种在水溶液中能完全电离的电解质对吗
答：弱酸是一种在水溶液中能完全电离的电解质错的。根据查询相关信息显示：弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱，即都是不完全电离的弱电解质.酸碱的强弱与其自身的组成。
弱酸弱碱,强酸强碱,怎样判断对水的电离的抑制程度是否相同?
答：在溶液中加入酸或碱时，会发生电离反应，使水分子分解为H^+和OH^-离子。在弱酸或弱碱的溶液中，水分子的电离程度较低，因此这些溶液的pH值接近中性。而在强酸或强碱的溶液中，水分子的电离程度较高，因此这些溶液的pH值会大幅度偏离中性。所以，可以通过比较溶液的pH值来判断它们对水的电离的抑制程度...
在弱酸溶液中,当升高温度时,水的电离被促进,氢离子增多,抑制了弱酸的...
答：不对啊，温度升高，弱酸的电离也增加啊，水的电离也增加，但由于弱酸电离度大于水，所以抑制水电离，但是再抑制水的电离度也比原来大，这是勒沙特列原理
弱酸弱碱盐抑制水电离的原理?
答：电离正向移动。2、强酸强碱盐不能促进也不能抑制。因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是...
...促进还是抑制水的电离,水的平衡向哪移动,水的电离程度怎么变化?_百度...
答：由于酸会电离出H+，碱会电离出OH-，与水电离出的离子相同，所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。当稀释醋酸溶液时，由于醋酸电离出的H+浓度降低，对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出的H+浓度增大，水的电离程度增大（此时醋酸的电离程度也是增大的，但由于溶液总体积增大了，...
首先，电离大于水解（除了极个别）!溶质若电离出氢离子或氢氧根离子，则水的电离受抑制。其次，若该物质没电离出氢离子或氢氧根离子，而该物质水解又需要氢离子或氢氧根离子，则促进水的水解。 多做些练习，一时半会讲不清，需要积累。
这个问题就由本大王帮你解决吧
因为弱酸与弱碱电离出来的氢离子与氢氧根离子使水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度改变，但是水的离子积在一定温度下不变，由于弱酸或弱碱电离出来的氢离子与氢氧根离子使溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度增大，而使水电离出来的氢氧根与氢离子浓度减小，即就是水电离的程度减小，所以弱酸或弱碱可抑制水的电离
然后后面那一句不知道什么意思
碱也是这样的，强碱和弱碱都抑制水的电离。
所以记住就行了，只要酸和碱都是抑制水的电离。
能促进水电离的物质就是能水解的盐。
抑制
弱酸也是电解质 只是弱了点
那么水中加了电解质 能产生氢离子的 水的电离就会受抑制
答：是所有酸碱都可以抑制水的电离。因为酸碱加入到水中，增大了水中的氢离子浓度，或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数，成为水的离子积，加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度，水的离子积不变，所以水的电离就变小了。
答：能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离，比如酸碱或有的酸式盐（比如硫酸氢钠）等。能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。尽管...
答：3.弱酸弱碱都有哪些 答：盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、...4.急 弱酸性水好还是...
答：1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（...
答：中午好，强酸强碱在水溶液中与水分子极易形成氢键（大部分无机酸），电离平衡优先倾向于H+，弱酸弱碱与水分子氢键较弱，而且它们本身电离程度较低，遵循谁强优先电离谁的原则，电离平衡等式里，水中的H+就被排在了更优先序列。前者经典的例子是铅酸蓄电池的硫酸水溶液，后者经典的例子是药理做缓冲液的乙...
答：弱酸是一种在水溶液中能完全电离的电解质错的。根据查询相关信息显示：弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱，即都是不完全电离的弱电解质.酸碱的强弱与其自身的组成。
答：在溶液中加入酸或碱时，会发生电离反应，使水分子分解为H^+和OH^-离子。在弱酸或弱碱的溶液中，水分子的电离程度较低，因此这些溶液的pH值接近中性。而在强酸或强碱的溶液中，水分子的电离程度较高，因此这些溶液的pH值会大幅度偏离中性。所以，可以通过比较溶液的pH值来判断它们对水的电离的抑制程度...
答：不对啊，温度升高，弱酸的电离也增加啊，水的电离也增加，但由于弱酸电离度大于水，所以抑制水电离，但是再抑制水的电离度也比原来大，这是勒沙特列原理
答：电离正向移动。2、强酸强碱盐不能促进也不能抑制。因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是...
答：由于酸会电离出H+，碱会电离出OH-，与水电离出的离子相同，所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。当稀释醋酸溶液时，由于醋酸电离出的H+浓度降低，对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出的H+浓度增大，水的电离程度增大（此时醋酸的电离程度也是增大的，但由于溶液总体积增大了，...
