请问在用硝酸银滴定氯离子时，铬酸钾指示剂的加入量应该为多少才是合适的呢？如何进行计算
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-16
水质 氯化物的测定 硝酸银滴定法 GB 11896—89
1 主题内容与适用范围
本标准规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。
本标准适用的浓度为10~500mg/ L的氯化物。高于此范围的水样经水样稀后可以扩大其测定范围。
溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg/ L及25mg/ L时有干扰。铁含量超过10mg/ L时使终点不明显。
1 原理
在中性至弱碱性范围内（PH=5.0~10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液直接滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀，当有过量的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成砖红色铬酸银。表示反应到达终点。
Ag+＋CI- → AgCI↓ (白色)
2 Ag+＋CrO42- →Ag CrO4↓ (砖红色)
2 试剂
分析中仅用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
3．1 氯化钠标准溶液，C（NaCI）=0.0141mol/L,相当于500mg/L氯化物含量： 将氯化钠（NaCI）置于瓷坩埚内，在500~600℃下灼烧40~50min。在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。用吸管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00 mL此标准溶液含0.50 mg氯化物（CI-）
3．2 硝酸银标准滴定溶液，c（AgNO3）＝0.01410mol／L：称取2.3950g（±0.002）预先在280～290℃干燥并已质量恒重过的硝酸银，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL,贮存于棕色瓶中，摇匀，置于暗处。
用氯化钠标准溶液(3.1)标定其浓度：
用吸管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液(3.1)于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。各加入1mL铬酸钾溶液（3.3），在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL此标准溶液相当于0.50mg氯化物（CI-）
3.3 铬酸钾溶液：50g／L溶液：称取5g铬酸钾（K2CrO4）溶于蒸馏水并稀释至100mL。
3.4 硝酸溶液：1+300。
3.5 氢氧化钠溶液：2g／L。
3.6 酚酞批示液：10g／L乙醇溶液。
国家环境保护局1989-12-25批准 1990-07-01实施
GB 11896—89
4 仪器
4．1 锥形瓶，250 mL。
4．2 滴定管，25mL，棕色。
4．3 吸管，50mL,25mL。
5 样品
采集代表性水样，放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚氯乙烯瓶中。保存时不必加入特别的防腐剂。
6 分析步骤
用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，（另取一锥形瓶，加入50mL蒸馏水作空白试验）加入2滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液和硝酸溶液调节水样的PH值，使红色刚好变为无色。
加入1mL铬酸钾溶液，在不断摇动情况下，用硝酸银标准溶液滴定，至刚刚出现砖红色沉淀即为终点。记下消耗的硝酸银标准溶液的体积（V1）。同时做空白滴定，记下消耗硝酸银标准溶液的体积（V0）。
注：铬酸钾在水样中的浓度影响终点到达的迟早，在50~100mL滴定液中加入1mL50g/L的铬酸钾溶液，使CrO4浓度为2.6×10~5.2×10-3mol/L。在滴定终点时，硝酸银加入量略过终点，可用空白测定消除。
7 分析结果的表述
以mg／l表示的氯离子含量P按下式计算：
（V1－V0）×C×35.45×1000
P＝
V
试中 V1——滴定水样消耗硝酸银标准溶液量，mL；
V0——空白消耗硝酸银标准溶液量，mL；
C——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V——水样的体积，mL；
铬酸钾指示剂如何变色
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
氯根测定中加铬酸钾的作用是什么
答：硝酸银标准溶液滴定氯离子时，加入铬酸钾能起指示终点的作用。当到达终点时，稍微过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，指示终点。满意请采纳
氯离子滴定,加入铬酸钾后,用硝酸银滴定,终点要求是出现砖红色沉淀。这...
答：过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。 因此，砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成，并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定，氯离子很少很难观察到，只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。
为什么滴定氯离子要用铬酸钾作指示剂?
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
氯离子滴定,加入铬酸钾后,用硝酸银滴定,终点要求是出现砖红色沉淀。这...
答：氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。 在氯离子和铬酸根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。 因此，砖红色沉淀...
硝酸银滴定氯化物时,加1ml(5%)铬酸钾,为什么滴一滴或两滴硝酸银就应该...
答：在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高，或者溶液PH值过低...
为什么滴定氯离子要用铬酸钾指示剂?
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时,由于氯化银的溶解度比铬酸银低,因此滴定时首先生成氯化银沉淀,滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,借以指示滴定的重点。 生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积,因此,K₂CrO₄如果用量过多,滴定...
k2cro4作指示剂的原理
答：铬酸钾在沉淀滴定中，用于硝酸银滴定氯离子时的指示剂。由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银小，在滴定时，首先生成氯化银沉淀，到达化学计量点时，银离子浓度迅速增大，生成了砖红色的铬酸银沉淀，用来指示滴定终点。
我觉得用硝酸银滴定氯离子时终点不好掌握,还有别的滴定氯离子的方法吗...
