弱酸弱碱会抑制水的电离吗

弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗
答：弱酸弱碱的电离对水的电离有影响。1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要...

弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗?
答：答：弱酸弱碱的电离对水的电离有影响。 1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。 2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。 3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。 弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合...2.碱性水对人体好 还是 弱酸性水对人体...

弱酸弱碱会不会抑制水电离
答：那么该溶液可能为弱酸、弱碱、强酸或强碱（但是不可能是盐（除强酸强碱盐外），因为它不是抑制而是促进水的电离）。

为什么弱酸或者弱碱是抑制水的电离?它们电离出来的弱酸或弱碱能水解...
答：但是水的离子积在一定温度下不变，由于弱酸或弱碱电离出来的氢离子与氢氧根离子使溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度增大，而使水电离出来的氢氧根与氢离子浓度减小，即就是水电离的程度减小，所以弱酸或弱碱可抑制水的电离

弱酸、弱碱对水的电离度的影响
答：肯定是减弱了 例如 氨水 它电离成氨根 氢氧根离子 其中 氢氧根的增加 肯定会减弱水的电离程度了 平常说的 弱酸 弱碱 越稀越电离 那说的是电解质本身

弱酸弱碱盐抑制水电离的原理?
答：电离正向移动。2、强酸强碱盐不能促进也不能抑制。因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是...

所有的酸和碱都抑制水的电离吗
答：是所有酸碱都可以抑制水的电离。因为酸碱加入到水中，增大了水中的氢离子浓度，或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数，成为水的离子积，加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度，水的离子积不变，所以水的电离就变小了。

在弱酸溶液中,水的电离是被抑制的吗
答：不管是强酸还是弱酸，加入水中都使水中氢离子浓度增大，所以都抑制水的电离。碱也是这样的，强碱和弱碱都抑制水的电离。所以记住就行了，只要酸和碱都是抑制水的电离。能促进水电离的物质就是能水解的盐。

加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
答：水的电离实质上是个可逆反应：H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离...

弱酸弱碱为什么促进水电离
答：你的问题有问题 弱酸弱碱都要抑制水的电离 弱酸（碱）根促进水的电离。弱酸根会结合H2O中的H+，于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（可逆）HF＋OH-。同理弱碱根会结合水中的OH-，同样会促进水电离

网友看法：

毕解19830592977： 为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离? - 作业帮
龙亭区项阅：:[答案] H2O H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离. 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.

毕解19830592977： 弱酸,弱碱再水中是否难以电离? -
龙亭区项阅：: 不是,电离酸时阳离子是氢离子,电离溅时阳离子是金属离子

毕解19830592977： 请问加弱酸或弱碱进水溶液里是不是会促进水的电离? - 作业帮
龙亭区项阅：:[答案] 弱酸或弱碱中有弱集团要和水电离的离子结合 这样就会促进水的电离

毕解19830592977： 弱碱强酸盐抑制水的电离?? -
龙亭区项阅：: 不抑制,由于水解,促进水电离