盐酸及硫酸的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-29
怎么区别硫酸和盐酸？
盐酸容易挥发
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸的有关知识,回答下...
答：（1）浓硫酸与浓盐酸反应得到氯化氢，然后将气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，尾气用水吸收，注意防倒吸，故答案为：；（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，反应的浓硫酸的物质的量为1.8mol，随着铜和浓硫酸的...
盐酸及硫酸的问题
答：盐酸容易挥发 HCL溶于水形成盐酸的,所以易挥发,而硫酸不易挥发作酒就是将酒蒸气引到一个地方收集的,不能有别的杂质,所以不用盐酸.
同体积同PH的盐酸、硫酸和醋酸问题。
答：首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与...
盐酸硫酸的问题
答：1. 浓硫酸吸水时放热剧烈 和 水的密度比浓硫酸小 2. 氢离子 红色 氢气 盐 新的酸和新的盐 3. 酸根的不同 酸化过的硝酸银溶液 AgNO3+HCl=AgCl（沉淀）+HNO3 酸化过的氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl ...
硫酸和盐酸放在空气中质量分数的问题!在线等急
答：浓 硫 酸 质量分数变小，因为吸收空气中的水 浓 盐 酸变小，因为盐酸是挥发性酸。稀硫酸 质量分数不变 稀盐酸变低 因为是挥发性的酸
关于浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸的问题
答：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，它除具有酸的通性和碱、碱性氧化物、部分盐反应外，也可与许多活泼金属反应，只不过使铁、铝常温下钝化，在加热时可与铜、碳、硫、磷等反应。浓盐酸，浓硝酸都具有挥发性、酸的通性，此外浓硝酸具有强氧化性可与金、铂之外的金属反应，也可与碳、硫、...
稀盐酸和稀硫酸的问题。
答：所以滴加稀硝酸沉淀溶解的就不是氯离子，不溶解的就是。②钡离子可以检测硫酸根， 亚硫酸根 ，碳酸根 ，记得初中的时候氯化钡也就是检验这三个了，不过好像加的是稀盐酸，稀盐酸的作用和上面一样 ③中和反应在你初中学习的范围内就是酸与碱反应，酸的氢离子和碱的氢氧根离子生成水，同时另两个...
求一道初中化学题目 关于硫酸和盐酸的 急!大侠进来
答：利用的是浓硫酸的吸水性，物理变化。氯化氢中难免混有水蒸气，可以再通过浓硫酸去除。因为氯化氢（你所说的盐酸气体）的密度大于空气，所以用向上排空法。又因为氯化氢极易溶于水，所以将导管深入水中会发上剧烈倒吸。氯气溶于水是有色不褪色，说明氯气有强氧化性（使布褪色的原因）。
初三问题,有关稀盐酸,浓盐酸,稀硫酸,浓硫酸的!!!
答：1、浓盐酸 2、浓硫酸 3、浓硫酸 “为什么稀的和浓的有区别，不都是同一种物质吗?”关于这一点，我想说有区别，原因如下：对于盐酸，任意浓度的盐酸都具有挥发性，但是一般的我们认为稀盐酸的挥发性很弱，故不考虑。而浓盐酸则则很高，所以一般说浓盐酸有挥发性。我们说浓盐酸瓶口有白雾即使这个原因...
本世纪特急~!盐酸,硫酸,硝酸的问题.化学特棒的帮帮忙呀~
答：本题与酸性强弱无关。1、能反应，因为生成了沉淀.2、你的想法很正确，是个有心人。Ag2SO4（微溶，有可能沉淀，但这儿是沉淀也不要写箭头） + 2HNO3 === H2SO4 + 2AgNO3 ，不起反应，所以沉淀不溶。因此，检验盐酸和硫酸应用BaCl2而不是AgNO3.如果含有大量的硫酸根要用Ba（NO3）2沉淀硫酸根后...
