某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；

理工学科->化学

解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。

在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx

(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%

二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……

设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。

所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%

由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%

氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%

如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%

(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32

（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案为：BCDEFG；
（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据反应方程式：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，则c[Ba（OH）₂]×10.00 mL=

1

2

×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）₂]=0.098 mol/L，
故答案为：0.098 mol/L；
（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO₃与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO₃，
故答案为：分离出BaCO₃，防止HCl与BaCO₃反应；
（5）发生的反应方程式：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，20 mL滤液中Ba（OH）₂的物质的量为34.80×10^-3×0.01×

1

2

 mol=0.174×10^-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）₂：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10^-3×

100mL

20mL

mol=8.70×10^-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10^-3L=9.8×10^-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10^-4 mol-8.70×10^-4 mol=1.1×10^-4 mol，n（CO₂）=n（Ba（OH）₂）=1.1×10^-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：

1.1×10?4×22.4

10

×100%=0.025%，
故答案为：0.025%；
（6）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大．

某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:①配制0.1000m...
答：解得c[Ba（OH）2]=0.098 mol/L，故答案为：0.098 mol/L；（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与...

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量,用Ca(OH)2溶液吸收一定...
答：解：设发生反应的Ca(OH)2的质量为X克，所取空气中CO2的质量为Y克。Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 74 44 100 X Y 1 74/X=100/1；44/Y=100/1 解得X=0.74,Y=0.44 答。。。好好学...

...欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气...
答：剩下的气体进入装置乙中，排水法收集，排开的水进入量筒内，所以量筒内的水相当于是空气中除CO2外的所有气体体积；（3）洞底空气中CO2的体积分数为100mL?99mL100mL×100%=1%；（4）多孔球泡通常用于气体和液体的反应，...

...小组,欲测定一待旅游开发的溶洞空气中二氧化碳的体积分数,进行如下...
答：排水法收集，排开的水进入量筒内，所以量筒内的水相当于是空气中除CO2外的所有气体体积．其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）洞底空气中CO2的体积分数为100mL?99mL100mL×100%=1%（4）为了降低洞内...

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为检验某CO2气体中是否含有CO;实验中学化学课外小组的同学将气体用如图...
答：甲装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；丙装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的CO2等气体．所以装置的连接顺序是丙→甲→乙→甲．（2）实验中装置丙的作用是吸收二氧化碳，...

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答：，所以二氧化硫的质量 是0.64克。设参加反应的氢氧化钠的质量 是X。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 8064 X 0.64g X=0.8g 含有的二氧化硫的质量为0.64g 0.64/1300L ×100%=0.05 ...

...的性质实验:(1)甲同学将收集满CO2的试管倒插入紫色石蕊
答：在外界大气压的作用下，外面的空气进入气球中，气球膨胀．故答案为：（1）①试管内液面上升，紫色石蕊试液变红色；②CO2+H2O═H2CO3；（2）慢慢胀大；CO2与NaOH溶液反应后，使烧瓶内气体压强小于外界大气压，使空气进入...

...预测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气...
答：（1）将广口瓶中装满水，到洞中倒掉，再盖上瓶盖带出。（2）C （3）1 （4）打通，通风

如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示...
答：配平即可，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑故答案为：（1）试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）NaOH（或KOH）；（4）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ...