分析化学，取水样50ml,调PH=10,以铬黑T为指示剂,用标准滴定溶液0.01mol/L EDTA滴定
你高二就接触到这些了，作为化学专业大学毕业生，我真是惭愧惭愧。希望下面的解答能帮到你。
返红有一种可能：
金属指示剂很多具有酸碱指示剂的性质，PH变化，指示剂本身的颜色也会变色，例如，铬黑T，PH6.3以前为红色，PH11.6 以后为橙色，只有6.3-11.6之间为蓝色或以蓝色为主（理论上PH＝8.95时蓝色最纯，实际上在PH10左右仍为纯蓝），你加一定碱后，缓冲能力被破坏，PH值升高后，指示剂自身的颜色已经呈红色或橙红色，与络合物颜色已经无法区别。
道理就是这么个道理，不过上面的话我也是复制别人的。
你自己在实验室可以用超纯水试验，蒸馏水含有一定的钙离子，所以蒸馏水不能代替超纯水进行试验。我自己试过的。
我现在工作了，从事这方面研究，有不懂可以继续问我。
乙二按四乙酸二钠（EDTA-2Na）在"PH为10"的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。用EDTA—2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA—2Na络合而使铬黑T游离，溶液即由紫红色变为蓝色.
这里,PH=10是为了满足指示剂变色时方便观察；
至于等体积混合，在络合滴定反应中还未接触过，请再确认你此测试方法的来源。
通常测定钙、镁离子离子浓度时：我们都是配制标准浓度的EDTA溶液与PH≈10的氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)； 将称定的待测液体至于锥行瓶中，加入10ml左右的氨－氯化铵缓冲液混合均匀后，再加入少量（0.1g铬黑T指示剂)。
再用EDTA溶液进行滴定，由紫红色变为蓝色为终点。
1固态铬黑T指示剂的配制：称取1.0g铬黑T指示剂，与100gNaCl一起研细，混匀。
2氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)配制： 取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶3液35ml，再加水稀释至100ml，摇匀即得。
EDTA 标准溶液的配制：称取约0.24~0.26g 左右的EDTA二钠盐，加约100 mL 热水溶解，冷却后，转移至250ml容量瓶，定容摇匀。
2.Ca=0.01*10*1000/50=2mmol/L
Mg=0.01*(15-10)*1000/50=1mmol/L
答：你可以 （1)用移液管吸取待测水样25.00ml，注入250ml的锥形瓶中，稀释至约50ml,加入pH=10的缓冲溶液（氨-氯化铵）1-2ml,加铬黑T指示剂少许，摇匀，此时溶液成酒红色。(2)用0.01mol/lEDTA标准溶液对试样进行滴定，并用力摇动溶液，滴定速度约3-4滴/秒，直至溶液由酒红色变成纯蓝色，15秒不...
答：线性分子式：HOOCC6H4COOK 分子量为 204 ,0.4g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为 n1=0.4/204=0.00196mol ,一个分子中只电离一个H+,所以nH+=0.00196mol ,则CH+=0.00196mol /0.05L=0.04mol.L-1 PH=1.4
答：n(HCl)=0.05*10^-3*0.1=5*10^-6mol c(H+)=5*10^-6/5*10^-2=1*10^-4 PH=-lgc(H+)=4 加个条件：室温 n(NaOH)=0.05*10^-3*0.1=5*10^-6mol c(OH-)=5*10^-6/5*10^-2=1*10^-4 c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/10^-4=10^10 PH=-lgc(H+)=10 ...
答：1.取水样及分装：（1）、将水样先润洗500 mL两遍，再将水样沿烧杯壁缓慢流入烧杯中，应注意水流不应过快，严禁气泡产生。（2）、调PH：用PH计将水样PH调至6.5~7.5范围内。（3）分装水样：将虹吸管一端插入水样中，另一端用洗耳球将水虹吸出，然后将此端虹吸管靠碘量瓶缓慢流下，先装入250 ...
答：取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。3、水样中SO42—含量的测定 ①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min...
答：玻璃电极法 方法提要 在同一温度下，分别测定同一玻璃-甘汞电极对在标准缓冲溶液和水样中的电动势，则水样的pH值为:岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术 式中:pH(x)为水样的pH值;pH(s)为标准缓冲溶液的pH值;Ex为玻璃-甘汞电极对插入水样的电动势;Es为玻璃-甘汞电极对插入标准缓冲溶液中的...
答：PH=2，即 氢离子 浓度为0.01mol/L 而一份硫酸电离出二个氢离子 所以硫酸溶液的 物质的量 的浓度为氢离子浓度的一半，即0.005mol/L
答：答案：A PH值越小，H+离子越高；简单点说，氢离子浓度由低到高的顺序为：PH=14→PH=7→PH=3→PH=0；要配制PH=3的溶液，由于原溶液时PH=8，氢离子浓度低了，所以只能选择氢离子浓度比PH=3高的，也只有PH=0的了。所以选A
答：4．3 吸管，50mL,25mL。5 样品 采集代表性水样，放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚氯乙烯瓶中。保存时不必加入特别的防腐剂。6 分析步骤 用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，（另取一锥形瓶，加入50mL蒸馏水作空白试验）加入2滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液和硝酸溶液调节水样的PH值，使红色...
答：PH=Pka+lgnNaAc/nHAc PKa=-lgKa=4.76 4.5=4.76+lgnNaAc/nHAc nNaAc=0.55nHAc 浓度相同 vNaAc=0.55vHAc 设HAc体积为xml x+0.55x=50 x=32.3ml 需要HAc为32.3ml，NaAc=17.7ml