取样，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸。
或：取样，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是盐酸，无明显现象的是硫酸。
硫酸和盐酸区别： （1）如果浓度都较小，即是稀酸，若已知浓度可取一定体积使之含有等物质的量溶质，加足量的铁屑充分反应，产生气体多的是硫酸，少的是盐酸。若两者物质的量浓度相等，还可测其PH，小的是硫酸，大的是盐酸；也可放入等量的碳酸钠粉末，气泡冒的快的是硫酸（因为硫酸中氢离子浓度大，反应速率快） （2）如果是浓溶液， a.可观察，浓硫酸是粘稠状的，浓盐酸打开试剂瓶塞会冒白雾. b.用火柴梗蘸一下，使火柴梗变黑的是浓硫酸，不变黑的是盐酸 c.取等体积的两种酸，称量，质量大的是浓硫酸，质量小的是盐酸 d.取少量酸加水稀释，有明显放热的是浓硫酸，没有明显放热的是盐酸。（注意：稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢沿烧杯壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌，防止飞溅） e.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，出现白烟的水浓盐酸，不出现白烟的是硫酸。 根据性质的不同进行区分，方法有多种，视给出的条件不同去选择。关键要很好地把握它们的性质。
盐酸容易挥发 HCL溶于水形成盐酸的,所以易挥发,而硫酸不易挥发作酒就是将酒蒸气引到一个地方收集的,不能有别的杂质,所以不用盐酸.盐酸容易挥发
答：（1）浓硫酸与浓盐酸反应得到氯化氢，然后将气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，尾气用水吸收，注意防倒吸，故答案为：；（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，反应的浓硫酸的物质的量为1.8mol，随着铜和浓硫酸的...
答：盐酸容易挥发 HCL溶于水形成盐酸的,所以易挥发,而硫酸不易挥发作酒就是将酒蒸气引到一个地方收集的,不能有别的杂质,所以不用盐酸.
答：首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与...
答：1. 浓硫酸吸水时放热剧烈 和 水的密度比浓硫酸小 2. 氢离子 红色 氢气 盐 新的酸和新的盐 3. 酸根的不同 酸化过的硝酸银溶液 AgNO3+HCl=AgCl（沉淀）+HNO3 酸化过的氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl ...
答：浓 硫 酸 质量分数变小，因为吸收空气中的水 浓 盐 酸变小，因为盐酸是挥发性酸。稀硫酸 质量分数不变 稀盐酸变低 因为是挥发性的酸
答：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，它除具有酸的通性和碱、碱性氧化物、部分盐反应外，也可与许多活泼金属反应，只不过使铁、铝常温下钝化，在加热时可与铜、碳、硫、磷等反应。浓盐酸，浓硝酸都具有挥发性、酸的通性，此外浓硝酸具有强氧化性可与金、铂之外的金属反应，也可与碳、硫、...
答：所以滴加稀硝酸沉淀溶解的就不是氯离子，不溶解的就是。②钡离子可以检测硫酸根， 亚硫酸根 ，碳酸根 ，记得初中的时候氯化钡也就是检验这三个了，不过好像加的是稀盐酸，稀盐酸的作用和上面一样 ③中和反应在你初中学习的范围内就是酸与碱反应，酸的氢离子和碱的氢氧根离子生成水，同时另两个...
答：利用的是浓硫酸的吸水性，物理变化。氯化氢中难免混有水蒸气，可以再通过浓硫酸去除。因为氯化氢（你所说的盐酸气体）的密度大于空气，所以用向上排空法。又因为氯化氢极易溶于水，所以将导管深入水中会发上剧烈倒吸。氯气溶于水是有色不褪色，说明氯气有强氧化性（使布褪色的原因）。
答：1、浓盐酸 2、浓硫酸 3、浓硫酸 “为什么稀的和浓的有区别，不都是同一种物质吗?”关于这一点，我想说有区别，原因如下：对于盐酸，任意浓度的盐酸都具有挥发性，但是一般的我们认为稀盐酸的挥发性很弱，故不考虑。而浓盐酸则则很高，所以一般说浓盐酸有挥发性。我们说浓盐酸瓶口有白雾即使这个原因...
答：本题与酸性强弱无关。1、能反应，因为生成了沉淀.2、你的想法很正确，是个有心人。Ag2SO4（微溶，有可能沉淀，但这儿是沉淀也不要写箭头） + 2HNO3 === H2SO4 + 2AgNO3 ，不起反应，所以沉淀不溶。因此，检验盐酸和硫酸应用BaCl2而不是AgNO3.如果含有大量的硫酸根要用Ba（NO3）2沉淀硫酸根后...
