电池内，导电的时候，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，为什么电池内溶液还保持电中性？
1.丙烷燃料电池：
酸性
负极:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+
正极: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O
电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
碱性：
负极:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O
正极: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-
总反应: C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O
中性：
负极：5O2+20e-+10H2O=20OH-
正极：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+
总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
2.甲醇燃料电池：
酸性：
负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正极：3O2+12e-+12H+=6H2O
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
碱性：
负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
中性：
负极：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
3.[燃料电池电极反应式的书写]摘自《创新设计》
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－
(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－。
(5)根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式
电解液导电与金属导体的导电方式是不一样的。在金属导体中，电流是靠自由电子的运动输送的，电解液在溶液或熔融状态中可离解为正、负离子而能导电的物质叫做电解质。最常见的电解质有酸、碱、盐等。电解质的溶液或熔融的电解质，叫做电解液。在电解液中插入两个电极，用电源在两电极间加上一定的电压时，电解液中的正离子移向阴极(与电源负极相连接的电极)，负离子移向阳极（与电源正极相连接的电极），从而形成电流，这叫做电解液导电。电解液的导电属于单纯的离子导电，其中载流子是正、负离子。离子导电不同于电子导电。
扩展资料：
一、导电形式不同：
离子导电是指电解液内以离子迁移的形式进行的；
电子导电指在固相通过电子迁移完成的导电形式；
二、
1、金属导电微粒是自由电子，电解质溶液导电微粒是自由移动的阴阳离子；
2、金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化；
3、升温，金属导电性减弱，电解质溶液导电性增强。
4、阴阳离子所带电荷数相等 也就是正负电荷代数和为0
所以电解液始终保持着电中性，因为不管里面电解液在电场中如何变化离子所带电荷都是相等的
电池放电也好，充电也罢，两极都要发生反应，向两极移动的电荷与两极放电的离子互相抵消，这样就会使溶液保持电中性。
如果你是高中以上的知识量，请自主分析一下一个具体的电池工作过程。
若有问题再继续追问。
答：在电解液中插入两个电极，用电源在两电极间加上一定的电压时，电解液中的正离子移向阴极(与电源负极相连接的电极)，负离子移向阳极（与电源正极相连接的电极），从而形成电流，这叫做电解液导电。电解液的导电属于单纯的离子导电，其中载流子是正、负离子。离子导电不同于电子导电。
答：外电路是阴极失去电子到阳极，阴极一般是活泼金属，失去电子后就会以阳离子的形式进入溶液，阴极附近就显电+性，为中和电性，阴离子就要负极来。阳极得到电子就显电-性，阳离子来中和电性
答：这是内电路导电 还有 外电路导电 就是 电子 通过金属导线 传导到正极 ( 由于 负极 失去电子 )电子 的移动方向 与电流方向相反 就是 电子由负极 到正极电流由负极到正极 由于 负极失去电子有大量 的阳离子 所以吸引 大量阴离子来到负极 正极也一样呵呵 ...
答：原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向正...
答：原电池负极失去电子，带正电荷，从而吸引负电荷 正极得到从负极转移来的电子，带负电荷，故正负相吸，吸引带正电荷的阳离子
答：在原电池中活泼的金属作负极失去电子，使溶液中的阳离子在正极得到电子。在电解池中是外接电源，由于异性相吸原理，使阳离子向阴极移动。只要记住两个模型就可以了。一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就OK
答：原电池中电子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。详细介绍如下：原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳...
答：放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程...
答：(转)电流的形成，是电子定向移动产生的，外部电路，只允许电子迁移，电子定向向正极迁移，而正极必须要有足够是正离子才能“吸引”电子，所以，能成为原电池的，必须具备这样的化学平衡条件。
答：电子的运动方向相反，从负极流向正极。所以在原电池内部，为了形成闭合回路，正电荷（阳离子）流向正极，负电荷（阴离子）流向负极。而在电解池中，由于有外加直流电源的影响，电解液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，参与可能存在的电解过程。总之，电子通过金属导电，离子通过溶液或者熔融盐导电 ...
