化学离子反应学不明白怎么办？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
化学离子方程式和离子共存学不会啊！怎么办啊？
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）
编辑本段意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应
编辑本段基本步骤
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
编辑本段正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则 如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 (2)不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
编辑本段易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。 ②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
编辑本段32种易误拆而不能拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
编辑本段判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在 （2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在 （3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 （3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应 如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等 （2）氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 （3）相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 （4）络合反应 如Fe3+与SCN-等。
还原化学式再拆
高一化学的离子反应和氧化还原反应好难,都不懂 有谁可以教教我?
答：氧化还原反应主要要看反应式两边，同一元素的化合价变化。比如说氧气和氢气反应，左边是氧气和氢气，都没有化合价，是零。右边的氧元素化合价是-2，被还原，氢元素是+1，被氧化。所以可以知道，化合价变低是被还原，化合价变高是氧化。离子反应应该是正负离子结合吧，我记得可能是生成气体或者沉淀，使它不...
化学问题:我们刚学离子反应,
答：氢氧化钙溶解的部分是全部电离,所以是强电解质,类似的还有一些难溶的盐如BaSO4 CaCO3 虽然氢氧化钙是微溶,但有澄清石灰水,即其溶液,说明它还是溶解了一部分的,所以要拆 拆不拆,一看强电解质二溶解情况三既能拆又有不拆的看具体状态
高中化学,现在高三复习发现离子反应的题有的不知道如何下手,是不是我...
答：方程式要背 但是不要死记硬背 注意把握技巧规律
我不明白离子反应
答：离子并不反应。实质是离子交换位置。有规律 置换反应中，一般是金属和酸反应，要求按金属活泼性表，前边置换后面。（金属活泼性表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au）里面的H表示这之前的金属可以把酸中的H置换出来。负分解反应中，因为要离子交换，所以反应物必须溶于水。生成...
高一化学——离子反应
答：若换作氯离子和银离子，两者在溶液中会生成沉淀，沉淀物就脱离了溶液体系，氯离子和银离子之间形成新化学键，形成新物质氯化银。而至于怎么判断是否有新化学键生成，可根据化学反应原理和物质成键规律计算（计算高考不要求，但常见反应老师会要求记忆，之后就熟能生巧了），对于离子反应，可根据是否有沉淀...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
答：离子方程式书写的基本规律要求 (1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)依据离子反应原理，分清...
高一化学才学到离子反应,怎么那样多的不知道的方程式呀
答：离子反应的量的方程式书写规律:1.按照少量的反应为标准.如:Ca(2+)+CO2+H2O==CaCO3(此时,CO2没过量)Ca(2+)+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(此时,CO2过量)这时如果CO2适量或少量按照CO2为标准,CO2过量则按Ca(2+)为标准,而在CO2过量时,Ca(2+)以CaCO3的形式存在,此时CaCO3与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2...
关于高中化学离子反应部分的问题
答：第一个问题，高中根本没必要去搞，说了也明白不了。和电子的轨道等有关系，上完大学都不一定懂。第二个肯定是氢氧根离子：铝离子=3:1了 从化合价方面考虑啊，化合价之和要等于0吗。
为什么我对高中化学离子反应拆与不拆有点不明白呢?怎么能弄明白一点...
答：氧化物，水等仍用化学式表示。 微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，做反应物的澄清石灰水中的氢氧化钙写离子符号，做生成物的沉淀氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。不清楚的可追问嗯，呵呵 ...
初三化学酸碱盐~离子检验没学明白
答：发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是...
离子共存 其实很简单，通俗点说就是各种离子放在一起在不反应生成沉淀物和气体，仍然保持离子状态。只要判断各种离子间是否反应并“生成”沉淀、气体（生成沉淀跟气体就已经不是离子，是一个分子或原子，所以那几种离子就不共存），现在的考试通常都是四种离子，只要判断四种离子间会不会发生反应并沉淀、放出气体就行了，不过有一种新的考法就是原题目注明是“无色溶液”，若各种离子间放在一起时有颜色就是不共存（像Cu+跟SO4 2-）
,离子反应的实质是离子之间的反应。以水溶液之中的例子反应为例，硫酸钠和氯化钡之间的反应，是硫酸根离子和钡离子之间的接触产生了溶解度极低的硫酸钡，而其他离子并没有发生变化。
所以说 离子反应关键在于掌握离子性质，并用形象的办法去记忆
具体哪里不懂可以追问
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）
编辑本段意义
1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应
编辑本段基本步骤
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
编辑本段正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则 如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 (2)不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
编辑本段易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。 ②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
编辑本段32种易误拆而不能拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
编辑本段判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在 （2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在 （3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 （3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应 如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等 （2）氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 （3）相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 （4）络合反应 如Fe3+与SCN-等。
还原化学式再拆
答：氧化还原反应主要要看反应式两边，同一元素的化合价变化。比如说氧气和氢气反应，左边是氧气和氢气，都没有化合价，是零。右边的氧元素化合价是-2，被还原，氢元素是+1，被氧化。所以可以知道，化合价变低是被还原，化合价变高是氧化。离子反应应该是正负离子结合吧，我记得可能是生成气体或者沉淀，使它不...
答：氢氧化钙溶解的部分是全部电离,所以是强电解质,类似的还有一些难溶的盐如BaSO4 CaCO3 虽然氢氧化钙是微溶,但有澄清石灰水,即其溶液,说明它还是溶解了一部分的,所以要拆 拆不拆,一看强电解质二溶解情况三既能拆又有不拆的看具体状态
答：方程式要背 但是不要死记硬背 注意把握技巧规律
答：离子并不反应。实质是离子交换位置。有规律 置换反应中，一般是金属和酸反应，要求按金属活泼性表，前边置换后面。（金属活泼性表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au）里面的H表示这之前的金属可以把酸中的H置换出来。负分解反应中，因为要离子交换，所以反应物必须溶于水。生成...
答：若换作氯离子和银离子，两者在溶液中会生成沉淀，沉淀物就脱离了溶液体系，氯离子和银离子之间形成新化学键，形成新物质氯化银。而至于怎么判断是否有新化学键生成，可根据化学反应原理和物质成键规律计算（计算高考不要求，但常见反应老师会要求记忆，之后就熟能生巧了），对于离子反应，可根据是否有沉淀...
答：离子方程式书写的基本规律要求 (1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)依据离子反应原理，分清...
答：离子反应的量的方程式书写规律:1.按照少量的反应为标准.如:Ca(2+)+CO2+H2O==CaCO3(此时,CO2没过量)Ca(2+)+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(此时,CO2过量)这时如果CO2适量或少量按照CO2为标准,CO2过量则按Ca(2+)为标准,而在CO2过量时,Ca(2+)以CaCO3的形式存在,此时CaCO3与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2...
答：第一个问题，高中根本没必要去搞，说了也明白不了。和电子的轨道等有关系，上完大学都不一定懂。第二个肯定是氢氧根离子：铝离子=3:1了 从化合价方面考虑啊，化合价之和要等于0吗。
答：氧化物，水等仍用化学式表示。 微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，做反应物的澄清石灰水中的氢氧化钙写离子符号，做生成物的沉淀氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。不清楚的可追问嗯，呵呵 ...
答：发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是...
