1.实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液250ml，请写出操作步骤，已知HCL浓度为36%，密度为1.19%克每毫升。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-15
实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液250ml，请写出操作步骤，已知HCL浓度为36%，密度为1.19%克每毫升。
步骤：1.用酸式滴定管取（36.5×0.5÷0.0119）ml的已知盐酸
2.将所取盐酸转移至容量瓶中
3.向容量瓶中加蒸馏水至刻线，摇动后用酸式滴定管取250ml
1.取2.25毫升溶解到250毫升水里就行
下面问题也太多了点
今有一批硫酸,甲的测定结果为98.05%.98.03%;乙的测定结果为98.01%.98.51%,问甲乙二人的测定结果中,哪一位合格?由合格者确定的硫酸质量分数是多少?
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1.实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液250ml,请写出操作步骤,已知HCL浓...
答：步骤：1.用酸式滴定管取（36.5×0.5÷0.0119）ml的已知盐酸 2.将所取盐酸转移至容量瓶中 3.向容量瓶中加蒸馏水至刻线，摇动后用酸式滴定管取250ml
.实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液100ml,请写出操作步骤,已知HCL浓...
答：操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。浓度为37%的HCl的物质的量浓度为：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L 0.1×100×10^-3＝12×V V＝0.8ml （2）称量：量取浓盐酸0.8毫升。（3）溶解：稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水 （4）转...
实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液250ml,请写出操作步骤,已知HCL浓...
答：肯定是题目印错了。应该是1.19克/毫升 首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L 再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/1000=0.025mol 再计算出需用浓盐酸的体积0.025÷11.74/1000=2.129ml 取上述浓盐酸2.129毫升，加水至250毫升即可。
...我一点做这类题的建议和方法:要配制0.1mol/L的HC溶液1000ml,_百度...
答：0.1mol/L的HC溶液 1000ml即1l,所以就是0.1*1=0.1mol，需要0.1mol 的HCl，就是0.1*36.5克 x ml*1.19*0.37=0.1*36.5配置前后溶质质量守恒，抓住这一点别错OK！
0.1摩尔每升氢氧化钠溶液的配制是什么?
答：0.1摩尔每升氢氧化钠溶液的配制是：1、称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中。2、将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中。3、用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中。4、用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米。5、用滴管滴加蒸馏水，直到液面...
配置200毫升0.1摩尔每升氯化氢,氯化氢浓度多少?
答：氯化氢的摩尔质量为36.46克/摩尔。因此，0.1摩尔/升的氯化氢含有3.646克的氯化氢。要制备200毫升0.1摩尔/升的氯化氢溶液，需要使用下面的公式：C1V1 = C2V2 其中，C1是初始浓度，V1是初始体积，C2是目标浓度，V2是目标体积。将上述值代入公式中，可得到：0.1摩尔/升 × V1 = C2 × 200...
配制氢氧化钠浓度0.1摩尔每升的溶液300毫升要用多少氢氧化钠
答：300ML=0.3L 0.1摩尔每升=0.1mol/L 需要 0.3 x 0.1=0.03mol 氢氧化钠 0.03mol 氢氧化钠 即：0.03 x 40=1.2g 需要1.2g
如何配置0.1 mol/ L的标准氢氧化钠溶液?
答：一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液 1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签...
实验室配制0.1摩尔每升盐酸溶液100ml,需要用1摩尔每升的盐酸溶液的体积...
答：设需要的1mol/L 盐酸体积是V升。因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数 所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/L V=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L =0.01L=10ml 。
欲配制1000ML0.1MOL/LHCI溶液,应取浓盐酸多少毫升怎么算
答：利用HCL守恒列方程 配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积 注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已知量.
肯定是题目印错了。应该是1.19克/毫升
首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L
再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/1000=0.025mol
再计算出需用浓盐酸的体积0.025÷11.74/1000=2.129ml
取上述浓盐酸2.129毫升，加水至250毫升即可。
操作步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
浓度为37%的HCl的物质的量浓度为：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）称量：量取浓盐酸0.8毫升.
（3）溶稀释溶质,恢复至室温,检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
步骤：1.用酸式滴定管取（36.5×0.5÷0.0119）ml的已知盐酸
2.将所取盐酸转移至容量瓶中
3.向容量瓶中加蒸馏水至刻线，摇动后用酸式滴定管取250ml
1.取2.25毫升溶解到250毫升水里就行
下面问题也太多了点
今有一批硫酸,甲的测定结果为98.05%.98.03%;乙的测定结果为98.01%.98.51%,问甲乙二人的测定结果中,哪一位合格?由合格者确定的硫酸质量分数是多少?
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答：步骤：1.用酸式滴定管取（36.5×0.5÷0.0119）ml的已知盐酸 2.将所取盐酸转移至容量瓶中 3.向容量瓶中加蒸馏水至刻线，摇动后用酸式滴定管取250ml
答：操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。浓度为37%的HCl的物质的量浓度为：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L 0.1×100×10^-3＝12×V V＝0.8ml （2）称量：量取浓盐酸0.8毫升。（3）溶解：稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水 （4）转...
答：肯定是题目印错了。应该是1.19克/毫升 首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L 再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/1000=0.025mol 再计算出需用浓盐酸的体积0.025÷11.74/1000=2.129ml 取上述浓盐酸2.129毫升，加水至250毫升即可。
答：0.1mol/L的HC溶液 1000ml即1l,所以就是0.1*1=0.1mol，需要0.1mol 的HCl，就是0.1*36.5克 x ml*1.19*0.37=0.1*36.5配置前后溶质质量守恒，抓住这一点别错OK！
答：0.1摩尔每升氢氧化钠溶液的配制是：1、称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中。2、将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中。3、用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中。4、用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米。5、用滴管滴加蒸馏水，直到液面...
答：氯化氢的摩尔质量为36.46克/摩尔。因此，0.1摩尔/升的氯化氢含有3.646克的氯化氢。要制备200毫升0.1摩尔/升的氯化氢溶液，需要使用下面的公式：C1V1 = C2V2 其中，C1是初始浓度，V1是初始体积，C2是目标浓度，V2是目标体积。将上述值代入公式中，可得到：0.1摩尔/升 × V1 = C2 × 200...
答：300ML=0.3L 0.1摩尔每升=0.1mol/L 需要 0.3 x 0.1=0.03mol 氢氧化钠 0.03mol 氢氧化钠 即：0.03 x 40=1.2g 需要1.2g
答：一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液 1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签...
答：设需要的1mol/L 盐酸体积是V升。因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数 所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/L V=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L =0.01L=10ml 。
答：利用HCL守恒列方程 配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积 注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已知量.
