在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-06-03
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定反应在?
答:C、将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行
在酸性介质中,以KMnO4溶液滴定草酸盐时,对滴定速度的要求错误的是...
答:在酸性介质中,以KMnO4溶液滴定草酸盐时,对滴定速度的要求错误的是()。A.滴定开始时速度要快(正确答案)B.开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C.开始时快,以后逐渐缓慢(正确答案)D.一直较快进行(正确答案)
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应?
答:酸性高锰酸钾颜色是紫色,用高锰酸钾滴定草酸溶液,二者发生氧化还原反应,高锰酸钾褪色生成二价锰离子,同时草酸转化为二氧化碳气体。高锰酸钾不但参与单位,而且做指示剂。滴定到终点现象:最后一滴高锰酸钾溶液滴下,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内没有变化。也不知道你问什么,就写了一些相关的,希...
三乙二酸合铁酸钾中三价铁离子与草酸根的配比怎么测定
答:用KMnO4法测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中Fe3+含量和C2O42-含量,并可确定Fe3+和C2O42-的配位比。在酸性介质中,用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-,根据KMnO4消耗量可直接计算出C2O42-的含量,其滴定反应式为:5C2O42- + 2MnO4- +16H+==10CO2+2Mn2+ +8H2O测铁时,用SnCl3-TiCl3联合还原法,先将...
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
答:先迅速加较大量的高锰酸钾,使局部高锰酸钾浓度过大反应迅速完成,这一过程不需要摇锥形瓶,生成二价锰离子作为催化剂,接着就可以慢慢滴定了。
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
答:在近化学计量点附近加快进行
高锰酸钾滴定需在什么条件下?
答:高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行,因为在强酸性溶液中,高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜,酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸,硝酸具有氧化性,不宜使用,盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。
如何用化学方法检验草酸根的存在
答:改变溶剂极性并加少量盐析剂,可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾,通过化学分析确定配离子的组成.用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量.Fe3+ 含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+,然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得,其反应式为:5C2O42-+2MnO4-+16H+ ===10CO2↑+2Mn2+ + 8...
在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定速度怎样控制
答:直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法8.在酸性介质中,用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应(B)A、像酸碱滴定那样快速进行B、开始时缓慢,以后逐步加快,接近终点时又减慢滴定速度C、始终缓慢进行D、开始时快,然后加快9.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(D)A、滴定开始时B、用标准滴定...
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对...
答:Fe2+/Fe3+的氧化还原反应不受pH的影响,Fe3+ + e <---> Fe2+ 而MnO4-/Mn2+的氧化还原反应受pH的影响。MnO4- + 8H+ + 5e <---> Mn2+ + 4H2O 在给定的,强酸性环境中上述反应强烈向正方向进行,即MnO4-是氧化剂(或者说Mn2+的还原能力被强酸给抑制住了)。
先迅速加较大量的高锰酸钾,使局部高锰酸钾浓度过大反应迅速完成,这一过程不需要摇锥形瓶,生成二价锰离子作为催化剂,接着就可以慢慢滴定了
开始速度慢
之后加快速度
接近终点时,速度又变慢
答:C、将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行
答:在酸性介质中,以KMnO4溶液滴定草酸盐时,对滴定速度的要求错误的是()。A.滴定开始时速度要快(正确答案)B.开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C.开始时快,以后逐渐缓慢(正确答案)D.一直较快进行(正确答案)
答:酸性高锰酸钾颜色是紫色,用高锰酸钾滴定草酸溶液,二者发生氧化还原反应,高锰酸钾褪色生成二价锰离子,同时草酸转化为二氧化碳气体。高锰酸钾不但参与单位,而且做指示剂。滴定到终点现象:最后一滴高锰酸钾溶液滴下,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内没有变化。也不知道你问什么,就写了一些相关的,希...
答:用KMnO4法测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中Fe3+含量和C2O42-含量,并可确定Fe3+和C2O42-的配位比。在酸性介质中,用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-,根据KMnO4消耗量可直接计算出C2O42-的含量,其滴定反应式为:5C2O42- + 2MnO4- +16H+==10CO2+2Mn2+ +8H2O测铁时,用SnCl3-TiCl3联合还原法,先将...
答:先迅速加较大量的高锰酸钾,使局部高锰酸钾浓度过大反应迅速完成,这一过程不需要摇锥形瓶,生成二价锰离子作为催化剂,接着就可以慢慢滴定了。
答:在近化学计量点附近加快进行
答:高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行,因为在强酸性溶液中,高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜,酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸,硝酸具有氧化性,不宜使用,盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。
答:改变溶剂极性并加少量盐析剂,可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾,通过化学分析确定配离子的组成.用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量.Fe3+ 含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+,然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得,其反应式为:5C2O42-+2MnO4-+16H+ ===10CO2↑+2Mn2+ + 8...
答:直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法8.在酸性介质中,用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应(B)A、像酸碱滴定那样快速进行B、开始时缓慢,以后逐步加快,接近终点时又减慢滴定速度C、始终缓慢进行D、开始时快,然后加快9.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(D)A、滴定开始时B、用标准滴定...
答:Fe2+/Fe3+的氧化还原反应不受pH的影响,Fe3+ + e <---> Fe2+ 而MnO4-/Mn2+的氧化还原反应受pH的影响。MnO4- + 8H+ + 5e <---> Mn2+ + 4H2O 在给定的,强酸性环境中上述反应强烈向正方向进行,即MnO4-是氧化剂(或者说Mn2+的还原能力被强酸给抑制住了)。