钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na 2 O和Al 2 O 3 的混合物，电池的反应原理为 电池工作温度为320℃。下
解析（1）电池总反应为 2Na+xS放电充电Na2Sx，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+．故答案为：正极反应式：xS+2e-=Sx2-；负极反应式：2Na-2e-=2Na+．（2）电解混合溶液时，阳极先后发生下列反应：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极先后发生下列反应：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑由于消耗23gNa，电路中有1mol电子转移，即阳极，阴极均消耗1mol电子．对于阳极：使Cl-全部放电产生0.1mol Cl2耗0.2mol e-，另有0.8mol e-使OH-放电产生O2 0.2mol．共产生气体V（ Cl2）+V（O2）=0.3mol×22.4L?mol-1=6.72L对于阴极：使Cu2+全部放电需耗0.4mol e-，另有0.6mol e-使0.6mol H+放电，所以还剩0.2molH+，C（ H+）=0.2mol2L＝0.1mol/L，PH=1．故答案为：6.72；1．
A．熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，故A错误；B．正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，故B正确；C．钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移20723mol=9mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5 倍，故C错误；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．
| C 答：C 试题分析：Na只具有还原性，发生氧化反应所以b为负极，A正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错。 答：钠硫电池的结构示意图钠硫电池的基本单元为单体电池，用于储能的单体电池最大容量已经达到650Ah，功率120W以上，将多个单体电池组合后形成模块，模块的功率通常为数十千瓦，可直接用于储能。根据电力输出的具体要求再将模块进行... 答：钠电极得电子生成钠单质，所以钠电极作阴极，与外电源负极相连，故B错误；C．充电时，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故C错误； 答：3L=1000m51vmol/L，故答案为：1000m51v；（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：c；②放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为：负；... 答：（1）在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故放电时Na发生氧化反应：2Na-2e-=2Na+，硫单质得电子，作正极，故答案为：氧化；正；（2）充电时Na所在电极为电池的负极应该与直流电源的负极相连，故答案为：负；（3）原电池... 答：M的作用：一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23 g钠消耗释放1 mol e - ，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e - ，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2Pb... 答：（1）还原； 负 （2）负（3）S x 2- -2e - ＝xS ； Na - e - ＝ Na + ; （4）23 答：铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5 倍，故答案为：xS+2e-═Sx2-；导电和隔离钠与... 答：Al 3+ 是铝原子失去3个电子形成的，故结构示意图为 ； S 2- 是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的结构示意图为 ； Cl - 是氯原子得一个电子形成的，故氯离子的结构示意图为 ； 答：F - 、Na + 、... 答：总反应 2Na+xS=Na2Sx 负极 2Na-2e-= 2Na+ 正极 xS+2e=Sx 2- 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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