答：测氯离子时判断滴定终点，是用铬酸钾做指示剂，先铬酸钾在银离子很少的情况下为黄色，当滴定到重点，银于离子形式存在时，和铬酸钾结合，此时为砖红色，此滴定是利用电位滴定的原理。
铬酸银是什么颜色沉淀
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
1 主题内容与适用范围
本标准规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。
本标准适用的浓度为10~500mg/ L的氯化物。高于此范围的水样经水样稀后可以扩大其测定范围。
溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg/ L及25mg/ L时有干扰。铁含量超过10mg/ L时使终点不明显。
1 原理
在中性至弱碱性范围内（PH=5.0~10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液直接滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀，当有过量的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成砖红色铬酸银。表示反应到达终点。
Ag+＋CI- → AgCI↓ (白色)
2 Ag+＋CrO42- →Ag CrO4↓ (砖红色)
2 试剂
分析中仅用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
3．1 氯化钠标准溶液，C（NaCI）=0.0141mol/L,相当于500mg/L氯化物含量： 将氯化钠（NaCI）置于瓷坩埚内，在500~600℃下灼烧40~50min。在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。用吸管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00 mL此标准溶液含0.50 mg氯化物（CI-）
3．2 硝酸银标准滴定溶液，c（AgNO3）＝0.01410mol／L：称取2.3950g（±0.002）预先在280～290℃干燥并已质量恒重过的硝酸银，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL,贮存于棕色瓶中，摇匀，置于暗处。
用氯化钠标准溶液(3.1)标定其浓度：
用吸管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液(3.1)于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。各加入1mL铬酸钾溶液（3.3），在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL此标准溶液相当于0.50mg氯化物（CI-）
3.3 铬酸钾溶液：50g／L溶液：称取5g铬酸钾（K2CrO4）溶于蒸馏水并稀释至100mL。
3.4 硝酸溶液：1+300。
3.5 氢氧化钠溶液：2g／L。
3.6 酚酞批示液：10g／L乙醇溶液。
国家环境保护局1989-12-25批准 1990-07-01实施
GB 11896—89
4 仪器
4．1 锥形瓶，250 mL。
4．2 滴定管，25mL，棕色。
4．3 吸管，50mL,25mL。
5 样品
采集代表性水样，放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚氯乙烯瓶中。保存时不必加入特别的防腐剂。
6 分析步骤
用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，（另取一锥形瓶，加入50mL蒸馏水作空白试验）加入2滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液和硝酸溶液调节水样的PH值，使红色刚好变为无色。
加入1mL铬酸钾溶液，在不断摇动情况下，用硝酸银标准溶液滴定，至刚刚出现砖红色沉淀即为终点。记下消耗的硝酸银标准溶液的体积（V1）。同时做空白滴定，记下消耗硝酸银标准溶液的体积（V0）。
注：铬酸钾在水样中的浓度影响终点到达的迟早，在50~100mL滴定液中加入1mL50g/L的铬酸钾溶液，使CrO4浓度为2.6×10~5.2×10-3mol/L。在滴定终点时，硝酸银加入量略过终点，可用空白测定消除。
7 分析结果的表述
以mg／l表示的氯离子含量P按下式计算：
（V1－V0）×C×35.45×1000
P＝
V
试中 V1——滴定水样消耗硝酸银标准溶液量，mL；
V0——空白消耗硝酸银标准溶液量，mL；
C——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V——水样的体积，mL；
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
答：硝酸银标准溶液滴定氯离子时，加入铬酸钾能起指示终点的作用。当到达终点时，稍微过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，指示终点。满意请采纳
答：过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。 因此，砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成，并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定，氯离子很少很难观察到，只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
答：氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。 在氯离子和铬酸根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。 因此，砖红色沉淀...
答：在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高，或者溶液PH值过低...
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时,由于氯化银的溶解度比铬酸银低,因此滴定时首先生成氯化银沉淀,滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,借以指示滴定的重点。 生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积,因此,K₂CrO₄如果用量过多,滴定...
答：铬酸钾在沉淀滴定中，用于硝酸银滴定氯离子时的指示剂。由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银小，在滴定时，首先生成氯化银沉淀，到达化学计量点时，银离子浓度迅速增大，生成了砖红色的铬酸银沉淀，用来指示滴定终点。
答：测氯离子时判断滴定终点，是用铬酸钾做指示剂，先铬酸钾在银离子很少的情况下为黄色，当滴定到重点，银于离子形式存在时，和铬酸钾结合，此时为砖红色，此滴定是利用电位滴定的原理。
答：在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。生成铬酸银的条件是溶液中Ag+离子浓度的平方与CrO₄²⁻浓度之积大于铬酸钾的溶度积，因此，K&...
